Перфильева Н.С. Металлургия благородных металлов
Подождите немного. Документ загружается.
2. Возможно выделение Ag
цементациейнамедныхлистах.
Свежий электролит готовят
растворением серебряного
сплава (990 пробы) вазотной
кислоте, разбавленной 1:1.
Электролитическое
рафинирование Au
Анод отливаютизрафинируе -
могосплава, содержащего Ag,
платиновые металлы и
некоторые цветныеметаллы.
Au HAuCl
4
, HCl, Au
(катод) H
2
O, примеси, с при -
электролит месями
(анод)
Золотохлористоводородная
кислота(HAuCl
4
).
HAuCl
4
Au
3
+
+ 4H
+
+AuCl
4
-
(полностью диссоциирует).
AuCl
4
Au
3+
+ 4Cl
-
, но
[
]
]
[
[ ]
,105
22
4
4
3
−
−+
⋅==
AuCl
ClAu
К
д
[
]
]
[
[ ]
,105
22
4
4
3
−
−+
⋅==
AuCl
ClAu
К
д
Равновесиесмещеновлево.
Возможен гидролиз AuCl
4
-
в
водномрастворе:
AuCl
4
-
+ H
2
O
[AuCl
3
(OH)]
-
+ H
+
+ Cl
-
,
Но!! вкисломрастворегидро-
лизпрактическиневозможен.
Au вэлектролитенаходитсяв
форме AuCl
4
-
.
Основнойкатодныйпроцесс:
AuCl
4
-
+3e Au+4Cl
-
.
ϕ
0
=+0.99 B.
Восстановление Н
2
невозможно,
таккак ϕ
0
Н+/Н2
=0.
Нааноде:
Au+4Cl
-
-3e AlCl
4
-
,
таккакстандартный ϕ
0
хлораи
кислородa болееэлектрополо-
жителен, чем ϕ
0
Au3+/Au
.
2Cl
-
-2e Cl
2
(газ),
ϕ
0
= + 1.36 B.
2H
2
O -4e 4H
+
+ O
2
(газ),
ϕ
0
=1.23 B.
Их выделение в невозможно.
!!!Однако, Au склоннокпассиви-
рованию, чтоприводиткпрекра-
щениюрастворениязолота.
ϕ
0
смещаетсявположительную
сторону и становится возмож-
нымвыделение Cl. Этоявление
весьма нежелательно и даже
опаснодляработающих (Cl
2
).
Во избежание этого явления
необходимо поддерживать
повышенную кислотность,
высокуютемпературу.
Повышение кислотности
(свободной HCl) приводит к
увеличению электропровод-
ности электролита и к
уменьшению расхода
электроэнергии.