Предмет физической химии. Ломоносов – основоположник физической
химии. Значение физ. Химии как теоретической базы химических
наук.
Основные положения молекулярно – кинетической теории газов и вывод ее основного уравнения.
Агрегатное состояние вещества. Плазма. Понятие об идеальном газе. Абсолютная температура. Распределение молекул по скоростям Максвелла.
Уравнение состояния идеального газа . Универсальная газовая постоянная и ее физический смысл.
Основные газовые законы: Бойля-Мариотта, Щарля, Гей-Люссака, Авогадро.
Идеальные газовые смеси. Закон Дальтона. Парциальное давление и парциальный объем. Нормальная плотность, относительная плотность (по воздуху, кислороду, водороду)
Реальные газы. Причины отклонения в поведении реальных газов от идеальных. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Изотермы реального газа.
Сжижение газов. Критические параметры. Эффект Джоуля-Томпсона. Коэффициент сжимаемости газа. Уравнение Менделеева. Приведенная температура и давление.
Жидкое состояние вещества. Особенности жидкого состояния вещества. Поверхностное натяжение и поверхностная энергия жидкостей. Измерение поверхностного натяжения. Поверхностно-активные вещества.
Особенности жидкого состояния вещества. Испарение и кипение. Правило Трутона.
Внутреннее трение и вязкость жидкостей. Текучесть. Значение величины вязкости жидкости в технологических процессах. Измерение вязкости.
Твердое состояние вещества (кристаллическое и аморфное). Плавление и отвердевание вещества. Типы кристаллических решеток. Сублимация.
Обратимые и необратимые термодинамические процессы. Самопроизвольные и вынужденные процессы. Факторы интенсивности и экстенсивности. Второе начало термодинамики.
Основные понятия термодинамики. Теплота, работа, внутренняя энергия. Закон сохранения энергии. Первое начало термодинамики.
Работа расширения газов при различных термодинамических процессах. Энтальпия.
Свободная и связанная энергия. Понятие энтропия. Принцип минимума свободной энергии.
Цикл Карно.
Термохимия. Экзо- и эндотермические реакции. Закон Гесса и следствие из него.
Теплота нейтрализации. Теплота растворения.
Теплота сгорания. Теплотворная способность топлива. Формула Коновалова. Расчет теплового эффекта по теплотам сгорания
Факторы, влияющие на тепловой эффект реакции. Вывод соотношения между Qv и Qp. Закон Кирхгоффа.
Термодинамические потенциалы. Расчет теплового эффекта реакции по изменению ?S при стандартных условиях.
Стандартная энтальпия. Расчет теплового эффекта для стандартных условий по табличным данным. Теплота образования и теплота разложения вещества.
Химическое сродство и его химический смысл. Уравнение изотермы химической реакции и их практическое применение.
Основные понятия фазового равновесия: фаза, компонент, степени свободы. Правило фаз.
Равновесие в однокомпонентных системах. Диаграмма состояния воды. Тройная точка воды.
Равновесие в двухкомпонентных системах. Понятие о сплавах. Термический анализ. Диаграмма плавкости двухкомпонентной системы с одной эвтектикой.
Растворы как физико-химические системы. Насыщенные, ненасыщенные, перенасыщенные растворы. Способы выражения концентрации.
Гидратная теория Менделеева. Влияние природы вещества компонентов, давления и температуры на растворимость.
Осмос. Осмотическое давление в растворах неэлектролитов. Осмометр. Измерение осмотического давления.
Осмотическое давление в растворах электролитов. Изотонический коэффициент. Коэффициент активности, ионная сила раствора.
Давление пара разбавленных растворов. Закон Рауля. Диаграмма « давление пара – состав».
Замерзание и кипение растворов. Криоскопия и эбуллиоскопия как метод определения молекулярной массы растворенного вещества. Антифризы.
Системы с отклонением от закона Рауля. Второй закон Коновалова. Азеотропные смеси.
Закон распределения. Экстракция. Области ее применения.
Равновесие в системе жидкость-газ. Зависимость растворимости газа от различных факторов (природы газа, растворителя, температуры). Закон Генри. Закон Генри – Дальтона.
Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Константа скорости и ее физический смысл. Закон действия масс.
Скорость химических реакций. Классификация химических реакций в кинетике. Порядок реакции.
Молекулярность и порядок реакции. Кинетическое уравнение рекции 1-го порядка. Период полураспада.
Влияние температуры на скорость химической реакции. Приближенное правило Вант-Гоффа. Теория активации молекул Аррениуса. Энергия активации.
Катализ, основные понятия и определения. Гомогенный катализ. Автокатализ.
Обратимые и необратимые химические реакции. Признаки истинного химического равновесия. Константы химического равновесия Кр и Кс и связь между ними.
Факторы, влияющие на положение равновесия в химической системе. Принцип Ле Шателье.
Адсорбция. Адсорбция твердыми адсорбентами, уравнение Фрейндлиха и Лэнгмюра.
Предмет электрохимии. Прикладное значение электрохимии. Проводники 1-го и 2-го рода. Электропроводность. Удельная электропроводность.
Удельная электропроводность растворов. Схема Кольрауша. Зависимость удельной электропроводности от концентрации. Понятие о кондуктометрическом анализе.
Эквивалентная электропроводность. Зависимость эквивалентной электропроводности от концентрации.
Абсолютная и относительная скорость передвижения ионов, подвижность. Закон Кольрауша.
Закон разбавления.
Электродные потенциалы. Механизм возникновения скачка потенциала на границе «металл-раствор». Двойной электрический слой. Понятие о контактном и диффузионном потенциалах.
Диффузионный потенциал. Концентрационные цепи.
Уравнение Нернста для окислительно-восстановительных электродов. Окислительно-восстановительные потенциалы.
Нормальные элементы. Устройство, применение и характеристика элемента Вестона.
ЭДС гальванических элементов, как разность равновесных концентраций. Измерение ЭДС методом компенсации.
Коррозия металлов и сплавов. Меры защиты от коррозии.
Предмет коллоидной химии. Классификация, получение и очистка коллоидных систем.
Классификация коллоидных систем по степени дисперсности и по агрегатному состоянию.
Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов. Коагуляция. Пептизация.
Электрокинетические свойства золей. Электроосмос и электрофорез.
Эмульсии. Суспензии. Пены. Получение ВМС, области применения.
Основные положения молекулярно – кинетической теории газов и вывод ее основного уравнения.
Агрегатное состояние вещества. Плазма. Понятие об идеальном газе. Абсолютная температура. Распределение молекул по скоростям Максвелла.
Уравнение состояния идеального газа . Универсальная газовая постоянная и ее физический смысл.
Основные газовые законы: Бойля-Мариотта, Щарля, Гей-Люссака, Авогадро.
Идеальные газовые смеси. Закон Дальтона. Парциальное давление и парциальный объем. Нормальная плотность, относительная плотность (по воздуху, кислороду, водороду)
Реальные газы. Причины отклонения в поведении реальных газов от идеальных. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Изотермы реального газа.
Сжижение газов. Критические параметры. Эффект Джоуля-Томпсона. Коэффициент сжимаемости газа. Уравнение Менделеева. Приведенная температура и давление.
Жидкое состояние вещества. Особенности жидкого состояния вещества. Поверхностное натяжение и поверхностная энергия жидкостей. Измерение поверхностного натяжения. Поверхностно-активные вещества.
Особенности жидкого состояния вещества. Испарение и кипение. Правило Трутона.
Внутреннее трение и вязкость жидкостей. Текучесть. Значение величины вязкости жидкости в технологических процессах. Измерение вязкости.
Твердое состояние вещества (кристаллическое и аморфное). Плавление и отвердевание вещества. Типы кристаллических решеток. Сублимация.
Обратимые и необратимые термодинамические процессы. Самопроизвольные и вынужденные процессы. Факторы интенсивности и экстенсивности. Второе начало термодинамики.
Основные понятия термодинамики. Теплота, работа, внутренняя энергия. Закон сохранения энергии. Первое начало термодинамики.
Работа расширения газов при различных термодинамических процессах. Энтальпия.
Свободная и связанная энергия. Понятие энтропия. Принцип минимума свободной энергии.
Цикл Карно.
Термохимия. Экзо- и эндотермические реакции. Закон Гесса и следствие из него.
Теплота нейтрализации. Теплота растворения.
Теплота сгорания. Теплотворная способность топлива. Формула Коновалова. Расчет теплового эффекта по теплотам сгорания
Факторы, влияющие на тепловой эффект реакции. Вывод соотношения между Qv и Qp. Закон Кирхгоффа.
Термодинамические потенциалы. Расчет теплового эффекта реакции по изменению ?S при стандартных условиях.
Стандартная энтальпия. Расчет теплового эффекта для стандартных условий по табличным данным. Теплота образования и теплота разложения вещества.
Химическое сродство и его химический смысл. Уравнение изотермы химической реакции и их практическое применение.
Основные понятия фазового равновесия: фаза, компонент, степени свободы. Правило фаз.
Равновесие в однокомпонентных системах. Диаграмма состояния воды. Тройная точка воды.
Равновесие в двухкомпонентных системах. Понятие о сплавах. Термический анализ. Диаграмма плавкости двухкомпонентной системы с одной эвтектикой.
Растворы как физико-химические системы. Насыщенные, ненасыщенные, перенасыщенные растворы. Способы выражения концентрации.
Гидратная теория Менделеева. Влияние природы вещества компонентов, давления и температуры на растворимость.
Осмос. Осмотическое давление в растворах неэлектролитов. Осмометр. Измерение осмотического давления.
Осмотическое давление в растворах электролитов. Изотонический коэффициент. Коэффициент активности, ионная сила раствора.
Давление пара разбавленных растворов. Закон Рауля. Диаграмма « давление пара – состав».
Замерзание и кипение растворов. Криоскопия и эбуллиоскопия как метод определения молекулярной массы растворенного вещества. Антифризы.
Системы с отклонением от закона Рауля. Второй закон Коновалова. Азеотропные смеси.
Закон распределения. Экстракция. Области ее применения.
Равновесие в системе жидкость-газ. Зависимость растворимости газа от различных факторов (природы газа, растворителя, температуры). Закон Генри. Закон Генри – Дальтона.
Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Константа скорости и ее физический смысл. Закон действия масс.
Скорость химических реакций. Классификация химических реакций в кинетике. Порядок реакции.
Молекулярность и порядок реакции. Кинетическое уравнение рекции 1-го порядка. Период полураспада.
Влияние температуры на скорость химической реакции. Приближенное правило Вант-Гоффа. Теория активации молекул Аррениуса. Энергия активации.
Катализ, основные понятия и определения. Гомогенный катализ. Автокатализ.
Обратимые и необратимые химические реакции. Признаки истинного химического равновесия. Константы химического равновесия Кр и Кс и связь между ними.
Факторы, влияющие на положение равновесия в химической системе. Принцип Ле Шателье.
Адсорбция. Адсорбция твердыми адсорбентами, уравнение Фрейндлиха и Лэнгмюра.
Предмет электрохимии. Прикладное значение электрохимии. Проводники 1-го и 2-го рода. Электропроводность. Удельная электропроводность.
Удельная электропроводность растворов. Схема Кольрауша. Зависимость удельной электропроводности от концентрации. Понятие о кондуктометрическом анализе.
Эквивалентная электропроводность. Зависимость эквивалентной электропроводности от концентрации.
Абсолютная и относительная скорость передвижения ионов, подвижность. Закон Кольрауша.
Закон разбавления.
Электродные потенциалы. Механизм возникновения скачка потенциала на границе «металл-раствор». Двойной электрический слой. Понятие о контактном и диффузионном потенциалах.
Диффузионный потенциал. Концентрационные цепи.
Уравнение Нернста для окислительно-восстановительных электродов. Окислительно-восстановительные потенциалы.
Нормальные элементы. Устройство, применение и характеристика элемента Вестона.
ЭДС гальванических элементов, как разность равновесных концентраций. Измерение ЭДС методом компенсации.
Коррозия металлов и сплавов. Меры защиты от коррозии.
Предмет коллоидной химии. Классификация, получение и очистка коллоидных систем.
Классификация коллоидных систем по степени дисперсности и по агрегатному состоянию.
Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов. Коагуляция. Пептизация.
Электрокинетические свойства золей. Электроосмос и электрофорез.
Эмульсии. Суспензии. Пены. Получение ВМС, области применения.