Основы электрохимии
Подождите немного. Документ загружается.
Цель работы: На основе экспериментального изучения теоретических основ химических
источников тока и электрохимических процессов электрообезжиривания, катодного осаждения
функциональных и декоративных покрытий, электрохимической размерной обработки и др.
сформировать умение правильного выбора электрохимических методов.
Теоретическая часть:
Окислительно-восстановительная реакция
Бестоковые процессы:
Окислитель + Восстановитель
0G
продукты:
00
восстанокис
Процесс отдачи электронов, т.е. повышение степени окисления, называется окислением.
Элемент, отдающий электрон – восстановитель.
Процесс присоединения электронов, т.е. понижения степени окисления, называется
восстановлением. Элемент, присоединяющий электрон – окислитель.
Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, при которых вследствие окисления и
восстановления происходит изменение степеней окисления элементов.
Возможность самопроизвольного протекания ОВР определяется знаком энергии Гиббса.
Экспериментальная часть:
Вариант Окислитель Восстановитель Среда Условия
4 K
2
Cr
2
O
7
0,1M
FeSO
4
0,1M
Кислая H
2
SO
4
1M
5 K
2
Cr
2
O
7
0,1M
Na
2
NO
2
0,1M
Кислая H
2
SO
4
1M
6 K
2
Cr
2
O
7
0,1M
Na
2
SO
3
0,1M
Кислая H
2
SO
4
1M
Для расчёта:
)(
00
восстокисл
zFG
0
2
3
Fe
Fe
23
FeeFe
0,771
2
4
2
SO
OS
2
4
2
82
22 SOeOS
2,01
3
2
72
Cr
OCr
OHCreHOCr
2
32
72
7614
1,33
2
3
NO
NO
OHNOeHNO
223
22
0,94
1.)
OHSOFeSOCrSOKFeSOCrK
SOH
восст
окислитель
234234242
7
.
4722
7)(3)(60
42
(бурый цвет)
0
3
2
72
Cr
OCr
=1,33
2
3
Fe
Fe
=0,77
56,0)77,033,1( G
2.)
OHNaNOSOKSOCrSOHNaNOOCrK
восст
окислитель
234234242
.
2722
43)(43
(выделение газа, со
временем темнеет)
0
3
2
72
Cr
OCr
=1,33
Изм. Лист № докум. Подпис
ь
Дата
Лист
2
2
3
NO
NO
=0,94
39,0)94,033,1( G
3.)
OHSONaSOCrSOKSONaOCrK
SOH
восстокислитель
24234242
.
32722
)(
42
(темно-зелёный цвет)
0
3
2
72
Cr
OCr
=1,33
Na=0,172
158,1)172,033,1( G
Изм. Лист № докум. Подпис
ь
Дата
Лист
3