Химия элементов главной подгруппы I группы. Электронное строение,
свойства, соединения, применение.
1. К элементам главной подгруппы I группы относятся литий, натрий, рубидий,
цезий, франций.
Металлические свойства. От лития к францию увеличивается радиус атома с
увеличением порядкового номера элемента.
Электронная конфигурация валентного слоя атомов равна ns
-1
(литий – s
-1
,
натрий - 2s
-1
, …., франций - 7s
-1
)
2. Физические свойства – мягкие металлы, температура плавления низкая (30
– 180
о
С). Проводят электрический ток
3. Химические свойства
Взаимодействуют с кислородом
2Na+O
2
= Na
2
O
2
Взаимодействуют с галогенами
2Na+Cl
2
= 2NaCl
2
Взаимодействуют с водородом
2Na+H
2
= 2NaH
Взаимодействуют с водой
2Na+H
2
O = 2NaOH+H
2
+Q
Взаимодействуют с кислотами
8Na+5H2SO
4
= 4Na
2
SO
4
+H
2
S+4H
2
O
4. Получение:
KOH + Na = 2NaOH+K
Применение:
1) Как теплоносители в ядерных установках
2) Для изготовления подшипников
3) Восстановитель для получения редких металлов (тантала и циркония)
