Контрольная работа

Сибирский государственный университет телекоммуникаций и

информатики

Контрольная работа

По предмету «Химия»

Вариант №3

Выполнила: студентка группы

Новосибирск

Задача 3. Какое количество вещества содержится а) в 4,9 г Cu(OH)

2

; б) в 0,2 кг

NaOH ; в) в 0,056 т КОН.

Решение:

Воспользуемся формулой связи массы и количества вещества:

m

n

M



, где

n – количество вещества, моль

m – масса вещества, г

M – молярная масса, г/моль

а)

 

2

( ) 63,55 (15,999 1,0079) 2 97,564 /M Cu OH ã ì î ëü    

 

2

4,9

( ) 0,05

97,564 /

ã

n Cu OH ì î ëü

ã ì î ëü

 

б)

 

22,99 15,999 1,0079 40 /M NaOH ã ì î ëü   

 

0,2 200m NaOH êã ã 

 

200

5

40 /

ã

n NaOH ì î ëü

ã ì î ëü

 

в)

 

39,098 15,999 1,0079 56,11 /M ÊÎ Í ã ì î ëü   

 

0,056 56 56000

56000

1000 1

56,11 /

m KOH ò êã ã

ã

n KOH ì î ëü êì î ëü

ã ì î ëü

  

Задача 13. Напишите электронные формулы атомов марганца и селена.

Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому

электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Электронные формулы атомов:

55 2 2 6 2 6 2 5

25

79 2 2 6 2 6 2 10 4

34

:1 2 2 3 3 4 3

:1 2 2 3 3 4 3 4

Mn s s p s p s d

Se s s p s p s d p

Распределение электронов по квантовым ячейкам:

s

n=1 p

n=2 d Mn

n=3 f

n=4 d-элемент

s

n=1 p

n=2 d Se

n=3 f

n=4 p-элемент

 

   

 

       

                 

   

    

 

Задача 23. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида

углерода образуются пары воды и сероуглерод СS

2(Г)

. Напишите термохимическое

уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

Химическое уравнение:

       

2 2 2

2

2 2 , ?

ã ã ã ã

H S CO H O CS H   

H

найдем по закону Гесса:

Для данной реакции:

 

0 0 0 0 0

.

298 2 298 2 298 2 298 2

2 2

õèì ð öèè

ã ã ã ã

H H H O H CS H H S H CO



         

Значения

0

298

H

возьмем из таблицы (см. примеры решения задач):

 

0

298 2

0

298 2

0

298 2

0

298 2

241,83 /

115,28 /

393,51 /

20,15 /

ã

H H O êÄæ ì î ëü

H CS êÄæ ì î ëü

H CO êÄæ ì î ëü

H H S êÄæ ì î ëü









Подставим значения величин в формулу:

     

0

.

2 241,83 115,28 2 20,15 393,51 65,43

õèì ð öèè

H êÄæ



       

Термохимическое уравнение:

       

.

2 2 2 2

2 2 , 65,43

õèì ð öèè

ã ã ã ã

H S CO H O CS H êÄæ



   

Задача 33. Восстановление Fe

3

O

4

оксидом углерода идет по уравнению

Fe

3

O

4

(к)+CO(г)=3FeO(к)+CO

2

(г). Вычислите и сделайте вывод о возможности

самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему

равно в этом процессе?

Критерием самопроизвольности протекания процесса является энергия Гиббса

0

298

G

G H T S   

S

(изменение энтропии) найдем по закону Гесса:

. .õèì ð öèè èñõâåù â

ï ðî äóêò î â

S S S

 

   

Для данной реакции:

 

0 0 0 0

. .

3 4

2

3

õ ð

ã ê ê ã

S S CO S FeO S Fe O S CO       

Необходимое значение

S

возьмем из таблицы (см. примеры решения задач):

0 0

. .õèì ð öèè èñõ âåù åñò â

ï ðî äóêò î â

H H H



    

 

0

2

0

3 4

0

213,65 /

54,0 /

146,4 /

197,91 /

ã

ê

ã

S CO Äæ ì î ëü Ê

S FeO Äæ ì î ëü Ê

S Fe O Äæ ì î ëü Ê

S CO Äæ ì î ëü Ê

 



 

2

0,0465 /

0,0075 /

N ì î ëü ë

O ì î ëü ë









. .

213,65 3 54,0 146,4 197,91 31,34 /

õ ð

S Äæ Ê     

При стандартных условиях, т.е. Т=298 К

3

34.55 298 31,34 10 25,21 /G ê Äæ



    

G

>0, это значит, что при стандартных условиях процесс самопроизвольно

протекать не может.

Задача 43. Реакция идет по уравнению N

2

+O

2

=2NO. Концентрации исходных

веществ до начала реакции были [N

2

]=0,049 моль/л, [O

2

]=0,01моль/л. Вычислите

концентрацию этих веществ в момент когда [NO]=0,005 моль/л.

2 2

2O NO

N

  

До начала реакции [NO]=0

К указанному моменту [NO]=0,005моль/л

Значит

0,005 /

NO

ì î ëü ë

C





Согласно уравнению реакции

2

2 2

N

NO O

C C C     

Таким образом:

 

2

1

0,0025 /

2

1

0,0025 /

2

0,049 0,0025 0,0465 /

0,01 0,0025 0,0075 /

N NO

O NO

ì î ëü ë

N ì î ëü ë

O ì î ëü ë

Ñ Ñ

 



  



  

 

Ответ:

 

2

0,0465 /

0,0075 /

N ì î ëü ë

O ì î ëü ë









Задача 53. К 3 л 10%-ного раствора HNO

3

, плотность которого1,054 г/см

3

,

прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см

3

. Вычислите

процентную и молярную концентрации полученного раствора, если считать, что его

объем равен 8 л.

1.Найдем

 

31

HNOm

в первом растворе:





%100

11

31

рар

m

HNOm









m

1р-ра

=V

1

ּp

1

m

1р-ра

=1,054ּ3000=3162г

гHNOm 2,316

100

316210

3

1



















2. Аналогично найдем

 

32

HNOm

во втором растворе:

m

2р-ра

=1,009ּ5000=5045г

 

гHNOm 9,100

100

50452

32







3. Найдем концентрацию полученного раствора:

     

32313

HNOmHNOmHNOm 

m

3р-ра

=m

1р-ра

+ m

2р-ра

 

HNOm

3

=316,2+100,9=417,1г

m

3р-ра

=3162+5045=8207г

 

0

3

33

100

 рар

m

HNOm

HNO



 

0

33

08,5100

8207

1,417

HNO



4. Вычисляем молярную концентрацию:

 

лмольHNOC

V

n

С

мольHNOn

мольгHNOM

м

/828,0

8

62,6

63

1,417

/633141

3









Ответ: 5,08%; 0,83 моль/л.

Задача 63. Раствор содержит 3,04 г камфары С

10

Н

16

О в 100 г бензола, кипит

при 80,714

0

С. Температура кипения бензола 80,20С. Вычислите

эбуллиоскопическую константу бензола.

По закону Рауля повышение температуры кипения раствора (

)( T

выражается уравнением:

1

1000

mM

m

KT





, где

К-эбуллиоскопическая константа

m и M – масса растворенного вещества и его молярная масса

m

1

-масса растворителя

Отсюда

1000

1







m

mMT

K

 











57,2

100004,3

1001522,80714,80

/1521161611012

1610

К

мольгOHCM

Ответ: 2,57

0

Задача 73.Реакции выражаются схемами:

P + HNO

3

+ H

2

O H

3

PO

4

+ NO

KMnO

4

+ Na

2

SO

3

+ KOH K

2

MnO

4

+ Na

2

SO

4

+ H

2

O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое -

восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

0 5 5 2

3 2 3 4

3 5 2 3 5P HN O H O H P O N O

  

   

0

5

5e

P P



 

3 5

15

5

2

3e

N N



 

5 3

7 4 6 6

4 2 3 2 4 2 4 2

2 2 2KMn O Na S O KOH K Mn O Na SO H O

   

    

7 6

1Mn e Mn

 

 

1 2 окислитель

4 6

2S e S

 

 

2 1 восстановитель

окислитель

восстановитель

Контрольная работа

Подождите немного. Документ загружается.