Вершинина Е.П. Металлургия тяжелых цветных металлов. Лабораторный практикум

Подождите немного. Документ загружается.

ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ

Лабораторная работа 6. Очистка никелевого электролита от железа и кобальта

 Металлургия тяжелых цветных металлов. Лаб. практикум 81

тике обезмеживание ведут в механических мешалках или в специальных ап-

паратах – цементаторах.

Выделившуюся из раствора цементную медь (70–80 % Сu и 10–15 %

Ni) периодически выпускают из цементатора и направляют в медное произ-

водство. В растворе после обезмеживания остается <4 мг/л меди.

Очистку от кобальта проводят способом, аналогичным очистке от же-

леза, но используют в качестве окислителя газообразный хлор. Перед очист-

кой в анолит вводят карбонат никеля для получения рН раствора в пределах

5,2–5,4. Данный процесс можно выразить следующей суммарной реакцией:

2CoSO

+ Сl

+ 3Н

О + 3NiCO

= 2Со(ОН)

+ 2NiSO

+ NiCl

+ 3СО

Процесс проводят в герметизированных пачуках. Первичный кобальто-

вый кек содержит около 10 % Со и примерно столько же никеля. После дву-

кратной репульпации кека никель переводят в основном в раствор. В резуль-

тате получают кобальтовый концентрат, содержащий кобальт и никель в со-

отношении не ниже (18÷15) : 1.

Кобальтовый концентрат является сырьем для производства кобальта.

Очищенный от примесей электролит (католит) содержит, %: < 0,0003 Fe;

< 0,008 Сu и 0,008–0,012 Со. В случае необходимости католит дополнительно

очищают от свинца, цинка, органических и некоторых других примесей.

На отечественных заводах широко применяется вторая схема, преду-

сматривающая коллективную очистку никелевого анолита от железа и ко-

бальта гидролитическим методом, который основан на способности катионов

металлов в растворе взаимодействовать с водой с образованием труднорас-

творимых гидроксидов.

В общем виде реакцию гидролиза катиона какого-либо металла описы-

вают уравнением

Ме

+ nН

О = Ме(ОН)

+ nН

где Me – катион металла; n – заряд катиона.

Направление протекания данной реакции зависит от рН раствора. Рав-

новесие реакции гидролиза для каждого металла наступает при определен-

ном рН раствора, называемом рН гидратообразования (рН

). Значения рН

для некоторых металлов представлены в табл. 6.1

Таблица 6.1

Значения рН гидратообразования в стандартных условиях

Ме

Сo

рН

1,0 1,2 1,6 2,7 3,1 3,9 4,5 5,9 6,4 6,7 7,1

В стандартных условиях рН гидратообразования для двухвалентных

катионов кобальта и железа близки по значению к рН гидратообразования

для двухвалентного катиона никеля и отделить кобальт и железо, присутст-

ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ

Лабораторная работа 6. Очистка никелевого электролита от железа и кобальта

 Металлургия тяжелых цветных металлов. Лаб. практикум 82

вующие в анолите в двухвалентной форме, от никеля практически невозмож-

но (табл. 6.1

). Катионы трехвалентного железа и кобальта имеют рН гидрато-

образования значительно ниже, чем катион двухвалентного никеля. Поэтому

для выделения железа и кобальта из никелевого анолита в виде труднорас-

творимых гидроксидов необходимо окисление примесей.

Окислительно-восстановительные потенциалы

Ме /М

железа, кобальта

и никеля значительно отличаются:

+ е → Fe

Fе /Fe

= + 0,77 В

+ 3e → Co

Со /Со

= +1,81 В

+ 1e → Ni

Ni /Ni

= + 2,16 В

Это отличие позволяет, используя окислители с различной величиной

окислительно-восстановительного потенциала, селективно окислять железо,

кобальт и никель.

Для окисления ионов двухвалентного железа в кислой среде пригодны

следующие окислители: кислород, воздух, хлор, гипохлорит натрия, озон. На

практике в качестве окислителя железа используют воздух. Известно, что

окисление катионов двухвалентного железа воздухом протекает быстрее в

присутствии ионов меди. Для окисления Со

до Со

используют газообраз-

ный хлор и гипохлорит натрия. Гипохлорит интенсивно окисляет кобальт

при рН = 3–4.

При осуществлении реакции гидролиза в нестандартных условиях (при

активности ионов металла не равной 1 моль/л) рН гидратообразования зави-

сит от концентрации катиона в растворе:

рН lg

АC

=−⋅

где С

Ме

– концентрация катиона в растворе, моль/л; А – постоянная для дан-

ного катиона, температуры и раствора, определяемая по выражению

Ме

lg lg lg

А LK

=⋅ − −⋅γ

здесь L – произведение растворимости гидроксида; K

– ионное произведе-

ние воды;

Ме

– коэффициент активности катиона Me.

Из уравнений следует, что при повышении рН раствора равновесная

концентрация гидролизуемого металла снижается. Лучшие результаты по

очистке анолита от железа получаются при нейтрализации раствора до рН =

= 4,0–4,5, а глубокое осаждение кобальта происходит при рН = 3,5–3,6.

Для нейтрализации раствора до определенного рН при очистке никеле-

вого анолита используют карбонат или гидроксид никеля.

При совместной очистке анолита от железа и кобальта в качестве окис-

лителя используют хлор или гипохлорит натрия. Эти реагенты хорошо окис-

ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ

Лабораторная работа 6. Очистка никелевого электролита от железа и кобальта

 Металлургия тяжелых цветных металлов. Лаб. практикум 83

ляют железо и кобальт. В присутствии карбоната никеля протекают следую-

щие реакции:

2FeSО

+ Cl

+ 3NiCО

+ 3H

О = 2Fe(OH)

+ 2NiSО

+ NiCl

+ 3CО

(1)

2CoSО

+ Cl

+ NiCO

+ 3H

О = 2Co(OH)

+ 2NiSО

+ NiCl

+ 3CО

(2)

2FeSО

+ NaOCl + 2NiCО

+ 3H

О = 2Fe(OH)

+ 2NiSО

+ NaCl + 2CО

(3)

2CoSО

+ NaOCl + 2NiCО

+ 3H

О = 2Co(OH)

+ 2NiSО

+ NaCi + 2CО

(4)

При гидролитическом выделении железа и кобальта выпадают в осадок

не только гидроксиды, но и основные соли. Чистые гидроксиды осаждаются

только из очень разбавленных растворов.

На качественные показатели очистки анолита от железа и кобальта и

фильтруемость железо-кобальтовых кеков наибольшее влияние оказывают

температура раствора, расход окислителя, рН раствора, интенсивность пере-

мешивания пульпы.

Аппаратура, материалы, реагенты, посуда, необходимые

для выполнения работы: лабораторная установка; два рН-метра с элек-

тродами (стеклянным, платиновым, хлорсеребряным); термостойкие стаканы на

300 мл – 3 шт.; бюретки – 2 шт.; пипетка на 20 мл; штатив; шпатель; воронка

для фильтрования; термометр; никелевый анолит (Ni – 60 г/л, Fe – 0,5 г/л, Со –

0,5 г/л, рН = 1,5); 5–10 % раствор гипохлорита натрия; карбонат никеля; хло-

рид аммония; концентрированный раствор аммиака; аммоний лимоннокис-

лый (30 % раствор); стандартный раствор ферроцианида калия – 0,05 N; мер-

ные цилиндры на 50 и 250 мл.

Работу выполняют на лабораторной установке (рис. 6.2

6 8

3 9

Рис. 6.2. Установка для очистки никелевого анолита от железа и кобальта:

1 – магнитная мешалка с электроплиткой; 2 – штатив; 3 – мешалка; 4 – стеклянный стакан;

5 – термометр; 6 – бюретка для подачи окислителя; 7 – штатив; 8 – электроды; 9 – рН-метр

ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ

Лабораторная работа 6. Очистка никелевого электролита от железа и кобальта

 Металлургия тяжелых цветных металлов. Лаб. практикум 84

Перед опытами нужно рассчитать количество η

, η

, мл гипохлорита

натрия по реакциям с учетом расхода окислителя (табл. 6.2

) и концентрации

активного хлора в растворе гипохлорита натрия. Данные по активности рас-

твора NaOCl выдает преподаватель.

Пример расчета приведен ниже:

Концентрация кобальта 0,8 г/л; железа 1 г/л; расход окислителя NaOCl

100% к стехиометрии; концентрация активного хлора в растворе NaOCl –

–

Сl

10С =

Для окисления железа (II) по реакции (3) необходимо:

71 ∙ 0,15 / 112 = 0,095 г активного хлора.

Для окисления кобальта (II) по реакции (4) нужно:

71 ∙ 0,8 ∙ 0,15 / 118 = 0,072 г хлора.

Всего для окисления Fe (II) и Со (II) потребуется 0,095 + 0,072 = 0,167 г

С1

Дано, что в 100 мл раствора NaOCl содержится 10 г С1

(10 %). Тогда

0,167 г Сl

будет находиться в 0,167 ∙ 100/10 = 1,67 мл раствора гипохлорита

натрия. Это количество n = 1,67 мл составляет 100 % к стехиометрии.

Работа выполняется в соответствии с предложенным вариантом

(табл. 6.2

)

Таблица 6.2

Варианты работы и условия опытов

Вариант Опыт рН раствора

Температуpa,

Расход окислителя

% от стехиометрии

реакций (3) и (4)

мл

3,0

150

4,0

5,0

4,5

100

150

200

Опыты по осаждению железа и кобальта с использованием гипохлори-

та натрия и анализ растворов с применением аммиака необходимо выполнять

в вытяжном шкафу под тягой.

1. Для опытов надо взять 150 мл никелевого анолита, содержащего же-

лезо и кобальт в двухвалентной форме, и залить в стакан емкостью 300 мл.

2. Стакан с раствором надо поставить на магнитную мешалку и на-

греть до заданной температуры.

ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ

Лабораторная работа 6. Очистка никелевого электролита от железа и кобальта

 Металлургия тяжелых цветных металлов. Лаб. практикум 85

3. В раствор ввести стеклянный электрод рН-метра и электрод сравнения.

4. При заданной температуре в раствор подают нейтрализатор (основ-

ной карбонат никеля) до определенного рН, а затем расчетное количество

окислителя (гипохлорита натрия) и замечают время начала опыта.

5. Поддерживая определенную температуру и рН раствора, пульпу пе-

ремешивают в течение 10 мин.

6. Через 10 мин мешалку остановить и вынуть из раствора, пульпу от-

фильтровать.

7. В растворе надо определить остаточное содержание кобальта.

Для определения содержания кобальта в очищенном растворе:

а) В стакан емкостью 250 мл отберите 20 мл анализируемого никелево-

го раствора, добавьте 5,0–5,5 г хлорида аммония, 20–25 мл концентрирован-

ного раствора аммиака, 10 мл 80 % раствора лимоннокислого аммония и 45–

50 мл дистиллированной воды. Полученный раствор поставьте на магнитную

мешалку, опустите магнитик в стакан и включите перемешивание. После

полного растворения хлорида аммония в раствор опустите измерительные

электроды рН-метра (платиновый и хлорсеребряный) и настройте прибор для

измерения скачка потенциала. Для этого переключатели датчика прибора ус-

тановите следующим образом: на измерительной коробке – в положение

«измерение ПЛ», на основном приборе переключатель «род работы» – в по-

ложение «+мВ» или «-мВ», «размах» – 300 мВ (ЭрН).

б) Затем при интенсивном перемешивании раствора начинайте добав-

лять по каплям из бюретки ферроцианид калия K

[Fe(CN)

], наблюдая за

стрелкой рН-метра. Конец титрования определяется по скачку потенциала на

80–120 мВ. Объем раствора K

[Fe(CN)

], истраченный на титрование, запи-

шите в рабочую тетрадь, оформив в виде таблицы (табл.6. 3

Таблица 6.3

Результаты анализа проб очищенного никелевого раствора

Номер

пробы

Объем про-

бы, мл

Объем раствора

[Fe(CN)

], мл

Концентрация кобальта в

растворе, г/л

Концентрация железа

в растворе, г/л*

1 20 V

Со

2 20 V

Со

3 20 V

'''

Со

* Концентрация железа в растворе в 10 раз меньше концентрации кобальта.

Отчет по лабораторной работе необходимо оформлять в соответствии с

требованиями СТО СФУ. Отчет включает в себя формулировку цели лаборатор-

ной работы, краткие теоретические сведения, описание методики выполнения и

обработки полученных результатов, а также выводы по работе – всего 5–6 с.

Отчет по лабораторной работе должен содержать следующие расчеты:

1) концентрации кобальта в растворе для каждой пробы по формуле

ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ

Лабораторная работа 6. Очистка никелевого электролита от железа и кобальта

 Металлургия тяжелых цветных металлов. Лаб. практикум 86

Со

1000 VT

⋅⋅

где С

Со

– концентрация кобальта в растворе, г/л; V – объем 0,05 N раствора

[Fe(CN)

], затраченного на титрование, мл; Т – титр 0,05 N раствора

(Fе(СN)

], равный 0,00295 г/мл; v – объем пробы анализируемого раствора, мл;

2) степени осаждения кобальта из анолита для каждой пробы по формуле

Со Co

100

СС

−

η= ⋅

где

Со

– концентрация кобальта в исходном анолите, г/л;

– концентра-

ция кобальта в анолите после очистки, г/л.

По результатам исследований следует заполнить табл. 6.4

Таблица6.4

Результаты опытов

Номер

опыта

рН раствора t, °C

Расход

окислителя, %

Содержание Со в анолите, г/л

Степень

осаждения

Со, %

до очистки после очистки

1 рН

Со

′

2 рН

Со

′′

3 рН

Со

′′′

Отчет по лабораторной работе необходимо защитить на следующем за-

нятии в соответствии с графиком лабораторных работ.

1. Поясните сущность процесса гидролитической очистки никелевого

анолита от железа и кобальта.

2. Что такое рН гидратообразования и от чего зависит его равновесное

значение?

3. Какие факторы влияют на скорость и полноту осаждения гидрокси-

дов металлов?

4. Чем определяется выбор окислителя для катионов двухвалентного

железа и кобальта?

5. Каковы оптимальные условия для очистки никелевого анолита от

железа и кобальта?

 Металлургия тяжелых цветных металлов. Лаб. практикум 87

1. Марченко, Н. В. Металлургия тяжелых цветных металлов : учеб. по-

собие / Е. П. Вершинина, Н. В.Марченко, Э. М. Гильдебрандт. – Красноярск :

ИПК СФУ, 2009. – 388 с. – (Металлургия тяжелых цветных металлов : УМКД

№ 1821/1003-2008 / рук. творч. коллектива Е. П. Вершинина).

2. Металлургия тяжелых цветных металлов : практикум / Н. В. Марченко,

Е. П. Вершинина, Э. М. Гильдебрандт. – Красноярск : ИПК СФУ, 2009. – 160 с. –

(Металлургия тяжелых цветных металлов: УМКД № 1821/1003-2008 / рук.

творч. коллектива Е. П. Вершинина).

3. Металлургия тяжелых цветных металлов : метод. указания по само-

стоятельной работе / сост. : Э. М. Гильдебрандт, Е. П. Вершинина, Н. В. Мар-

ченко. – Красноярск : ИПК СФУ, 2009. – 60 с. – (Металлургия тяжелых цвет-

ных металлов: УМКД № 1821/1003-2008 / рук. творч. коллектива Е. П. Вер-

шинина.

4. Металлургия тяжелых цветных металлов : организац.-метод. указания /

сост. : Э. М. Гильдебрандт, Е. П. Вершинина, Н. В. Марченко. – Красноярск :

ИПК СФУ, 2009. – 90 с. – (Металлургия тяжелых цветных металлов: УМКД

№ 1821/1003-2008 / рук. творч. коллектива Е. П. Вершинина).

5. Металлургия тяжелых цветных металлов : учеб. программа дисцип-

лины / сост. : Н. В. Марченко, Б. П. Бледнов, Е. П. Вершинина. – Красноярск

: ИПК СФУ, 2009. – 52 с. – (Металлургия тяжелых цветных металлов: УМКД

№ 1821/1003-2008 / рук. творч. коллектива Е. П. Вершинина).

6. Учебно-методические комплексы дисциплин. Основные компоненты :

метод. рекомендации / сост. : Л. И. Вейсова, С. И. Почекутов, А. В. Сарафа-

нов, А. Ю. Смолин. – Красноярск, 2008.

7. Набойченко, С. С. Процессы и аппараты цветной металлургии /

С. С. Набойченко, Н. Г. Агеев, А. П. Дорошкевич [и др/]. – Екатеринбург :

УГТУ 2005. – 700 с.

8. Тарасов, А. В. Общая металлургия / А. В.Тарасов, Н. И. Уткин. – М. :

Металлургия, 1997. – 592 с.

9. Автоклавная гидрометаллургия цветных металлов / С. С. Набойчен-

ко, Л. П. Ни, Я. М. Шнеерсон [и др.]. – Екатеринбург : УГТУ, 2002. – 940 с.

10. Резник, И. Д. Никель : в 3 т. / И. Д. Резник, Г. П. Ермаков, Я. М. Шнеер-

сон – М. : ООО Наука и технология, 2003. – 608 с.

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

Основная литература

 Металлургия тяжелых цветных металлов. Лаб. практикум 88

11. Кляйн, С. Э. Цветная металлургия. Окружающая среда. Экономика :

учеб. для вузов / С. Э. Кляйн, С. В. Карелов, И. В. Деев. – Екатеринбург :

УГТУ, 2000. – 372 с.

12. Мечев, В. В. Автогенные процессы в цветной металлургии / В. В. Ме-

чев, В. П. Быстров, А. В. Тарасов [и др.].– М. : Металлургия, 1991.– 413 с.

13. Ванюков, А. В. Комплексная переработка медного и никелевого

сырья / А. В. Ванюков, Н. И. Уткин. – Челябинск.: Металлургия, 1988. – 432

с.

14. Зайцев, В.Я. Металлургия свинца и цинка / В. Я. Зайцев, Е. В. Мар-

гулис. – М. : Металлургия, 1985. – 263 с.

15. Шиврин, Г.Н. Металлургия свинца и цинка / Г. Н. Шиврин. – М. :

Металлургия, 1982. – 352 с.

16. Старк, С. Б. Газоочистные аппараты и установки в металлургиче-

ском производстве / С. Б. Старк – М.: Металлургия, 1990. – 397 с.

17. СТО 4.2-07–2008. Система менеджмента качества. Общие требо-

вания к построению, изложению и оформлению документов учебной и на-

учной деятельности / разраб. : Т. В. Сильченко, Л. В. Белошапко, В. К. Мла-

денцева, М. И. Губанова. – Введ. впервые 09.12.2008. – Красноярск : ИПК

СФУ, 2008. – 47 с.

18. Стандарт организации СТО СФУ 7.2.04-2007. Электронные образо-

вательные ресурсы на базе гипертекстовых технологий со встроенной систе-

мой компьютерной проверки знаний тестированием. Требования к структуре,

организации и интерфейсу / разраб. К. Н. Захарьин, А. В. Сарафанов, А. Г. Су-

коватый [и др.]. – Красноярск : Сиб. федер. ун-т, 2007. (утв. и введен в дейст-

вие приказом ректора СФУ № 659 от 15.11.2007 г.)

19. Анодная и катодная медь / А. И. Вольхин, Е. И Елисеев, В. П. Жу-

ков [и др.] ; под общей редакцией Б. Н. Смирнова. – Челябинск : Юж.-урал.

кн. изд-во, 2001. – 431 с.

20. Производство металлов за полярным кругом. Технологическое по-

собие / под общ. ред. Н. Г. Кайтамазова. – Норильск, 2007. – 296 с.

21. Набойченко, С. С. Расчеты гидрометаллургических процессов /

С. С. Набойченко, А. А. Юнь; МИСиС. – М., 1995. – 428 с.

22. Гальндбек, А. А. Расчеты пирометаллургических процессов и аппа-

ратов цветной металлургии / А. А. Гальндбек, Л. М. Шалыгин, Ю. Б. Шмо-

нин. – Челябинск : Металлургия, 1990. – 448 с.

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

Дополнительная литература

 Металлургия тяжелых цветных металлов. Лаб. практикум 89

23. Гудима, Н. В. Технологические расчеты в металлургии тяжелых

цветных металлов / Н. В. Гудима. – М. : Металлургия, 1977. – 256 с.

24. Гудима, Н. В. Краткий справочник по металлургии цветных метал-

лов / Н. В. Гудима, Я. П. Шейн. – М. : Металлургия, 1975. – 535 с.

25. Лакерник, М. М. Металлургия цинка и кадмия / М. М. Лакерник,

Г. Н. Пахомова. – М. : Металлургия, 1972. – 271 с.

26. Басов, А. И. Механическое оборудование обогатительных фабрик и

заводов тяжелых цветных металлов / А. И. Басов. – 2-е изд. – М. : Металлур-

гия, 1974. – 528 с.

27. Матвеев, Ю. Н. Теория металлургического производства цветных

металлов (теория и практика) / Ю. Н. Матвеев, В. С. Стрижко. – М. : Метал-

лургия, 1986. – 368 с.

28. Спектор, О. В. Рафинирование чернового свинца : учеб. пособие /

О. В. Спектор, Н. В. Марченко ; ГУЦМиЗ. – Красноярск, 2006. – 104 с.

29. Кохан, Л. С. Механическое оборудование цехов по производству

цветных металлов : учеб. пособие для вузов / Л. С. Кохан, А. Г. Навроцкий – М.

: Металлургия, 1985. – 312 с.

30. Металлургия тяжелых цветных металлов. Версия 1.0 [Электронный

ресурс] : электрон. учеб.-метод. комплекс / Е. П. Вершинина, Н. В. Марченко,

Э. М. Гильдебрандт. – Электрон. дан. (581 Мб). – Красноярск : ИПК СФУ,

2009. – (Металлургия тяжелых цветных металлов : УМКД № 1821/1003-2008

/ рук. творч. коллектива Е. П. Вершинина). – 1 электрон. опт. диск (DVD). –

Систем. требования : Intel Pentium (или аналогичный процессор других про-

изводителей) 1 ГГц ; 512 Мб оперативной памяти ; 641 Мб свободного дис-

кового пространства ; привод DVD ; операционная система Microsoft

Windows 2000 SP 4 / XP SP 2 / Vista (32 бит) ; Adobe Reader 7.0 (или анало-

гичный продукт для чтения файлов формата pdf).

31. Металлургия тяжелых цветных металлов. Банк тестовых заданий.

Версия 1.0 [Электронный ресурс] : контрольно-измерительные материалы /

сост. Н. В. Марченко, Э. М. Гильдебрандт, Е. П. Вершинина – Электрон. дан.

(55 Мб). – Красноярск : ИПК СФУ, 2009. – (Металлургия тяжелых цветных

металлов: УМКД № 1821/1003-2008 / рук. творч. коллектива Е. П. Вершини-

на). – 1 электрон. опт. диск (DVD). – Систем. требования : Intel Pentium (или

аналогичный процессор других производителей) 1 ГГц ; 512 Мб оперативной

памяти ; 115 Мб свободного дискового пространства ; привод DVD ; опера-

ционная система Microsoft Windows 2000 SP 4 / XP SP 2 / Vista (32 бит) ;

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

Электронные и интернет-ресурсы

 Металлургия тяжелых цветных металлов. Лаб. практикум 90

Adobe Reader 7.0 (или аналогичный продукт для чтения файлов формата pdf).

32. Металлургия тяжелых цветных металлов. Презентационные мате-

риалы. Версия 1.0 [Электронный ресурс] : наглядное пособие / Н. В. Марчен-

ко, Э. М. Гильдебрандт, Е. П. Вершинина. – Электрон. дан. (42 Мб). – Крас-

ноярск : ИПК СФУ, 2009. – (Металлургия тяжелых цветных металлов: УМКД

№ 1821/1003-2008 / рук. творч. коллектива Е. П. Вершинина). – 1 электрон.

опт. диск (DVD). – Систем. требования : Intel Pentium (или аналогичный про-

цессор других производителей) 1 ГГц ; 512 Мб оперативной памяти ; 42 Мб

свободного дискового пространства ; привод DVD ; операционная система

Microsoft Windows 2000 SP 4 / XP SP 2 / Vista (32 бит). (419 слайдов).

33. Унифицированная система компьютерной проверки знаний тести-

рованием UniTest версии 3.0.0 ; руководство пользователя / А. Н. Шниперов,

Б. М. Бидус. – Красноярск, 2008.