Шпоры по курсу неорганической химии

Подождите немного. Документ загружается.

11 Li Na K Rb Cs

увеличение металлического радиуса

уменьшение энергии ионизации

уменьшение электроотрицательности

уменьшение температур плавления и кипения

Li 2s1 0.134 -3.04 0, +1

Na 3s1 0.154 -2.74 0, +1

K 4s1 0.155 -2.92 0, +1

Rb 5s1 0.216 -2.92 0,+1

Cs 6s1 0.235 -2.92 0, +1

Fr 7s1 0.280 - 0, +1 Малорастворимые соли

щелочных металлов Гироксиды растворимы в воде

Активные МЕ сильные вост-ли

Востановить МЕ можно только эл током.

Нахождение в природе.

В свободном виде не встречаются.

Li 9*10^-3 Na 2.64 K 2.40 Rb 8*10^-3 Cs 1*10-8

Fr радиактивен,стабильных изотопов не имеет.

LiAl(SiO3)2-сподуин

LiAl(PO4)-албиюнит

NaCl-каменная соль

Na2SO4*10H2O-мерабилит

3NaF*10AlF3 кролит

Na2B4O7*10H2O бура

KCl сильвин

KCl*NaO сильвилит

KCl*MgCl2*6H2O каралит

Rb Cs в минералах К

Cu 3d10 4s1 0.117 +0.34 0,+1,+2,+3

Ag 4d10 5s1 0.135 +0.81 0,+1,+2,+3

Au 5D10 6s1 0.134 +1.67 0,+1,+2,+3

Типичные комплексообразователи, легко образуют различнные сплавы

имеют малое сродство к кислороду.

Нахождение в природе.Cu o.o1 Ag 0.01 Au 5*10^-7

Как в свободном так и в виде соединений.

Cu2S медный блеск

CuFeS2 колчедан

(CuОH)2CO3 малахит

Ag2S аргенит

AgCl роговое серебро

AG таксичен для низких организмов

Au золотой песок

Cu 2600 1083

Ag 2210 961

Au 2970 1063

Cu ag au

Хим акт падает, с О2 только Сu

На воздух 2Cu+O2+H2O+CO2=(CuOH)2CO3

4Ag+O2+H2S=2Ag2S+2H2O

С Н2 не реагирует

С Cl при Т (CuCl2,AgCl,AuCl3)

С кислотами ,в ряду напряжений после Н2

3Cu+8HNO3(Р)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

Сu+4HNO3(К)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

Ag+HNO3(K)=AgNO3+NO+H2O

Cu+2H2SO4(K)=CuSO4+SO2+H2O

2Ag+2H2SO4(K)=Ag2SO4+SO2+H2O

Au только в царской водке

Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO+2H2O

+1 Cu2O Ag2O Au2O н\р в Воде

Сновные св-ва и устойчивость падают

Соли Ag не гидролиз-ся

Соли Au AuCl,H[AuCl2]

AgCl+2NH3*H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O

+2 Cu

CuO Cu(OH)2| н/р в воде

Сл амф

Cu(OH)2=CuO+H2O

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

Cu(OH)2+2NaOH(k)=Na2[Cu(OH)4]

Cu(OH)2+4NH3*H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2

Cu2 более устойнивы чем Cu1

2 CuSO4+4KY=2CuY+Y2+2K2SO4

+3 Au

Au2O3 Au(OH)3| н/р в воде

2Au(OH)3=Au2O3+3H2O

Au2O3=4Au+3O2

Au(OH)4+4HNO3=H[Au(NO3)4]+3H2O

Au(OH)3+NaOH=Na[Au(OH)4]

Соли AuF3,AuBr3,AuCl3,Au2S3

AuCl3 ок-ль

2AuCl3+3SnCl2=2Au+3SnCl4

36 Алюминий

При комнетной температуре с Cl2 Br2 O2 Y2(кат Н2О)

При температуре c S N2 C

С кислотами,в ряду напряжений до Н2

2Al+6HCl(р)(H2SO4)(р)=2AlCl3+3H2

Пассивация с конц HNO3,H2SO4

Со щелочами

2(в-ль)Al+2NaOH+6(ок-ль)H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2

Аллюмотерапия

1859 бекетов

2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3

10Al+3V2O5=6V+5Ak2O5

+3соединение с кислородом

AlCl3+3NH4OH=Al(OH)3+3NH4Cl

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Гидролиз солей

Al2(SO4)3+3H2O=2AlOHSO4+H2SO4

Al+3+HOH=AlOH+2+h PH<7

необратимый

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S

KAl(SO4)2*12H2O-аллюмокалиевые квасцы(средство для чистки воды)

Al(CH3COO)3-уксуснокислый глинозем(для огнезащиты тканей)

41 Cr-участвует в деятельности ферментов, недостаток его-замедление

роста,нарушение углеводного обмена,болезни сосудов,в зерне злаковых

бобовых говядина пивные дрожжи.

Т кип 2680 т плав 1890

Cr2O3

С кислотами

Cr+2HCl(p)(H2SO4(p)=CrCl2+H2

Кислородные соединения

+2 CrO Cr(OH)2|(осн) +3 Cr2O3 Cr(OH)3|(амф) +6 CrO3 H2CrO4(кисл)

Кисотные св-ва усиливаются

+6 СrO3, H2CrO4, H2Cr2O7 кисл

K2Cr2O7+2H2SO4(k)=2CrO3+2KHSO4+H2O

CrO3+H2O=H2SO4-хромовая к-та

2CrO3+H2O=H2Cr2O7- Дихромовая к-та, сильные к-ты

Соли хроматы и дихроматы

K2CrO4 K2CrO7

Взаимные переходы из хромата в дихромат

2CrO4+H=Cr2O7+H2O оранжевый

Cr2O7+2OH=2CrO4+H2O

K2Cr2O7 PH<7 сильный ок-ль

Cr2O7+14H+6e=2Cr+7H2O

40 Cr-участвует в деятельности ферментов, недостаток его-замедление

роста,нарушение углеводного обмена,болезни сосудов,в зерне злаковых

бобовых говядина пивные дрожжи.

Т кип 2680 т плав 1890

Cr2O3

С кислотами

Cr+2HCl(p)(H2SO4(p)=CrCl2+H2

Кислородные соединения

+2 CrO Cr(OH)2|(осн) +3 Cr2O3 Cr(OH)3|(амф) +6 CrO3 H2CrO4(кисл)

Кисотные св-ва усиливаются

Окислительная способность возрастает

+2 CrO Cr(OH)2|- осн с-ва

CrCl2+2CH3COONa=Cr(CH3COO)2|+2NaCl

+3 Cr2O3 Cr(OH)3 амф св-ва

(Nh4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O

Cr+3+3OH=Cr(OH)3| косв путем

Cr(OH)3+3H=Cr+3+3H2O

Cr(OH)3+3OH=[Cr(OH)6]-3

CrCl3 кристаллизуется из водных растворов(гидратная изомерия)

[Cr(H2O)6]Cl3(синефиол) [Cr(H2O)5Cl]Cl2*H2O (зеленый)

[Cr(H2O)4Cl2]Cl*2H2O(желто зеленый)

Гидролиз солей хрома 3

CrCl3+HOH=CrOHCl2+HCl PH<7

NaClO2+HOH=HCrO2+NaOH PH>7

Cr2S3+6HOH=2Cr(OH)3+3H2S PH=7

Cr+3 восст св-ва

(в-ль)2CrCl3+(ок-ль)3Br2+16KOH=2K2CrO4+6KBr+6KCl+8H2O

+6 СrO3, H2CrO4, H2Cr2O7 кисл

K2Cr2O7+2H2SO4(k)=2CrO3+2KHSO4+H2O

CrO3+H2O=H2SO4-хромовая к-та

2CrO3+H2O=H2Cr2O7- Дихромовая к-та, сильные к-ты

Соли хроматы и дихроматы

K2CrO4 K2CrO7

Взаимные переходы из хромата в дихромат

2CrO4+H=Cr2O7+H2O оранжевый

Cr2O7+2OH=2CrO4+H2O

K2Cr2O7 PH<7 сильный ок-ль

Cr2O7+14H+6e=2Cr+7H2O

37 38 Нахождение в природе Fe 4.4

Fe после Al самый распространенный Ме на земле

Fe2О3-гематит(красный железняк)

Fe3О4(FeО Fe2О3)магнетит

FeS2 пирит

2Fe2O3*3H2O бурый железняк

При Т с О2,S,Cl2,Br

На влажном воздухе 4Fe+3O2+2H2O=2(Fe2O3*nH2O)ржавчина

С кислотами Fe+2HCl(p)(H2SO4(k))=FeCl2+H2

На холодe HNO3(k)(H2SO3(k)) пассивация Fe

2Fe+6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3+3So2+6H2O

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2NO+4H2O

+2 FeO Fe(OH)2| ,FeSO4*7H2O-железный купорос,обработка дерева,от

вредных вредителей

(NH4)2So4*FeSO4*6H2O соль мора

+3 Fe2O3 Fe(OH)3| сл амф

Fe+3OH=Fe(OH)3|

На воздухе 4 Fe(OH)3|+NaOH=NaFeO2+2H2O

Fe+3 ок-ль

2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4

2FeCl3+2KY=2FeCl2+Y2+2KCl

FeCl3*3H2O-для остановки крови

Fe(SO4)3

+6 K2FeO4-феррат сильный ок-ль

2feCk3+3Br2+16KOH=2K2FeO4+6KBr+6KCl+8H2O

4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8KIH+3O2

Комплексные соединения Fe(СО)5

Катионные комплексы

Аммиакаты

[Fe(NH3)6]Cl2неустойчив

Fe(NH3)6]Cl2+6H2O= Fe(OH)2|+2NH4Cl+4NH3*H2O

Анионные комплексы

FeCl2+6KCN=K4[Fe(CN)6]+2KCl желтая кровяная соль

Реактив на Fe+3, 4 Fe+3[Fe(CN)6]=Fe4([fe(CN)6])4|

K3[Fe(CN)6] красная кровяная соль

Реактив на Fe+2 ,3 Fe+2[Fe(CN)6=Fe([Fe(CN)6])2|

Fe-гемоглобин крови в состав ферментов синтез белков фотосинтез и

дыхание растений,содерхится в бобовых печени чае

39 Со в ряду напряж до Н2

Нахожд в природе Со 4*10^-4

CoAsS кобальтовый блеск

CoAs асмальтин

При Т с О2,S,Cl2,Br

С кислотами

Со+2HCl(p)(H2SO4(k))=СоCl2+H2

3Со+8HNO3(k)=3Co(NO3)2+2NO+4H2O

+2 CoO Co(OH)2|

В 2 стадиях

CoCl2+NaOH=CoOHCl+NaCl

CoOHCl|+NaOH(uzb)=Co(OH)2|+NaCl

+3 3Co(OH)3+4H2SO4=4CoSO4+O2+10H2O

Комплексные соединения Co(СО)3

Катионные комплексы

Аммиакаты

CoCl2+6NH3*H2O=[Co(nH3)6]cl2+6H2O

Анионные комплексы

CoCl2+4KSCN=K2[Co(SCN)4]+2KCl

Co в состав витаминов В16 синтез белков аминокислот в процессах

кроветворения

24 Be 2S2 0.09 -1.7 0,+2

Mg 3S2 0.136 -2.36 0,+2

Ca 4S2 0.174 -2.87 0,+2

Sr 5S2 0.191 -2.83 0,+2

Ba 6S2 0.198 -2.90 0,+2

Ra 7S2 0.230 -

Be Mg Ca Cr Ba

Ме Св-ва усиливаются

Ве соединения связь ковалентная остальные ионная

Ca Sr Ba щелочно земельн Ме

Be Mg Ca Cr Ba

Вост св-ва усил,активность усил

Нахожд в природе в виде соединений

Be 6*10^-4,Mg2,35, Ca 3,5, Sr 0,034,Ba 0,06, Ra 10^-4

BeO,Al2O3,6SiO2

MgCO3магнезит

KCl*MgCl2*6H2O кармалих

CaCO3 кальцит

CaF2 флорит

S2SO4 целестин

S2CO3

BaSo4

CaCO3

Физ св-ва

Be 2970 1284

Mg 1107 851

Ca 1480 850

Cr 1380 770

Ba 1640 716

Ве серо стальные цвета,Mgб елый Ме матовый от оксидной пленки,

Ca,Sr,Ba серябристо белый Ме

В ряду напряженности до Н2

Э+2HCl=ЭCl2+H2

С О2 галогенами ЭО2 ЭS,Э3N2

BeH2 ков соединения,косв путем

MgH2 близок по св вам к BeH2

Be+NaOH+2H2O=Na2[Be(OH)4]+H2

Пассивация на холод

Ca Sr Be c H2O образует щелочи

Be(OH)2(амф), Mg(OH)2(осн),Ca(OH)2,Sr(OH)2,Ba(OH)2(сильн осн щел)

Осн св-ва усил

Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2O

Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be)OH)4]

Жесткость воды

Природную воду содержащую знач-ое кол-во ионов Са+2 Мg+2 жесткая

В жесткой воде мыло плохо мылится,главная составляющая мыла-соли

стеариновой и элеионовой к-т

C17H35COONa

C17H31COONa

2C17H35COO+Ca= (C17H35COO)2Ca

В жесткой воде плохо развариваются в производстве пива нельзя

использовать жесткую воду.карбонатная(временная НСО3) и

некарбонатная(постоянная Cl SO4 NO3)

Способы устранения-кипячение(временная)Са(НСО3)2=СаСО3/+Н2О+СО2,-

добавление реагентов Са(НСО3)2+Na2CO3=CaCO3|+2NaCl,-пропускание

воды через ионно обменные слои(катионы),жесткость измеряется кол-вом

мг экв Са и магния в 1л воды.

<4 мягкая,4=8 средне жесткая,8=12 жесткая,>12 очень жесткая.

Li Na K Rb Cs

увеличение металлического радиуса

уменьшение энергии ионизации

уменьшение электроотрицательности

уменьшение температур плавления и кипения

Li 2s1 0.134 -3.04 0, +1

Na 3s1 0.154 -2.74 0, +1

K 4s1 0.155 -2.92 0, +1

Rb 5s1 0.216 -2.92 0,+1

Cs 6s1 0.235 -2.92 0, +1

Fr 7s1 0.280 - 0, +1 Малорастворимые соли

щелочных металлов Гироксиды растворимы в воде

Активные МЕ сильные вост-ли

Востановить МЕ можно только эл током.

Нахождение в природе.

В свободном виде не встречаются.

Li 9*10^-3 Na 2.64 K 2.40 Rb 8*10^-3 Cs 1*10-8

Fr радиактивен,стабильных изотопов не имеет.

LiAl(SiO3)2-сподуин

LiAl(PO4)-албиюнит

NaCl-каменная соль

Na2SO4*10H2O-мерабилит

3NaF*10AlF3 кролит

Na2B4O7*10H2O бура

KCl сильвин

KCl*NaO сильвилит

KCl*MgCl2*6H2O каралит

Rb Cs в минералах К

Например, толькоfлитийfсгораетfнаfвоздухеfсfобразованием оксида4Li + О

= 2Li

О,

аfнатрийfобразуетfсмесьfпероксидаfиfсупероксида:

3Na + 2О

= Nа

+ NаО

Оксидыfнатрияfиfкалияfмогутfбытьfполученыfтолькоfприfнагреванииfсмесиf

пероксидаfсfизбыткомfметаллаfвfотсутствиеfкислорода:

+ 2К = 2К

О.

Всеfs-металлы, заfисключениемfбериллия, соединяютсяfсfво-

дородомfприfнагревании, образуяfгидриды; приfвза-

имодействииfсfгалогенами, серой, азотом, фосфором, углеродомfи

кремниемfобразуютсяfсоответственноfгалогениды, сульфиды,

нитридыfиfфосфиды, карбидыfиfсилициды.

Приfвзаимодействииfщелочныхfметалловfсfводойfобразуются

щелочиfиfводород. Активностьfметалловfвозрастаетfсверхуfвниз поfгруппе.

Так, литийfреагируетfсfводойfотносительноfмедленно,

тогдаfкакfкалийfреагируетfсоfвзрывомfиfгоритfфиолетовымfпламенемfнаfпов

ерхностиfводы.

2Lif+ 2Н

О = 2LiOН + Н

↑.

стронцийfиfбарийfпри

взаимодействииfсfжидкимfаммиакомfилиfприfнагреванииfвfпарах аммиака,

образуютfамидыfиfводород:

2Nа + 2NН

= 2NаNН

+ Н

НОСН

-СН

ОН + 2Nа → NaОСН

-СН

ОNа + Н

↑,

33 C 2s2 2p2 0.047 2.5 +-4,0,+2

Нахождение в природе

С 9*10^-8 si 16.7

C 12C6=(98.892%), 13C6(1.108%)

Под действием коолических путей !4С6-радиактивный,аппаратные

модификации.

Алмаз Sp3 гибритизация &=3500кг/М3

Графит Sp2 гибрит &=2200

Карбин Sp гибрит

Поликумулен(искусств получен)кат тантал

Ископаемый уголь- антрацит 95% в связанном виде СО2

СаСО3 известняк мрамор

СаСО3* МgСО3 доломит

МgСО3 магнулит

(СиОН)2СО3 малахит

В органических соединениях в нефте газе, Атмосфера Юпитера СН4

Хим св-ва с кислотами С 3С+4HNO3(k)=3CO2+4NO+2H2O

-4 соединения с Ме

СаС2 ВеС2 Al4C3 карбиды

С водородом С+2Н2=СН4

+2 соединения с кислородом Co

СО бесцв ядовитый газ

ПДК=0.02 мг/л

Донорно акц связь,ценное топливо и вост-ль

+4 соединения с галогенами CCl4

Соединения с кислородом

Ксил-Co2

СО3 сп гибр

СО2+Н2О=Н2СО3 слабая 2х осн

Н2СО3=Н+СО3 кд=4*10 -1

НСО3=Н+СО3 кд=5*10-4

Соли карбонаты К2СО3 и гидрокарбонаты NaHCO3

Ca(OH)2+CO2=CaCO2|+H2O

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

Силильная кд=6.2*10-10-яд

HSCN родановодородная к-та таутомеры кд=1.4*10-1

Соли роданиды KCN+S=KSCN

34 Sn 5s2 5p2 0.141 1.72 +4,0,+2

Нахождение в природе

Sn 8*10^-3

Sn SnO2-оловянный камень касситерит

Хим св-ва с к-тами

Sn Pb в ряду напряж до Н2

Sn+2HCl(р)=SnCl2+H2

Sn+4HNO3(k)=H2SNO3|+4NO2+H2O B оловяная к-та

оловяная к-та

3Sn(Pb)+8HNO3(p)=Sn(NO3)2+2NO+4H2O

Sn+4H2SO4(k)=Sn(SO4)2+2NO2+4H2O

Со щелочами

Sn Sn+2KOH+2H2O=K2[Sn(OH)4]+H2

Соединения с водородом

SnH4

+2 соединения с кислородом

SnO(амф)

Несолеобр

Sn(OH)2

Sn вост-ль. SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2

Гидролиз солей олова 2 катионного типа

SnCl2+H2O=SnOHCl+HCl

Sn+HOH=SnOH+H PH<7

Анионного типа

Na2SnO2+H2O=NaHSnO2+NaOH

SnO2+HOH=HSnO2+OH PH>7

+4 соединения с галогенами

SnCl4

Соединения с кислородом

(амф- SnO2 )}-тв не раств в воде

SnO2 H2SnO3 метаоловянная

H2SnO4 ортооловянная

H2SnO3+4HCl=SnCl4+3H2O

H2SNO3+2NaOH=Na2SnO3+2H2O

35 Pb 6s26p2 0.147 1.55 +4,0,+2

Pb Типичные Ме

Pb PbS-галенит

Pb в ряду напряж до Н2

Pb+H2SO4(р) не идет

Pb+2CH3COOH=Pb(CH3COO)2+H2

3Sn(Pb)+8HNO3(p)=Sn(NO3)2+2NO+4H2O

Pb+4HNO3=Pb(NO3)2+2NO2+2H2O

Pb+3H2SO4=Pb(HSO4)2+SO4+2H2O

+2 соединения с кислородом

PbO

Несолеобр

Pb(OH)3

амф- PbO2)}-тв не раств в воде

PbO2 сильный ок-ль

PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2

5PbO2+2MnSO4+3H2SO4=5PbSO4+2HMnO4+2H2O

Свойства: синевато-серый металл, тяжелый, мягкий, ковкий; плотность

11,34 г/см

, t

пл

327,4 °С. На воздухе покрывается оксидной пленкой, стойкой

к химическим воздействиям.

Применение: используют для изготовления пластин для аккумуляторов

(около 30% выплавляемого свинца), оболочек электрических кабелей,

защиты от гамма-излучения (стенки из свинцовых кирпичей), как

компонент типографских и антифрикционных сплавов, полупроводниковых

материалов

49 Na 3s1 0.154 -2.74 0, +1

Малорастворимые соли щелочных металлов Гироксиды растворимы в

воде

Активные МЕ сильные вост-ли

Востановить МЕ можно только эл током.

Нахождение в природе.

В свободном виде не встречаются.

Na 2.64

NaCl-каменная соль

Na2SO4*10H2O-мерабилит

3NaF*10AlF3 кролит

Na2B4O7*10H2O бура

Нахождение в природе: занимает 6-е место по распространенности в

земной коре (минералы галит, мирабилит и др.) и 1-е среди металлических

элементов в Мировом океане.

Применение: применяют для получения чистых металлов (калия (К),

циркония (Zr), тантала (Та) и др.), как теплоноситель в ядерных реакторах

(сплав с калием) и источник свечения в натриевых лампах.

Гидрид

Пероксид- O2+2Na=Na2O2-очень сильный окислитель

Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

3Na2O2+2Cr(OH)3=2Na2CrO4+2NaOH+2H2O

Оксиды O2+4Na=2Na2O

Гидроксиды

Na2O+H2O=2NaOH

NaOH=Na+OH-сильное основание(щелочь)

2Na+2H2O=2NaOH+H2|

8Na+10HNO3=8NaNO3+N2O|+5H2O

8Na+10HNO3(p)=8NaNO3+NH4NO3+3H2O

2NaNO3=2NaNO2+O2

NaH+H2O=NaOH+H2

Na2O2+CO2=Na2CO3+O2

48 Mg 3S2 0.136 -2.36 0,+2

Mg соединения связь ионная

Нахожд в природе в виде соединений

,Mg2,35,

MgCO3магнезит

KCl*MgCl2*6H2O кармалих

Физ св-ва

Mg 1107 851

Mg белый Ме матовый от оксидной пленки,

В ряду напряженности до Н2

Э+2HCl=ЭCl2+H2

С О2 галогенами ЭО2 ЭS,Э3N2

MgH2 близок по св вам к BeH2

Mg(OH)2(осн),

Магний НЕ относится к щелочноземельным металлам

2Mg + O

= 2MgO.

Одновременно с оксидом образуется и нитрид магния Mg

3Mg + N

= Mg

C холодной водой магний не реагирует (или, точнее, реагирует, но крайне

медленно), а с горячей водой он вступает во взаимодействие, причем

образуется рыхлый белый осадок гидроксида магния Mg(OH)

Mg + 2H

O = Mg(OH)

+ H

2Mg + CO

= 2MgO + C. Этот оксид обладает основными свойствами, он

реагирует с различными кислотами, MgO + 2HNO

= Mg(NO

)

+ H

основание Mg(OH)

— средней силы, но в воде практически нерастворимо.

Его можно получитьдобавляя щелочь к раствору какой-либо соли магния

: 2NaOH + MgSO

= Mg(OH)

+ Na

Так как оксид магния MgO при взаимодействии с водой щелочей не

образует, а основание магния Mg(OH)

щелочными свойствами не

обладает. магний при комнатной температуре реагирует с галогенами,

например, с бромом:

Mg + Br

= MgBr

При нагревании магний вступает во взаимодействие с серой, давая сульфид

магния:

Mg + S = MgS.

Если в инертной атмосфере прокаливать смесь магния и кокса, то

образуется карбид магния состава При разложении карбида магния водой

образуется гомолог ацетилена — пропин С

+ 4Н

О = 2Mg(OH)

+ С

Поэтому Mg

можно назвать пропиленидом магния.

В поведении магния есть черты сходства с поведением щелочного металла

лития (пример диагонального сходства элементов в таблице Менделеева).

Так, магний, как и литий, реагирует с азотом (реакция магния с азотом

протекает при нагревании), в результате образуется нитрид магния:

3Mg + N

= Mg

Как и нитрид лития, нитрид магния легко разлагается водой:

+ 6Н

О = 3Mg(ОН)

+ 2NН

Сходство с литием проявляется у магния и в том, что его карбонат MgCO

фосфат Mg

(PO

)

в воде плохо растворимы, как и соответствующие соли

лития.

С кальцием магний сближает то, что присутствие в воде растворимых

гидрокарбонатов этих элементов обусловливает жесткость воды. Как и в

случае гидрокарбоната кальция, жесткость, вызванная гидрокарбонатом

магния Mg(HCO

)

, — временная. При кипячении гидрокарбонат магния

Mg(HCO

)

разлагается и в осадок выпадает его основной карбонат —

гидроксокарбонат магния (MgOH)

2Mg(HCO

)

= (MgOH)

+ 3CO

+ Н

О.

В этом расплаве электрохимическому восстановлению подвергается

хлорид магния:

MgCl

(электролиз) = Mg + Cl

Разработан и другой способ получения магния — термический. В этом

случае для восстановления оксида магния при высокой температуре

используют кокс:

MgO + C = Mg + CO

или кремний. Применение кремния позволяет получать магний из такого

сырья, как доломит CaCO

·MgCO

, не проводя предварительного

разделения магния и кальция. С участием доломита протекают реакции:

CaCO

·MgCO

= CaO + MgO + 2CO

2MgO + 2CaO + Si = Ca

SiO

+ 2Mg.

Применение: основная часть добываемого магния используется для

получения различных легких магниевых сплавов. В состав этих сплавов,

кроме магния, входят, как правило, алюминий, цинк, цирконий. Такие

сплавы достаточно прочны и находят применение в самолетостроении,

приборостроении и для других целей.

2Mg + TiO

= 2MgO + Ti.

2Mg + UF

= 2MgF

+ U.

Широкое применение находят многие соединения магния, особенно его

оксид, карбонат и сульфат.

Кач реакция на mg+2

MgCl2+NH3*H2O+NaHPO4+5H2O=2NaCl+MgNH4PO4+^H2O|

Mg+NH3*H2O+HPO4+5H2O=MgNH4PO4*6H2O

MgNH4PO4*6H2O|+3HCl=MgCl2+NH4Cl+H3PO4+6H2O

MgNH4PO4*6H2O|+3H=Mg+NH4+H3PO4+6H2O

45 Zn 3d10 4S2 0.125 -0,76 0,+2

Нахождение в природе

Zn 0.02 Cd 5*10^-4 Hg 5*10^-8

Zn в виде соединений

ZnS цинковая обманка

ZnCO3

Zn в состав инсулина,регулирует уровень сахара,процессы дыхания и

газообмена

Недостаток-задержка роста

Много в бобовых в печени

Cd примесь к Zn S токсичен

Тяжелые блестящие МЕ

Zn 924 420

Хим св-ва

C O2,S галогенамия(ЭО,ЭS,ЭF2)

С кислотами Zn до Н2

Zn+2HCl(p)=ZnCl2+H2

Zn+4HNO3(k)=Zn(NO3)2+NO2+2H2O

(Cd)

По мере разбавления

NO,N2O,N2,NO3

Zn(амфотерны)

Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(NH3)4]+H2

Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4](OH)2+H2

ZnO (амф) н/р в воде

Осн св-ва усил-ся

(zn) Cd

Косв путем

Э+2OH=Э(ОН)2|

Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O

Zn(OH)2+NaOH=Na[Zn(OH)4]

Zn(OH)2, Cd(OH)2 раствор-ся в аммиаке

Zn(OH)2+4NH3*H2O=[Zn(NH3)4](OH)2*4H2O

47 Ca 4S2 0.174 -2.87 0,+2

Ca щелочно земельн Ме

Нахожд в природе в виде соединений

, Ca 3,5

CaF2 флорит

CaCO3

Физ св-ва

Ca 1480 850

Ca серябристо белый Ме

В ряду напряженности до Н2

Э+2HCl=ЭCl2+H2

С О2 галогенами ЭО2 ЭS,Э3N2

Пассивация на холод

Ca c H2O образует щелочи

Ca(OH)2 (сильн осн щел)

Осн св-ва усил

Нахождение в природе: по распространенности в земной коре занимает 5-

е место (минералы: кальцит, гипс, флюорит и др.).

Применение: как активный восстановитель служит для получения урана

(U), тория (Th), ванадия (V), хрома (Cr), цинка (Zn), бериллия (Be) и других

металлов из их соединений; для раскисления сталей, бронз и т. д. Входит в

состав антифрикционных материалов. Соединения кальция применяют в

строительстве (известь, цемент); препараты кальция — в медицине.

Кач реакция на Са+2

CaCl2+Na2CO3=CaCO3|+2N2Cl

Ca+CO3=CaCO3

CaO основной оксид

CaO+H2O=Ca(OH)2- сильное основание щелочь

Ca(OH)2=CaOH+OH

CaOH=Ca+OH

4Ca+10HNO3(k)=4Ca(NO3)2+N2O|+5H2O

4Ca+10HNO3(p)=4Ca(NO3)2+NH4NO3+3H2O

Ca+2NH3=Ca(NH2)2+H2

7Ca+2NO2=4CaO+Ca3N2

CaCO3=CaO+CO2|

CaO+3C=CaC2+CO

42 43 Mn 3ds4s2 0.117 1.60 0,+2,+3,+4,+6,+7

Марганец в компактном виде — твердый серебристо-белый металл.

Mn 2080 1245

Физические и химические свойства: марганец твердый хрупкий металл.

Известны четыре кубические модификации металлического марганца.

На воздухе марганец окисляется, в результате чего его поверхность

покрывается плотной оксидной пленкой, которая предохраняет металл от

дальнейшего окисления. При прокаливании на воздухе выше 800°C

марганец покрывается окалиной, состоящей из внешнего слоя Mn

внутреннего слоя состава MnO.

Марганец образует несколько оксидов: MnO, Mn

, Mn

, MnO

и Mn

Все они, кроме Mn

, представляющего собой при комнатной температуре

маслянистую зеленую жидкость с температурой плавления 5,9°C, твердые

кристаллические вещества.

Монооксид марганца MnO образуется при разложении солей

30 N 2S2 2P3 0.074 3.0 -+1,-+2,+-3,+4+5 0

э+3е=Э -3

Мах вал =4

Азот

Нахождение в природе,в свободном состоянии,N2 =967 кДж/моль

В виде соединений

NaNO3- чилийская силитра

KNO3- индийская силитра

Ca(NO3)2-норвежская силитра

NH4NO3- аммонийская силитра,белки аминокислоты,получение

Фракционной перегонкой жидкого воздуха Т кип= -195.8,т плав -1829.9

В лаборатории NH4O2=N2+2H2O

двухвалентного марганца (карбоната и других) при температуре около

300°C в инертной атмосфере:

MnCO

= MnO + CO

Этот оксид обладает полупроводниковыми свойствами. При разложении

MnOОН можно получить Mn

. Этот же оксид марганца образуется при

нагревании MnO

на воздухе при температуре примерно 600°C:

4MnO

= 2Mn

+ O

Оксид Mn

восстанавливается водородом до MnO, а под действием

разбавленных серной и азотной кислот переходит в диоксид марганца

MnO

Если MnO

прокаливать при температуре около 950°C, то наблюдается

отщепление кислорода и образование оксида марганца состава Mn

3MnO

= Mn

+ O

Этот оксид можно представить как MnO·Mn

, и по свойствам Mn

соответствует смеси этих оксидов.

Диоксид марганца MnO

— наиболее распространенное природное

соединение марганца в природе, существующее в нескольких

полиморфных формах. Так называемая b-модификация MnO

— это уже

упоминавшийся минерал пиролюзит. Ромбическая модификация диоксида

марганца, g-MnO

также встречается в природе. Это — минерал рамсделит

(другое название — полианит).

Диоксид марганца нестехиометричен, в его решетке всегда наблюдается

дефицит кислорода. Если оксиды марганца, отвечающие его более низким

степеням окисления, чем +4, — основные, то диоксид марганца обладает

амфотерными свойствами. При 170°C MnO

можно восстановить

водородом до MnO.

Если к перманганату калия KMnO

добавить концентрированную серную

кислоту, то образуется кислотный оксид Mn

, обладающий сильными

окислительными свойствами:

2KMnO

+ 2H

= 2KHSO

+ Mn

+ H

— кислотный оксид, ему отвечает сильная, не существующая в

свободном состоянии марганцовая кислота НMnO

При взаимодействии марганца с галогенами образуются дигалогениды

MnHal

. В случае фтора возможно также образование фторидов состава

MnF

и MnF

, а в случае хлора — также трихлорида MnCl

. Реакции

марганца с серой приводят к образованию сульфидов составов MnS

(существует в трех полиморфных формах) и MnS

. Известна целая группа

нитридов марганца: MnN

, Mn

N, MnN, Mn

, Mn

С фосфором марганец образует фосфиды составов MnР, MnP

, Mn

P, Mn

и Mn

P. Известно несколько карбидов и силицидов марганца.

С холодной водой марганец реагирует очень медленно, но при нагревании

скорость реакции значительно возрастает, образуется Mn(OH)

выделяется водород. При взаимодействии марганца с кислотами

образуются соли марганца (II):

Mn + 2HCl = MnCl

+ H

Из растворов солей Mn

можно осадить плохо растворимое в воде

основание средней силы Mn(OH)

Mn(NO

)

+ 2NaOH = Mn(OH)

+ 2NaNO

Марганцу отвечает несколько кислот, из которых наиболее важны сильные

неустойчивые марганцоватая кислота H

MnO

и марганцовая кислота

HMnO

, соли которых — соответственно, манганаты (например, манганат

натрия Na

MnO

) и перманганаты (например, перманганат калия KMnO

Манганаты (известны манганаты только щелочных металлов и бария)

могут проявлять свойства как окислителей (чаще)

2NaI + Na

MnO

+ 2H

O = MnO

+ I

+ 4NaOH,

так и восстановителей

MnO

+ Cl

= 2KMnO

+ 2KCl.

В водных растворах манганаты диспропорционируют на соединения

марганца (+4) и марганца (+7):

MnO

+ 3Н

О = 2KMnO

+ MnO

·Н

О + 4КОН.

Перманганаты — сильные окислители. Например, перманганат калия

KMnO

в кислой среде окисляет сернистый газ SO

до сульфата:

2KMnO

+ 5SO

+2H

O = K

+ 2MnSO

+ 2H

MnO4 1)Mn+2(PH<7) 2)MnO2(PH=7) 3)MnO4-2(PH>7)

(NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O

Физ св-ва

N2-газ без цвета и запаха т кип=-195.8 Т пл=-210

Хим св-ва

-3 NH3 -2 N2H4 -1 NH6OH 0 N2 +1 N2O +2NO +3 N2O3 +4 NO2 +5 N2O5

-3NH3- аммиак

Сп3 гибрит вал угол 107

В прм-ти N2+3H2=N2H3

В лаборатории Ca(OH)2+2NH2Cl=CaCl2+2NH3|+2H2O

Хим св-ва NH3 вступает в реакции 3х типов

Ок-е(NH3 вост-ль)

4NH3+5O2=4NO+6H2O

2KMnO4+2NH3*H2O=2MnO2+N2+2KOH+4H2O

Замещение 2NH3+2Al=2AlN+3H2

2NH3+2Na=2NaNH2+H2

Гидролиз нитридов

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3|

Равновесие в водном р-ре NH3

NH3+H2O=NH3*H2O=NH4+OH

Соли аммония

NH4HCO3=NH3|+CO2|+H2O

NH4Cl=NH3+HCl

(NH4)3PO4=3NH3+H3PO4

NH3NO3=N2O+2H2O

-2 N2H4 гидразин Бесц жидкость яд,Вост- ль

2NH3+NaOCl=N2H4+NaCl+H2O

N2H4+HNO2=HN3+2H2O азотистоводородная к-та

-1 NH2OH гидроксил амин,тв в-во вост-ль

Применение: в промышленности газ азот используют главным образом для

получения аммиака. Как химически инертный газ азот применяют для

обеспечения инертной среды в различных химических и металлургических

процессах, при перекачке горючих жидкостей. Жидкий азот широко

используют как хладагент, его применяют в медицине, особенно в

косметологии. Важное значение в поддержании плодородия почв имеют

азотные минеральные удобрения.

31 N 2S2 2P3 0.074 3.0 -+1,-+2,+-3,+4+5 0

э+3е=Э -3

Мах вал =4

Нахождение в природе,в свободном состоянии,N2 =967 кДж/моль В виде

соединений

NaNO3- чилийская силитра KNO3- индийская силитра Ca(NO3)2-норвежская

силитра

NH4NO3- аммонийская силитра,белки аминокислоты,получение

Фракционной перегонкой жидкого воздуха Т кип= -195.8,т плав -1829.9

В лаборатории NH4O2=N2+2H2O

(NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O

Физ св-ва

N2-газ без цвета и запаха т кип=-195.8 Т пл=-210

Хим св-ва

-3 NH3 -2 N2H4 -1 NH6OH 0 N2 +1 N2O +2NO +3 N2O3 +4 NO2 +5 N2O5

-3NH3- аммиак

-2 N2H4 гидразин Бесц жидкость яд,Вост- ль

2NH3+NaOCl=N2H4+NaCl+H2O

N2H4+HNO2=HN3+2H2O азотистоводородная к-та

-1 NH2OH гидроксил амин,тв в-во вост-ль

+1 N2O веселящий газ(наркоз)

NH4NO3=N2O+2H2O

+2 NO бесцветный газ

N2+O2=2NO

4NH3+5O2=4NO+6H2O

3Cu+8HNO3(p)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

N2O NO несолеобразующие к-ты

+3 N2O3-неустойчивая жидкость голубого цаета

N2O3=NO+NO2

Ингидрид азотистой к-ты HNO2 H-O-N=O

Слабая неуст к-та Кд=5*10-5

Соли нитриты KNO2 NaNO2

Ок-ые св-ва нитритов

2NaNO2(ок-ль)+2KY(в-ль)+2H2SO4=2NO+Y2+K2SO4+Na2SO4+2H2O

В-ые св-ва

2KМnO4(ок-ль)+5NaNO2(в-ль)+3H2SO4=2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O

+4 NO2 бурый газ

2NO2=N2O4 димер бесцв жидкость

Получение в пром-ти 2NO+O2=2NO2

В лаборатории Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2

2Pb(NO3)2=2PbO+4NO2+O2 диспропорционирование

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O смешанный ангидрид

+5NaO5 тв в-ва белого цвета

N2O5 ангидрид азотной к-ты

HNO3 сильная одноосновная к-та ок-ль

4NO2+O2+2H2O=4HNO3(60%)

Для получения удобрений красителей,взрывчатых в-в

Взаимодействие Ме с HNO3

Не акт Ме+HNO3=(k)соль+NO2+H2O,(p)соль+NO+H2O

Акт Ме+ HNO3=(k)соль+NO2+H2O,(p)соль+NO+H2O,NH4NO3 полное

востановление

Конц HNO3 пассивация Fe Cr Al

Взаимодействие н/ме с HNO3

н/ме+HNO3=NO,NO2+оксид,к-та+H2O

S+2HNO3=H2SO4+2NO

3C+4HNO3=3CO2+4NO+2H2O

3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO

Соли нитраты KNO3 Ca(NO3)2

Разложение нитратов

Нитрат ме левее Mg=MeNO2+O2

Mg+Cu=MeO+NO2+O2

Правее Cu=Me+NO2+O2

2KNO3=2KNO2+O2

2Pb(NO3)2=2PbO+4NO2+O2

Hg(NO3)2=Hg+2NO2+O2

Царская водка Смесь конц HNO3 и HCl(1:3)

Au+HNO3(k)+3HCl(P)=AuCl3+NO+H2O

AuCl3+HCl=H[AuCl4]

Черный порох 2KNO3(силитра)+3C(уголь)+S=K2S+(N2+3CO2+Q)-увеличение

объёма

Допустимое содержание нитратов в мг/кг продукта Арбузы 100,виноград

60, капуста ранряя 900 поздняя 500,картофель 250,свёкла 1400,лук

репчатый 800 овощи листовые 2000

32 P 3S23P3 0.110 2.1 -+3+1+5 0

Мах вал =4

Нахождение в природе только в виде соединений

Р 0.1

P Ca3(PO4)2- фосфит

В состав белков(в организме человека 1.5 кг Р)

Элемет жизни и мысли,больше всего в желтке куриных яиц

Р белый красный черный,белый яд(смерт доза 0.15г)

Хим св-ва с разбавленной HNO3

3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO

HNO3(k)

P(as)+5HNO3=H3PO4+5NO2+H2O

С конц щелочью

4P+3KOH+3H2O=PH3|+3KH2PO2 гитофосфит,соль фосфорноватистой к-ты

H3PO2

-3 PH3=PH4Y фосфид Mg3P2 фосфин

+3 P2O5+H2o=HPO2 H3PO3, NaPO2,NaHPO3 фосфиты

+5 P2O5+H2O=HPO3 H4P2O7 H3PO4

PH3 ядовиты,запах тухлой рыбы

21 N 2S2 2P3 0.074 3.0 -+1,-+2,+-3,+4+5 0

P 3S23P3 0.110 2.1 -+3+1+5 0

As 4S24P3 0.121 2.0 -+3+5 0

Sb 5S25P3 0.140 1.8 -+3 0 +5

Bi 6S26P3 0.146 1.8 0+3+5

N P As Sb Bi

Ме св-ва усиливаются,э+3е=Э -3

Мах вал =4 Нахождение в природе,в свободном состоянии,N2 =967

кДж/моль

В виде соединений NaNO3- чилийская силитра KNO3- индийская силитра

Ca(NO3)2-норвежская силитра NH4NO3- аммонийская силитра,белки

аминокислоты,получение

Фракционной перегонкой жидкого воздуха Т кип= -195.8,т плав -1829.9

В лаборатории NH4O2=N2+2H2O (NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O

Физ св-ва N2-газ без цвета и запаха т кип=-195.8 Т пл=-210

Хим св-ва -3 NH3 -2 N2H4 -1 NH6OH 0 N2 +1 N2O +2NO +3 N2O3 +4 NO2

+5 N2O5

-3NH3 - аммиак Сп3 гибрит вал угол 107

В прм-ти N2+3H2=N2H3 В лаборатории Ca(OH)2+2NH2Cl=CaCl2+2NH3|+2H2O

Прочность связи уменьшается радиус понижается устойчивость

понижается

Вост св-ва усиливаются получают косв путем

3Mg+2Э=Mg3Э2

Mg3Э2+6H2O=3Mg(OH)2+2ЭH3|

Mg3Э2+6HCl=3MgCl2+2ЭH3|

Ион фосфония PH3+H=PH4

+3 соединения с галогенами серой и кислородом

ЭГ3(галиды) Э2S3(сульфиды) Э2О3(Оксиды)

PCl3 AsCl3 -галогенангидриды SbCl3 BiCl3 соли

Гидролиз PCk3+3H2O=H3PO3+3HCl PH<7

Соединения P As Sb(+3) вост ли

H3PO3(В-ль)+2AgNO3( ок-ль)+2NH3*H2O=H3PO4+2Ag+2NH4NO3+H2O

Соединения с галогенами и с кислородом

+5 PCl5 галогенгидриды

PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

P2O5(кисл)

Мeта HPO4 H3AsO4 xSb2O5*yH2O

Орто H3PO4 H3SbO4

Пиро H4P2O7

P2O5+H2O(холодная)=2H3PO3 яд

P2O5+3H2O(горячая)=3H3PO4

H3PO4 не обладает ок-ыми св-вами

83-98% пром-ть, 2H3PO4=H4P2O7+H2O

H3PO4 кислота средней силы

Получение

PCl5+4H2O=H3PO4+5Hcl

3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO

Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4 пр-во удобрений

Сa3(PO4)2- костяная мука

Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4|суперфосфат

CaSO4=CaSO4*2H2O- гипсование

Ca3(PO4)2+4NH3PO4=3Ca(H2PO4)2 двойной суперфосфат

46 Hg 5d106S2 0.149 +0,85 0,+2

Нахождение в природе

Hg 5*10^-8

Hg в свободном виде и в связанном

Hg HgS киноварь,токсична

Тяжелые блестящие МЕ

Hg жидкий,

Hg 357 -39

Хим св-ва

C O2,S галогенамия(ЭО,ЭS,ЭF2)

Hg после Н2

По мере разбавления

NO,N2O,N2,NO3

Hg+4HNO3(k)=Hg(NO3)2+2NO2+2H2O

6Hg+8HNO3=3Hg(NO3)2+NO+4H2O

2 Hgизб+2H2SO4(k)=HgSO4+SO2+2H2O

Hg(изб)+2H2SO4=HgSO4+SO2+2H2O

HgO(осн) н/р в воде

Осн св-ва усил-ся

(zn) Cd

Косв путем

Э+2OH=Э(ОН)2|

Hg(NO3)2+2KOH=Hg+H2O+2KNO3

Hg+S=tC=HgS

2HgO*Hg2Cl2=Hg2(ClO)2

Hg гидролиз неустойчив

2HgCl+SO2+2H2O=Hg2Cl2+2HCl+H2SO4

Hg(NO3)2+NaOH=Hg2O+H2O+2NaNO3

Нахождение в природе: основной минерал — киноварь HgS; встречается

также ртуть самородная.

Хим св-ва NH3 вступает в реакции 3х типов Ок-е(NH3 вост-ль)

4NH3+5O2=4NO+6H2O

2KMnO4+2NH3*H2O=2MnO2+N2+2KOH+4H2O

Замещение 2NH3+2Al=2AlN+3H2

2NH3+2Na=2NaNH2+H2

Гидролиз нитридов

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3|

Равновесие в водном р-ре NH3

NH3+H2O=NH3*H2O=NH4+OH

Соли аммония

NH4HCO3=NH3|+CO2|+H2O

NH4Cl=NH3+HCl

(NH4)3PO4=3NH3+H3PO4

NH3NO3=N2O+2H2O

-2 N2H4 гидразин Бесц жидкость яд,Вост- ль

2NH3+NaOCl=N2H4+NaCl+H2O

N2H4+HNO2=HN3+2H2O азотистоводородная к-та

-1 NH2OH гидроксил амин,тв в-во вост-ль

+1 N2O веселящий газ(наркоз)

NH4NO3=N2O+2H2O

+2 NO бесцветный газ

N2+O2=2NO

4NH3+5O2=4NO+6H2O

3Cu+8HNO3(p)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

N2O NO несолеобразующие к-ты

+3 N2O3-неустойчивая жидкость голубого цаета

N2O3=NO+NO2

Ингидрид азотистой к-ты HNO2 H-O-N=O

Слабая неуст к-та Кд=5*10-5

Соли нитриты KNO2 NaNO2

Ок-ые св-ва нитритов

2NaNO2(ок-ль)+2KY(в-ль)+2H2SO4=2NO+Y2+K2SO4+Na2SO4+2H2O

В-ые св-ва

2KМnO4(ок-ль)+5NaNO2(в-ль)+3H2SO4=2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O

+4 NO2 бурый газ

2NO2=N2O4 димер бесцв жидкость

Получение в пром-ти 2NO+O2=2NO2

В лаборатории Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2

2Pb(NO3)2=2PbO+4NO2+O2 диспропорционирование

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O смешанный ангидрид

+5NaO5 тв в-ва белого цвета

N2O5 ангидрид азотной к-ты

HNO3 сильная одноосновная к-та ок-ль

4NO2+O2+2H2O=4HNO3(60%)

Для получения удобрений красителей,взрывчатых в-в

Взаимодействие Ме с HNO3

Не акт Ме+HNO3=(k)соль+NO2+H2O,(p)соль+NO+H2O

Акт Ме+ HNO3=(k)соль+NO2+H2O,(p)соль+NO+H2O,NH4NO3 полное

востановление

Конц HNO3 пассивация Fe Cr Al

Взаимодействие н/ме с HNO3

н/ме+HNO3=NO,NO2+оксид,к-та+H2O

S+2HNO3=H2SO4+2NO

3C+4HNO3=3CO2+4NO+2H2O

3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO

Соли нитраты KNO3 Ca(NO3)2

Разложение нитратов

Нитрат ме левее Mg=MeNO2+O2

Mg+Cu=MeO+NO2+O2

Правее Cu=Me+NO2+O2

2KNO3=2KNO2+O2

2Pb(NO3)2=2PbO+4NO2+O2

Hg(NO3)2=Hg+2NO2+O2

Царская водка

Смесь конц HNO3 и HCl(1:3)

Au+HNO3(k)+3HCl(P)=AuCl3+NO+H2O

AuCl3+HCl=H[AuCl4]

Черный порох

2KNO3(силитра)+3C(уголь)+S=K2S+(N2+3CO2+Q)-увеличение объёма

Допустимое содержание нитратов в мг/кг продукта

Арбузы 100,виноград 60, капуста ранряя 900 поздняя 500,картофель

250,свёкла 1400,лук репчатый 800 овощи листовые 2000

P As Sb Bi

Нахождение в природе только в виде соединений

Р 0.1 As 5*10-4 Sb 5*10-5 Bi 2*10-5

P Ca3(PO4)2- фосфит

3CaF2*Ca3(PO4)2

3CaCl2*Ca3(PO4)3-алатит

В состав белков(в организме человека 1.5 кг Р)

Элемет жизни и мысли,больше всего в желтке куриных яиц

As FeAsS-арсенопирит

As2S3-аурипигнеит

Sb Sb2S3-антимонит

Bi Bi2S3-висмутит

Получение

Физ св-ва P As Sb Bi Ме св-ва увеличиваются

Р белый красный черный,белый яд(смерт доза 0.15г)

Хим св-ва с разбавленной HNO3

3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO

As+HNO3+H2O=H3AsO3+NO

2Sb+2HNO3=Sb2O3+H2O+2NO

Bi+4HNO3=Bi(NO3)2+NO+2H2O

HNO3(k)

P(as)+5HNO3=H3PO4+5NO2+H2O

3Sb+5HNO3=3HSbO3+5NO+H2O В сурьмяная к-та

Bi+6HNO3=Bi(NO3)3+3NO2+3H2O

С конц щелочью 4P+3KOH+3H2O=PH3|+3KH2PO2 гитофосфит,соль

фосфорноватистой к-ты H3PO2

-3 PH3=PH4Y фосфид Mg3P2 фосфин +3 P2O5+H2o=HPO2 H3PO3,

NaPO2,NaHPO3 фосфиты +5 P2O5+H2O=HPO3 H4P2O7 H3PO4

-3 As AsH3 арсин Mg3As2 арсенид +3 As2O3+H2O=As(OH)3 H3AsO3

HAsO2 +5 As2O5 H3AsO4 Na3AsO4

-3 Sb SbH3 стибин Mg3Sb2 антимонид

+3 Sb2O3 Sb(OH)3 H3SbO3 HSbO2

+5 Sb2O5 HSbO3*H2O NaSbO3*3H2O

-3 Bi неуст +3 Bi2O3(OH)3 +5 KBiO3

Соединения с водородом и Ме

PH3 AsH3 SbH3 ядовиты,запах тухлой рыбы

Прочность связи уменьшается радиус понижается устойчивость

понижается

Вост св-ва усиливаются получают косв путем

3Mg+2Э=Mg3Э2 Mg3Э2+6H2O=3Mg(OH)2+2ЭH3|

Mg3Э2+6HCl=3MgCl2+2ЭH3|

Ион фосфония PH3+H=PH4

+3 соединения с галогенами серой и кислородом

ЭГ3(галиды) Э2S3(сульфиды) Э2О3(Оксиды)

PCl3 AsCl3 -галогенангидриды

Гидролиз PCk3+3H2O=H3PO3+3HCl PH<7

Соединения P As Sb(+3) вост ли

H3PO3(В-ль)+2AgNO3( ок-ль)+2NH3*H2O=H3PO4+2Ag+2NH4NO3+H2O

NA3AsO3(B)+Y2(ok)+2NaOH=Na3AsO4=+2NaY+H2O

Bi +3 ok 3SnCl2(B)+2Bi(NO3)3(ok)+18NaOH(uzb)=2Bi|

+3Na2[Sn(OH)6]+6NaNO3+6NaCl

Кач реакция на ион Вi +3 Соединения с галогенами и с кислородом

+5 PCl5 AsCl5 SbCl5 галогенгидриды

PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

P2O5(кисл) As2O5(кисл) Sb2O5(амф)н/р в воде

Растворимость в Н2О уменьшается кислые св-ва тоже,ок-ые св-ва усил-ся

Мeта HPO4 H3AsO4 xSb2O5*yH2O |Орто H3PO4 H3SbO4 | Пиро H4P2O7

P2O5+H2O(холодная)=2H3PO3 яд

P2O5+3H2O(горячая)=3H3PO4

H3PO4 не обладает ок-ыми св-вами

83-98% пром-ть, 2H3PO4=H4P2O7+H2O

H3PO4 кислота средней силы

Получение PCl5+4H2O=H3PO4+5Hcl

3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO

Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4 пр-во удобрений

Сa3(PO4)2- костяная мука

Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4|суперфосфат

CaSO4=CaSO4*2H2O- гипсование

Ca3(PO4)2+4NH3PO4=3Ca(H2PO4)2 двойной суперфосфат

13 B 2s2 2p1 0.081 2.01 +-3 0

Al 3s2 3p1 0.118 1.77 0,+3

Ga 4s1 4p1 0.126 1.82 0,+1+2+3

In 5S25p1 0.144 1.49 0,+1+2+3

Te 6s16p1 0.148 1.44 0,+1+3

Me св-ва возрастают

14 22 C 2s2 2p2 0.047 2.5 +-4,0,+2

Si 3s2 3p2 0.118 1.74 +-4,0,+2

Ge 4s24p2 0.122 2.02 +-4,0,+2

Sn 5s2 5p2 0.141 1.72 +4,0,+2

Pb 6s26p2 0.147 1.55 +4,0,+2

Ме св-ва возрастают

Шпоры по курсу неорганической химии - химия элементов

Подождите немного. Документ загружается.