Лабораторные работы и решение задач по дисциплине Общая и неорганическая химия
Подождите немного. Документ загружается.
добавление по каплям раствора сульфата железа (II) следует вести до
достижения устойчивой окраски. В какой цвет окрашен раствор? Какую
функцию выполняет в этой реакции сульфат железа (II)?
Написать уравнение реакции и расставить коэффициенты.
б) Окисление сульфита натрия (Na
2
SO
3
) дихроматом калия (K
2
Cr
2
O
7
).
Приготовить в пробирке, как в предыдущем опыте, раствор
дихромата калия (K
2
Cr
2
O
7
), подкисленный серной кислотой, и прибавлять
к нему по каплям раствор сульфита натрия (Na
2
SO
3
) до достижения
устойчивой окраски. Написать уравнение реакции, расставить
коэффициенты и указать окислитель и восстановитель.
ОПЫТ 3. Окислительно-восстановительные свойства соединений
элементов находящихся в промежуточной степени окисления
Для того чтобы убедится в окислительно-восстановительной
двойственности нитрита натрия (NaNO
2
) надо:
а) в одну пробирку поместить 3 – 4 капли раствора перманганата калия
(KMnO
4
), подкислить раствор разбавленным раствором серной кислоты и
добавить раствор нитрита натрия (NaNO
2
) до обесцвечивания раствора;
б) в другую пробирку внести 3 – 4 капли раствора иодида калия (KI),
подкислить разбавленным раствором серной кислоты и добавить раствор
NaNO
2
до изменения окраски.
Как объяснить наблюдаемые явления? Написать уравнения реакций.
В каком случае нитрит-ионы проявляют восстановительные и в каком –
окислительные свойства? При восстановлении нитрит-ионов выделяется
азот, а при их окислении образуются нитрат-ионы.
ОПЫТ 4. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные
процессы
а) Внутримолекулярное окисление-восстановление дихромата аммония
((NH
4
)
2
Cr
2
O
7
).
На железную или керамическую пластинку поместить 2 – 3 грамма
дихромата аммония ((NH
4
)
2
Cr
2
O
7
), для начала реакции нагреть, после чего
прекратить нагревание. Обратить внимание на особенности протекания
реакции и ее продукты – газообразные (азот и пары воды) и твердый
(Cr
2
O
3
его цвет).
Написать уравнение реакции, расставить коэффициенты и указать
окислитель и восстановитель.
б) Внутримолекулярное окисление-восстановление нитрата меди (II).
В пробирку внести несколько кристаллов нитрата меди (Cu(NO
3
)
2
∙3H
2
O).
Закрепить пробирку в штативе и осторожно нагревать, наблюдая
изменение цвета кристаллов и цвета выделяющегося газа. Написать
уравнение реакции разложения нитрата меди (II), учитывая окраску
возможных продуктов реакции: безводный Cu(NO
3
)
2
– белый; Cu(NO
2
)
2
–
не существует; CuO – черный; Cu – красный; N
2
, NO, и О
2
– бесцветные
газы; NO
2
– бурый газ.
Указать окислитель и восстановитель в молекуле нитрата меди (II).
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях
реакций, укажите окислитель и восстановитель.
1. K
2
MnO
4
+ H
2
O = KMnO
4
+MnO
2
+KOH
2. PbS + H
2
O
2
= PbSO
4
+ H
2
O
3. NaBrO
3
+NaBr + H
2
SO
4
= Br
2
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O
4. CuI +H
2
SO
4
+KMnO
4
= CuSO
4
+ I
2
+MnSO
4
+K
2
SO
4
+H
2
O
5. CaH
2
+ H
2
O = Ca(OH)
2
+ H
2
6. Na
3
Cr(OH)
6
+ NaOH +PbO
2
= Na
2
CrO
4
+H
2
O + Na
2
Pb(OH)
4
7. Cr(NO
3
)
3
= Cr
2
O
3
+ NO
2
+ O
2
8. Fe
2
O
3
+ KNO
3
+ KOH = K
2
FeO
4
+ KNO
2
+H
2
O
9. Cr
2
O
3
+ Na
2
CO
3
+ O
2
= Na
2
CrO
4
+ CO
2
10. Na
2
SO
3
= Na
2
S + Na
2
SO
4
11. Cr
2
O
3
+ NaNO
3
+ NaOH = Na
2
CrO
4
+ NaNO
2
+ H
2
O
12. K
2
Cr
2
O
7
+H
2
S + H
2
SO
4
= Cr
2
(SO
4
)
3
+ S + K
2
SO
4
+ H
2
O
13. Br
2
+ SO
2
+ H
2
O = HBr + H
2
SO
4
14. H
2
S + H
2
SO
3
= S + H
2
O
15. KMnO
4
+ NaNO
2
+ H
2
O = MnO
2
+ NaNO
3
+ KOH
16. NaBr + NaBrO
3
+ H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+ Br
2
+ H
2
O
17. As + Cl
2
+ H
2
O = H
3
AsO
4
+ HCl
18. K
2
Cr
2
O
7
+ HBr = Br
2
+ CrBr
3
+ KBr + H
2
O
19. KClO
3
+ HCl = KCl + Cl
2
+ H
2
O
20. FeCl
2
+ KClO
3
+ H
2
O = FeCl
3
+ KCl + H
2
O
21. Cr
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O
2
+ NaOH = Na
2
CrO
4
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O
22. Mg + HNO
3
= Mg(NO
3
)
2
+ N
2
+ H
2
O
23. KMnO
4
+ H
2
S + H
2
SO
4
= MnSO
4
+ S + K
2
SO
4
+ H
2
O
24. Zn + H
2
SO
4
= H
2
S + ZnSO
4
+ H
2
O
25. KMnO
4
+ H
3
PO
3
+ H
2
SO
4
= MnSO
4
+ H
3
PO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
26. Zn + HNO
3
= Zn(NO
3
)
2
+ N
2
O + H
2
O
27. Bi + HNO
3
= Bi(NO
3
)
2
+ NO + H
2
O
28. Cr(OH)
3
+ Br
2
+ KOH = K
2
CrO
4
+ KBr + H
2
O
ЛИТЕРАТУРА
1. Глинка Н.Л. Общая химия.24-е изд., исправл. /Под ред. В.А. Рабиновича
- Химия, 1985. 740 с.
2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1988.
3. Степин Б.Д., Цветков А.А., Неорганическая химия. –М.: Высшая школа,
1994.
4. Потапова С.А., Рябухова Т.О. Окислительно-восстановительные
реакции. –Учебное пособие по химии для слушателей фак-та довузовской
подготовки.—Саратов,1997. 23 с.
Все права на размножение и распространение в любой форме остаются за
разработчиком.
Нелегальное копирование и использование данного продукта запрещено.
Составители: ОКИШЕВА Наталья Анатольевна
РЯБУХОВА Татьяна Олеговна
ДЕНИСОВА Галина Петровна
Под редакцией Т.О. Рябуховой
Рецензент Т.Г. Насад
410054, г. Саратов, ул. Политехническая, 77
Научно-техническая библиотека СГТУ
Тел. 52-63-81, 52-56-01
http://lib.sstu.ru
Регистрационный номер:
Саратовский государственный технический университет, 2006