Контрольная работа по общей химии. Вариант 63
Подождите немного. Документ загружается.
Решение:
1. Определим молярную концентрацию раствора FeCl
3
:
М (FeCl
2
) = 126 г/моль
С
м
= 12,6 г/л : 126 г/моль = 0,1 моль/л
2. Значение равновесного электродного потенциала определим по уравнению
Нернста:
Е
равн
. = Е
0
+ (0,059 / nê )* lg C
Ме
n+
= - 0,44 В + (0,059/2)* lg0,1 = -0,47 В
lg0,1 = -1
277. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли
потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 часов. Вычислите
эквивалентную массу металла.
Решение:
1. По закону Фарадея:
m = (Э * I * t)/ F , откуда
Э = (m * F)/(I * t) = (1,75 * 96500)/(1,8 * 1,5* 3600) = 17,37 г/моль-экв.
283. Медь покрыта оловом. Напишите уравнения анодного и катодного
процессов коррозии при нарушении покрытия в среде соляной кислоты.
Решение:
Е
cu
= + 0,34 B
Е
Sn
= - 0,136 В
Олово более активный металл, поэтому он будет анодом, а медь катодом при
нарушении защитного слоя. Схема гальванического элемента будет иметь
вид: Sn
I HCl I Cu
На аноде: Sn - 2 ê = Sn
2+
- окисление
На катоде: 2 Н
+
+ 2ê = Н
2
- восстановление
11
303. Вычислите заряды следующих комплексных ионов, образованных
трехвалентным хромом: а) [Cr (H
2
O)
6
], b) [Cr (H
2
O)
5
Cl]; c) [Cr (H
2
O)
4
Cl
2
] , d)
[Cr (CN)
6
], e) [Cr(NH
3
)
4
(H
2
O)
2
], f) [Cr (NH
3
)
5
NO
2
]
Решение:
Заряд комплексного иона равен сумме зарядов комплексообразователя и
лигандов, поэтому заряды комплексных ионов будут равны:
а) [Cr
3+
(H
2
O
0
)
6
]
3+
;
3+ 6*0 = +3
b) [Cr (H
2
O)
5
Cl]
2+
+3 + 5*0 + (-1) = +2
c) [Cr (H
2
O)
4
Cl
2
]
+1
+3 + 4*0 + 2*(-1) = +1
для других комплексных ионов производим аналогичные расчеты и
получаем:
d) [Cr (CN
-1
)
6
]
1-
e) [Cr(NH
3
)
4
(H
2
O)
2
]
3+
f) [Cr (NH
3
)
5
NO
2
]
1+
332. Пользуясь рядом напряжений, приведите примеры 4-х металлов, два из
которых вытесняют, а другие два – не вытесняют свинец из раствора
Pb(NO
3
)
2
. Напишите соответствующие реакции и уравнения электронного
баланса.
Решение:
Вытеснять свинец будут металлы, стоящие в ряду напряжений перед
свинцом, например, магний или цинк. Не смогут вытеснить свинец из
раствора его соли металлы, стоящие в ряду напряжений после свинца,
например, висмут и медь.
А) Zn + Pb(NO
3
)
2
= Zn(NO
3
)
2
+ Pb
Zn
0
- 2 ê = Zn
2+
- окисление
Pb
2+
+ 2 ê = Pb
0
–восстановление
Б) Mg + Pb(NO
3
)
2
= Mg(NO
3
)
2
+ Pb
12
Mg
0
- 2 ê = Mg
2+
- окисление
Pb
2+
+ 2 ê = Pb
0
–восстановление
343. Напишите уравнение реакции полимеризации пропилена. Представьте
изотактическую и атактическую структуру полимера.
Слово «полимер» - греческого происхождения. Буквально, полимер -
это молекула, состоящая из многих (поли-) частей (мерос), каждая из
которых представляет собой мономерное, т.е. состоящее из одной (монос)
части, звено полимерной цепи. Реакция получения полимера из мономера
называется полимеризацией. Полимерные молекулы обычно представляют
собой очень длинные цепи, линейные или разветвленные. Образование этих
молекул возможно благодаря тому, что атомы углерода легко и прочно
соединяются друг с другом и со многими другими атомами.
Известно много типов полимеризации, однако наиболее
распространены два из них: присоединительная (аддиционная)
полимеризация и поликонденсация.
В присоединительной полимеризации мономеры присоединяются друг к
другу непосредственно, без изменения состава.
Присоединительная полимеризация редко идет самопроизвольно. Она
может быть инициирована определенными катализаторами, обычно
свободнорадикальными, катионными или анионными. Инициированные ими
реакции – экзотермические (идущие с выделением тепла). Промышленные
полимеризационные процессы, проводимые в интервале температур от –80
о
до 120
о
С, дают большие выходы полимеров за короткое время. Примеры
полимеров:
13
Использованная литература:
1. Энциклопедия полимеров, тт. 1–3. М., 1972–1977
2. Павлов Н.Н.Теоретические основы общей химии. – М: «Высшая
школа»,1978.
3. Степин Б. Д., Цветков А. А. Неорганическая химия. М.: «Высшая школа»,
1994.
4. Глинка Н. Л. Общая химия , 1988.
5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.-М. Химия, 1988.
14