9з':-2,0104;
по
даннь1м
|\2):
9'':2,0022,
€эа:2,0\21,
9зз:
2,0165.
Б подтвер>кдение
последйего предполо)кения
следует от*
метить'
что
авторь|
[8]
наблюлали' что
при
о3онировании
гид-
роокиси
натрия,
как
при
комнатной,
так
и
при
отрицательной
температуре
наряду с озонидом
образуется надг{ерекись.
|1о
данньтм
[8],
озонид
натрия' получен!{ь!й
при отрицатель-
ной температуре' и
озонид
натрия'
полученньтй
при
комнатной
температуре'
имеют
одинаковьтй
химический состав
и их спектрь1
идентичнь1.
|1редполо>кение
о возмох(ности существования
двух
различнь1х
кристаллических
модификашит?,
основаннбе
на
ра3-
лу1чи14
поведения
по отно1].|ению
к >кидкому аммиаку' не
доказа-
но.
€войство озонида натрия
растворяться
в
)кидком
аммиаке'
исполь3уется
для
очистки
гидроокиси
лит|1я от
'небольтпих
при-
месей
(ло
1 вес.0/о)
1х{аФЁ
[13].
|!ри
о3онировании гидроокиси
лптия,
загрязненной
гидроокисью натрия, образуется
озонид
нат*
рия'
которь:й
уАаляется
экстракцией х{идким аммиаком.
Аейст-
вием о3она
при
-78'€
на
гидроокись
натрия'
увла}кненную
ам-
миаком'
по патенту
[14],
образуется
пентаа}1миакат.
озонида
натрия.
,]!1етодика
химического
анали3а
!,имический аналлаз
о3онида натрия затруд}1ен из_за нево3-
мо)кности взятия навески при
комнатной
тештпературе' |[редло-
х<ена
[15]
методика анали3а
с определением навески косвеннь1м
путем. |!робу озонида
отбирают
при температуре
ни>ке
-10"€
в
предварительно
взве1пенньтй
и охла)кденньтй бюкс. 3атем бюкс
с
навеской
и
без
крь:тшки бьтстро переносят в
сосуд'
присоеди-
ненньтй
к
газовой
бюретке. |1ри постепенн0м
дости>кении
ком_
натной
температурь1
озонид,по
уравнению
(1)
(см.
с. 59) пол'но*
стью вьтделяет о3онидньтй
кислород.
|{ри
дости>т(ении
постоянст-
ва показаний газовой
бюретки измереннь|й
объем кислорода
при-
водится
к стандартнь]м
условиям
и
пересчить1вается
на весовое
количество.
Бюкс
с
твердь|м
остатком вновь в3ве11]ивают.
(ум_
мир}'я вес вь|делив]шегося
кислорода
и вес
твердого
остатка}
устанавливают
значение первоначальной
навески. Б тверАом
остатке
определяют надперекисньтй, перекиснь:й
и окисньтй кис_
лород
по
методике' описанной в предьтАущих
главах
для
надпе-
рекиси
и перекиси
натрия. Ёатрий определяют
в остатке
другой
пробь: в виде
сульфата.
Физико-химические
свойства
!,анньте
о
структуре озонида натрия' опубликованньте
в
статье
[16],
пересмотрень1'
(ристаллическая
ре]шетка
$аФ,
тет-
рагональная
объемноцентрированная
с
параметрами:
с:11,61,
-
с:7,66
А. ||ространственная
группа ]4гппт
[17].
3натение плот-
ности
озонида натрия находится
в пределах
1,56-1,60
е|
см*
[
18,19].
|!оказатели преломления !х/,-
1,405;
1й'':
1,49
[
19].
!{а_
60
с1'ота валентнь1х
колебаний о-о
в
\аФ'
равна
\0\\
см-1
|20\.
]еплота образования \аФ,
и3
простьтх
веществ
оценена
[4]
в
45
ккал|моль.
!,ифференц||альная
кривая
нагревалия
озонида натрия
[21}
характери3уется наличием экзотермического
эффекта
при
_10-ь
-|2'
с, отвечающего
распаду
на надперекись и
кислород. 3а-
ключение
авторов
[5]
о
том,
что'получен1.[е
о3онида
натрия при
озонировании гидроокиси
при
комнатной
температуре во3мо)к-
но'
связано'
по-видимому'
с
тем' что он
термит1ески более ста6и-
лен
в
смеси с
гидроокисью
натрия' не)кели
в чистом
виде. 1ер-
могравиметрическим
исследованием о3онида
11атрия,
проведен-
ного
с помощью весов
}1ак-Бена, определень|
степень
превраще_
ния
озонида
11атру1я
и его скорость
ра3ло)кения
в интервале
тем-
ператур
-
20++ 10"
с
-[21].
.[[. {ейдт и Б. .[1энди
|22|
при изучени}|
фотолиза
щелочнь!х
растворов
перекиси
водорода
при
-\73"
(
установили,
что
в
растворе
образуется
ион Ф'_.
|[оследуюшая
его_реакция с
пере-
кисью водорода приводит
к
вьтделени1о
озона. ||ри
этом
наблю-
дали'
что с
повь11шением концентрации
натриевой
щелочи
ста-
бильность
озона
увеличивается.
Ёапример' в
нормальном
рас-
творе }ч]аФЁ
Ф0
е|л) период
полураспада о3она
равен
2 мшн,
а
в
20 ]'{
растворе-83
цас.
3то, по-видимому'
свя3ано с
образо-
ванием
о3онида
натрия.
Ёа основа\1|1и этих
наблюдений те >ке
1аблица
3. Физико-химические
свойства о3о!']идов
щелочных
металлов
€одерх<ание активного
кислорода' вес.
о/9
|\лотность,
е|см3
1емпература
разлох<е-
ния,
'€
АЁ"*",
ккал|лооль
€ингония
||араметрь: кристалличес-
кой
решетки,
А
а
ь
с
1(оэффициентьп
преломле-
ния
$,
м'п
0*
т(@
_
@)' сл-:
30,0
!',
моноклинная
22,7
3
,19
82+2
6,44
6,01
8,75
/].,456
7,57в
,1,,750
|02в