Контрольная работа по химии вариан 1
Подождите немного. Документ загружается.
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФГОУ ВПО «Чувашский государственный университет имени И.Н.
Ульянова»
Строительный факультет
Контрольная работа № 1
по дисциплине «Химия»
на тему: «Строение атомов. Химическая связь и строение молекул.
Конденсированное состояние вещества. Химическое сродство.
Способы выражения концентрации раствора. Ионные реакции
обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.
Комплексные соединения. Жесткость воды и методы ее устранения.
d-Элементы (…(n-1)d
1-10
ns
0-2
)
*
. Органические соединения.
Полимеры.»
Выполнил: студент 1 курса
Проверил: Федоров А.Ф.
Чебоксары 2010
Содержание
лист
1. Строение атомов 4
2. Химическая связь и строение молекул. Конденсированное состояние
вещества 5
3. Химическое сродство 6
4. Способы выражения концентрации раствора 8
5. Ионные реакции обмена 10
6. Окислительно-восстановительные реакции 11
7. Электролиз 12
8. Комплексные соединения 14
9. Жесткость воды и методы ее устранения 15
10. d-Элементы (…(n-1)d
1-10
ns
0-2
)
*
16
11. Органические соединения. Полимеры 17
2
Вариант 1
1. Строение атомов.
21. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковым
номером 9 и 28. К какому электронному семейству относится каждый из этих
элементов?
Решение:
Элемент с порядковым номером 9-это элемент фтор, имеющий символ “
9
F”.
Элемент с порядковым номером 28-это элемент никель, имеющий символ
“
28
Ni”.
Электронная формула F-фтора
1s
2
2s
2
2p
5
Электронная формула Ni-никеля
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
8
4s
2
Фтор относиться к р-семейству(гологеновые), а никель относиться к d-
семейству(железо и платиновые металлы).
9
F n=1
s
n=2
p
s
28
Ni n=1
s
n=2
p
s
n=3
d
p
s
n=4
s
2.Химическая связь и строение молекул. Конденсированное
состояние вещества.
3
61. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить
направленность ковалентной связи? Как метод валентных связей (ВС)
объясняет строение молекулы воды?
Решение:
В большинстве случаев при образовании связи происходит обобществление
электронов связываемых атомов. Такой тип химической связи называют
ковалентной связью(приставка «ко»- в латинском языке означает
«совместность»; «валенс»- имеющий силу). Связывающие электроны
находятся преимущественно в пространстве между связываемыми атомами.
За счет притяжения ядер атомов к этим электронам образуется химическая
связь. Таким образом, ковалентная связь- это химическая связь, возникающая
за счет увеличения электронной плотности в области между химически
связанными атомами.
Направленность ковалентной связи возникает из-за неравномерного
распределения электронной плотности орбиталей.
Атом кислорода имеет 2 неспаренных р-электрона, и их орбитали
расположены на максимальном расстоянии друг от друга, т.е. под углом 90
0
.
атомы водорода имеют неспаренные s-электроны, которые из-за
равномерного распределения электронной плотности не могут создать
направленность связи. Поэтому в молекуле Н
2
О валентный угол очень близок
к 90
0
.
3. Химическое сродство
4
101. Теплоты образования
0
298
H
оксида и диоксида азота соответственно
равны +90,37 кДж и +33,85кДж. Определите
0
298
S
и
0
298
G
для реакций
получения NO и NO
2
из простых веществ. Можно ли получить эти оксиды
при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой
температуре? Почему?
Дано:
NO=+90,37кДж
NO
2
=+33,85кДж
Найти:
0
298
S
-?
0
298
G
-?
Решение:
Составим уравнения реакций:
1) N
2
+O
2
=2NO
2) 2N
2
+O
2
=NO
2
Из термодинамики известно, что:
STHG
(1)
THGS /)(
(2)
Найдем
G
при 298(по таблице):
1)
G
(NO)=86,69 кДж/моль;
2)
G
(NO
2
)=51,84кДж/моль.
Найдем
S
при 298 с использованием приведенных данных:
1)
S
(NO)=(86,69-90,37)*1000/298=-12,34Дж/моль*град;
2)
S
(NO
2
)=(51,84-33,85)*1000/298=60,45Дж/моль*град.
При высокой температуре образование того именно продукта зависит от
многих факторов. Если рассматривать равновесную систему 2N
2
+O
2
=NO
2
,
то равновесие можно смещать изменением давления и температуры.
Повышение давления смещает его вправо, а повышение температуры
влево(это следует из уравнения Кирхгофа, т.к.
H
отрицательно)
5
Я думаю, при высокой температуре будет смещено в сторону NO. Потому,
что
H
реакции отрицательно и повышение температуры смещает его
влево.
Ответ:
G
=86,69 кДж/моль;
G
=51,84кДж/моль;
S
=12,34Дж/моль*град;
S
=60,45Дж/моль*град.
4.Способы выражения концентрации раствора
141. Вычислите молярную и нормальную концентрации 20%-ного
раствора хлорида кальция, плотность которого 1,178г/см
3
.
6
Дано:
CaCl
2
=20%
( CaCl
2
)=1,178 г/см
3
Найти:
С
м
-?
С
н
-?
Решение:
Составим уравнение:
%20
2
2 CaClClCa
Пусть объем раствора-100мл
Тогда масса раствора равна:
Vm *
(3)
Vm *
=1,178г/ см
3
*1000=117,8г
Найдем массу растворенного CaCl
2
:
%100/))(/)((
2
рарmCaClm
(4)
)(*%)100/()(
2
рарmCaClm
(5)
m(CaCl
2
)=0,2*117,8г=23,56г
найдем число моль CaCl
2
:
Mrm /
(6)
лмольмольг /12,2)1,0*111/(56,23
Молярная концентрация
С
м
(CaCl
2
)=2,12 моль/л
Найдем молярную концентрацию эквивалентов CaCl
2
f(CaCl
2
)=1/2
С
н
(CaCl
2
)=C
м
(CaCl
2
)/f (7)
7
С
н
(CaCl
2
)=
лмоль
лмоль
/24,4
2
1
/12,2
Ответ: С
м
(CaCl
2
)=2,12 моль/л, С
н
(CaCl
2
)=
лмоль /24,4
.
5. Ионные реакции обмена
181. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих
между веществами NaHCO
3
и NaOH; K
2
SiO
3
и HCl; BaCl
2
и Na
2
SO
4
Решение:
8
1) NaHCO
3
+ NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
OHCONaOHNaHCONa
233
2
-полная ионная
OHCOOHHCO
2
2
33
-сокращенная ионная
2) K
2
SiO
3
+ 2HCl=H
2
SiO
3
+2KCl
К
SiO
3
2-
+2H
+
+2Cl
-
=2K
+
+2Cl
-
+H
2
SiO
3
– полная ионная
32
2
3
SiOHHSiO
-сокращенная ионная
3) BaCl
2
+ Na
2
SO
4
=BaSO
4
+2NaCl
ClNaBaSOSONaClBa 2222
4
2
4
2
– полная ионная
4
2
4
2
BaSOSOBa
- сокращенная ионная.
6. Окислительно-восстановительные реакции.
221. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO
3
, HClO
4
определите, какое из них является только окислителем, только
восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и
восстановительные свойства. Почему? На основании электронных
9
уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по
схеме:
OHSOKBrSOHKBrOKBr
2422423
Решение:
11
ClH
;
3
251
OClH
;
4
271
OClH
Степень окисления n(Cl) в указанных соединениях соответственно равна:
-1-“низкая”, +5-“промежуточная”, +7-“высшая”
Отсюда можно сделать вывод:
HCl
-1
– только окислитель,
3
5
OHCl
- окислитель и восстановитель,
4
7
OHCl
- только восстановитель.
Элементы в минимальной степени окисления способны проявлять только
восстановительные свойства, в максимальной – только окислительные, а в
промежуточной –и те и другие.
OHSOKBrSOHKBrOKBr
2422423
33335
7. Электролиз.
261. Электролиз раствора
42
SOK
проводили при силе тока 5А в течение
3ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на
электродах, вычислите объем выделяющихся на электродах веществ.
Дано:
10