Мехедькина Т.А. и др. Обучение конспектированию лекций на материале текстов общенаучного содержания

Подождите немного. Документ загружается.

Текст 1

(

Время для записи до 12 мин. Предполагаемое название –

«Связь между объектами и явлениями природы»)

Различные материальные объекты и явления имеют не

только разные, но и общие характеристики. Все материальные

объекты существуют в пространстве. Все явления происходят в

пространстве и во времени. Все механические движения

представляют собой изменение положения тел в пространстве и

во времени. Это общие качественные характеристики всех видов

механического движения.

Различные равномерные прямолинейные движения имеют

разные скорости, но все они описываются одним уравнением.

Это уравнение выражает связь между координатой и временем

для всех равномерных прямолинейных движений. Оно является

законом для всех равномерных прямолинейных движений.

Закон выражает общую связь между материальными объектами

и явлениями. Физические законы выражают связь между

характеристиками физических явлений и свойствами

материальных объектов. Законы механики выражают связи

между характеристиками механического движения.

Текст 2

(

Время для записи до 8 мин. Предполагаемое название –

«Химические явления»)

В природе постоянно происходят изменения. Любые

изменения, которые происходят с веществами, называются

явлениями. Например, будем нагревать в сухой пробирке сухой

сахар. Сахар – это твёрдое вещество белого цвета, без запаха.

Он имеет сладкий вкус. Сначала сахар плавится. Это физическое

явление. Потом сахар изменяет цвет. Мы чувствуем неприятный

запах. В пробирке появляется вода и образуется новое вещество

чёрного цвета. Это вещество не имеет вкуса, не плавится при

нагревании. Оно обладает новыми свойствами. Горение сахара –

это химическое явление. Явления, при которых одни вещества

превращаются в другие, называются химическими явлениями

или химическими реакциями. При химических явлениях

происходит коренное изменение состава и свойств веществ,

превращение одних молекул в другие.

3. ЗАДАНИЯ ВТОРОГО ЭТАПА

Задание 1.

Прослушать текст по абзацам, записать его

в паузы между абзацами (предложениями), предъявление –

однократное. После окончания записи пересказать текст

(основное содержание) либо ответить на вопросы по тексту. До

предъявления текста записать на доске его план.

Задание

2. По ходу прослушивания текста записать

опорные слова (вопросы к тексту, план). Пользуясь сделанными

записями, восстановить текст незамедлительно в устной или

письменной форме и озаглавить его.

Задание

3. Записать текст в паузы между абзацами.

Зачеркнуть избыточные слова, озаглавить текст, пересказать его

сокращённый вариант.

Задание 4.

Записать текст в паузы между

предложениями. Разбить текст на смысловые куски, составить к

нему план (простой), озаглавить. Пересказать текст, пользуясь

составленным планом.

Задание

5. Записать текст в паузы между абзацами,

используя знаки-символы, принятые в общенаучных

дисциплинах, а также сокращения слов. Пользуясь сделанными

записями, восстановить прослушанный текст в форме монолога

либо ответов на вопросы по основному содержанию текста (для

слабых групп можно рекомендовать прочтение сделанных

записей вслух с последующей работой по сокращению

избыточной лексики).

Задание

6. Записать текст под диктовку, используя

знаки-символы и сокращения. Сравнить записанный текст с

заранее составленным планом, в котором пункты не

соответствуют расположению смысловых кусков текста.

Систематизировать пункты плана, пересказать текст по плану.

Задание

7. Записать текст под диктовку с

использованием символов и сокращений. Выделить опорные

слова текста, используя подчёркивания, рамочки и др.

Составить план текста. Пересказать его основное содержание по

плану.

Задание

8. Прослушать текст, предъявляемый по

абзацам. Записать его содержание в форме тезисов в паузы

между абзацами. Озаглавить текст, пересказать его основное

содержание, пользуясь сделанными записями.

Задание 9.

Записать под диктовку текст, выпустив

один из его смысловых кусков (на усмотрение преподавателя).

Прослушать полный вариант текста, сравнить его с записями в

тетрадях, определить пропущенную информацию, дополнить ею

сделанную ранее запись. Пересказать полный вариант текста.

Задание

10. Прослушать текст, после чего озаглавить

его, составить план, тезисы, записать опорные слова в данную

ниже схему:

Заглавие: «__________________»

План Тезисы Опорные

слова

Пересказать содержание текста, пользуясь данной схемой.

Примечание к текстам:

1. В скобках даны рекомендуемые заглавия текстов.

2. В текстах подчёркнута главная информация,

подлежащая обязательной письменной фиксации с

последующим полным и точным её воспроизведением.

3. Каждый текст снабжён указанием на время,

необходимое для его записи под диктовку (из расчёта 1 слог за

0,6-0,8 сек.). При выполнении заданий, связанных с

мыслительной переработкой информации, время увеличивается

в зависимости от характера заданий и особенностей группы.

4. Формулы, входящие в состав некоторых текстов (4,5,7),

рекомендуется заранее выписать на карточки и демонстрировать

их учащимся по мере предъявления информации для

списывания в тетради.

Текст 1

(Время для записи 15 мин. Предполагаемое название –

«Агрегатное состояние веществ»).

План:

1. Газообразное состояние вещества.

2. Жидкое состояние вещества.

3. Твёрдые вещества:

а) кристаллические;

б) аморфные.

4. Плазменное состояние вещества.

Все вещества могут находиться в четырёх агрегатных

состояниях: газообразном, жидком, твёрдом или плазменном.

Газообразное состояние вещества характеризуется большими

расстояниями между частицами (молекулами, атомами). В газах

силы взаимодействия между частицами малы, и частицы

движутся хаотически, поэтому форма и объём газа

определяются формой и объёмом сосуда, в котором находится

газ.

В жидкости расстояние между частицами (молекулами,

атомами, ионами) меньше, чем в газе, и частицы не могут

перемещаться свободно и независимо друг от друга. Жидкость

занимает определённый объём, её форма определяется формой

сосуда, в котором она находится. В очень малых количествах

жидкость сохраняет форму капли. Жидкости занимают

промежуточное положение между газами и твёрдыми

веществами.

В твёрдом веществе расстояния между частицами

(молекулами, атомами, ионами) малы, и силы их

взаимодействия велики. Твёрдое тело имеет определённый

объём и форму. Его частицы не перемещаются свободно, а

расположены определённым образом в пространстве по

отношению друг к другу, они колеблются около равновесных

положений. Различают два вида твёрдого вещества –

кристаллическую и аморфную. В кристаллическом веществе

частицы расположены в пространстве в определённом порядке и

образуют кристаллическую решётку. В аморфном веществе они

расположены беспорядочно. Одно и то же вещество можно

получить как в кристаллической, так и в аморфной форме.

Плазма – это газ, который состоит из положительно и

отрицательно заряженных частиц, общий заряд которых равен

нулю. Чтобы перевести вещество из газообразного состояния в

плазму, нужно его атомы превратить в ионы, оторвав от них

электроны (все или часть). Этот процесс называется ионизацией.

Ионизация газа происходит при нагревании до высоких

температур, при действии ультрафиолетового излучения или

электрического разряда. На Земле плазменное состояние –

явление редкое. На Солнце вещества находятся в плазменном

состоянии.

Сокращения и символы

Вещество – в-во

Находиться – нах-ся

Агрегатное состояние – агр. сост-ие

Газообразное состояние – газообр .сост-ие

Твёрдое состояние – тв. сост-ие

Жидкое состояние – жидк. сост-ие

Характеризуется – хар-ся

Расстояние – r

Молекула – мол.

Атом – ат.

Сила – F

Движется – движ-ся

Определяется – опр-ся

Определенный – опр-ый

Количество – кол-во

Сохраняет – сохр-ет

Кристаллический - крист-ий

Пространство – пр-во

Образует – обр-ет

Равен - =

Нуль – 0

Температура – t

Явление – явл-ие

Текст 2

1. (Время для записи 15 мин. Предполагаемое название -

«Кристаллические решётки»)

План:

1. Структура кристаллов.

2. Ионная кристаллическая решётка.

3. Атомная кристаллическая решётка.

4. Молекулярная кристаллическая решётка.

5. Металлическая решётка.

Твердые вещества, как правило, имеют кристаллическое

строение. Оно характеризуется правильным расположением

частиц (атомов, молекул, ионов) во всем объеме кристалла. При

мысленном соединении этих частиц прямыми линиями

образуется так называемая кристаллическая решетка. В

зависимости от вида частиц и характера связи между ними

различают 4 вида кристаллических решеток: ионные, атомные,

молекулярные и металлические.

В узлах ионной решётки расположены положительные и

отрицательные ионы. Вокруг каждого положительного иона

расположены отрицательные ионы, а вокруг отрицательного

иона – положительные.

Ионные кристаллические решётки характерны для веществ

с ионным типом связи (оксиды, гидрооксиды и соли). Все

ионные соединения имеют высокую температуру плавления,

нелетучи.

В узлах атомной решётки расположены атомы, связанные

между собой общими электронными парами Это ковалентный

тип связи). Например, кристаллы алмаза кремния, бора имеют

атомную решётку. Для веществ с атомной решёткой характерны

высокая твёрдость и высокие температуры плавления.

В узлах молекулярной решётки расположены полярные или

неполярные молекулы. Они связаны между собой более

слабыми силами, чем атомы или ионы. Поэтому вещества с

молекулярными решётками имеют невысокую температуру

плавления, летучи. Молекулярную решётку имеют многие

твердые органические и неорганические вещества – сахар, лед,

йод, азот и др.

В узлах металлической решётки расположены

положительные ионы данного металла. Между ними свободно

перемещаются электроны. Этим обусловлены (объясняются)

общие свойства металлов: металлический блеск, пластичность,

электропроводность и теплопроводность.

Сокращения и символы

Кристаллический – крист-ий

Кристаллическое вещество – крист-ое в-во

Характерный – хар-ый

Характерно – хар-но

Например – напр.

Хлорид натрия – NaCl

Сульфид калия – KS

Который – кот-ый

Атомный – ат-ый

Молекулярный – мол-ый

Металлический – меттал-ий

Называется – наз-ся

Соединение – соед-ие

Температура плавления – t

пл.

Молекула – мол.

(Не)органические вещества – (не)орг. в-ва

Иод – I

Свойство – св—во

Электрическая проводимость – эл. пров-сть

Текст 3

(

Время для записи 12,5 мин. Предполагаемое название -–

«Электролиты и неэлектролиты»)

План:

1. Определение понятия электролитов.

2. Определение понятия неэлектролитов.

3. Электролитическая диссоциация.

Вещества, растворы или расплавы которых проводят

электрический ток, называются электролитами. Вещества,

растворы или расплавы которых не проводят электрического

тока, называются неэлектролитами.

Чистая дистиллированная вода, сахар, этиловый спирт,

глицерин не проводят электрического тока. Водные растворы

всех солей, кислот и щелочей, а также расплавленные соли и

основания проводят электрический ток.

Соли, кислоты, щёлочи – электролиты. Сахар, этиловый

спирт, глицерин – неэлектролиты.

Почему растворы электролитов проводят электрический

ток?

Известно, что электрический ток – это направленное

движение заряженных частиц. Поэтому проводить

электрический ток могут только вещества, которые содержат

свободно перемещающиеся заряженные частицы. В металлах

этими частицами – переносчиками электрического тока –

являются электроны(проводники первого рода).

Что же является переносчиком тока в растворах

электролитов? Известно, что под действием полярных

растворителей (например, воды) электролиты распадаются на

отрицательно и положительно заряженные частицы – ионы.

Процесс распада электролитов на ионы называется

электролитической диссоциацией.

Под действием постоянного электрического тока ионы

получают (приобретают) направленное движение.

Электрический ток в растворах электролитов – это

движение положительных ионов к катоду (отрицательному

электроду) и отрицательных ионов к аноду (положительному

электроду). В растворах и расплавах электролитов

переносчиками электрического тока являются ионы

(проводники второго рода).

Сокращения и символы

Твердое состояние – тв. сост-ие

Называется – наз-ся

Является – явл-ся

Электрический ток – эл. ток

Раствор – р-р

Вещество – в-во

Движение – дв-ие

Электрон – е

Растворение – раств-ие

Текст 4

(

Время для записи 13 мин. Предполагаемое название -

«Электролиз»)

План:

1. Характеристика движения частиц в растворах:

– при обычных условиях;

– при пропускании электрического тока.

2. Примеры электролиза.

3. Определение электролиза.

В водных растворах электролиты диссоциированы на ионы.

Ионы находятся в беспорядочном движении.

Если в раствор электролита опустить два электрода и

подсоединить их к источнику постоянного тока, то движение

ионов станет направленным: положительные ионы будут

двигаться к катоду, отрицательные – к аноду. Цепь замыкается,

и через раствор идёт электрический ток. Катионы у катода

присоединяют электроны и превращаются в нейтральные атомы.

Анионы у анода отдают электроны. На электродах и в растворе

химические реакции осуществляются с помощью

электрического тока.

Рассмотрим пример: электролиз водного раствора хлорида

меди с угольными электродами.

В водном растворе молекулы хлорида меди диссоциируют

на ионы:

CuCl





+ 2Cl‾

При пропускании через этот раствор постоянного

электрического тока катионы меди перемещаются к катоду, а

анионы хлора к аноду. На катоде имеется избыток электронов.

Катионы меди захватывают у катода электроны,

восстанавливаются и превращаются в электронейтральные

атомы меди:

+2ē → Cu

Атомы хлора на аноде отдают электроны, окисляются и

превращаются в электронейтральные атомы хлора, которые

образуют молекулы:

2Cl‾ – 2 ē → 2 Cl

= Cl

Катод покрывается красным слоем меди, а у анода

выделяется газообразный хлор. Таким образом, под действием

электрического тока хлорид меди разлагается на медь и хлор.

Окислительно-восстановительные реакции, которые

происходят на электродах при пропускании электрического тока

через раствор или расплав электролита, называются

электролизом.

Сокращения и символы

Процесс – пр-с

Раствор – р-р

Находится – нах-ся

Движение – дв-ие

Электрический ток – эл. ток

Химический – хим-ий

Реакция – р-ция

С помощью – с пом.

Хлорид меди – CuCl

Электрон – е

Превращается – превр-ся

Атом – ат.

Молекула – мол.

Медь – Си

Окисляется – окисл-ся

Образует – обр-ет

Хлор – Cl

Называется – наз-ся

Текст 5