Гидролиз солей
Подождите немного. Документ загружается.
Лабораторная работа № 4 «Гидролиз солей».
Вариант № 21.
Al(NO
3
)
3
CH
3
COONa
NaCl
Ход работы:
Растворяем все 3 вещества в воде. С помощью лакмусовой бумаги
определяем pH среды.
Результаты опытов:
№ пробирки 1 2 3
pH раствора pH=7 pH=9 pH=1
формула
соли
NaCl CH
3
COONa
Al(NO
3
)
3
Al(OH)
3
слаб.
1) Al(NO
3
)
3
pH<7 по катиону, по трем ступеням
HNO
3
сильн. (кислая среда)
Al
3+
(NO
3
)
3
-
→ Al
3+
+ 3NO
3
-
Ι Al
3+
+ H
+
-OH
-
→ [Al
3+
OH
-
]
2+
+ H
+
Al
3+
+ H
+
-OH
-
+ 3NO
3
-
→ [Al
3+
OH
-
]
2+
+ H
+
+ 3NO
3
-
Al(NO
3
)
3
+ H
2
O → AlOH(NO
3
)
2
+ HNO
3
ΙΙ AlOH(NO
3
)
2
→ [AlOH]
2+
+ 2NO
3
-
[AlOH]
2+
+ H
+
-OH
-
→ [Al(OH)
2
]
2+
+ H
+
2NO
3
-
+ [AlOH]
2+
+ H
+
-OH
-
→ 2NO
3
-
+ [Al(OH)
2
]
2+
+ H
+
AlOH(NO
3
)
2
+ H
2
O → HNO
3
+ Al(OH)
2
NO
3
ΙΙΙ Al(OH)
2
NO
3
→ [Al(OH)
2
]
+
+ NO
3
-
[Al(OH)
2
]
+
+ H
+
-OH
-
→ Al(OH)
3
+ H
+
+ NO
3
-
Al(OH)
2
NO
3
+ H
2
O → Al(OH)
3
↓ + HNO
3
NaOH сильн.
2) NaCl pH=7, гидролиза нет
HCl сильн. (нейтральная среда)
NaOH сильн.
3) CH
3
COONa pH>7, по аниону по одной ступени
CH
3
COOH слаб. (щелочная среда)
CH
3
COONa → CH
3
COO
-
+ Na
+
Ι CH
3
COO
-
+ H
+
-OH
-
→ CH
3
COOH + OH
-
Na
+
+ CH
3
COO
-
+ H
+
-OH
-
→ Na
+
+ CH
3
COOH + OH
-
CH
3
COONa + H
2
O → CH
3
COOH + NaOH
Вывод: В пробирке под № 1 среда нейтральная, т. к. бумага окрасилась в
желтый цвет; в пробирке № 2 – щелочная, т. к. полоска бумаги стала сине-
зеленая; в пробирке № 3 – кислая, бумага малинового цвета.