Фомина Н.А. и др. Основы электрохимии: методические указания к практическим работам для студентов нехимических специальностей
Подождите немного. Документ загружается.
Элемент Полуреакция
ϕ°, В
Pb(OH)
6
]
2−
+ 2e
−
→ [Pb(OH)
4
]
2−
+ 2OH
−
0,305
Pb
3
O
4
+ 4H
2
O + 2e
−
→ 3Pb(OH)
2
+ 2OH
−
0,587
Pb
3
O
4
+ 4H
2
O + 4OH
−
+ 2e
−
→ 3[Pb(OH)
4
]
2−
0,076
[Pb(OH)
4
]
2−
+ 2e
−
→ Pb + 4OH
−
−0,538
Pb
Pb(OH)
2
+ 2e
−
→ Pb + 2OH
−
−0,714
PdO
2
+ 4H
+
+ 2e
−
→ Pd
2+
+2H
2
O
1,263
Pd
2+
+ 2e
−
→ Pd
0,915
[PdCl
6
]
2−
+ 2e
−
→ [PdCl
4
]
2−
+ 2Cl
−
1,288
[PdCl
4
]
2−
+ 2e
−
→ Pd + 4Cl
−
0,640
Pd(OH)
4
+ 2e
−
→ Pd(OH)
2
+ 2OH
−
0,73
Pd
Pd(OH)
2
+ 2e
−
→ Pd + 2OH
−
0,07
PtO
2
+ 2H
+
+ 2e
−
→ PtO + H
2
O
1,045
PtO
2
+ 4H
+
+ 2e
−
→ Pt
2+
+ 2H
2
O
0,837
Pt
2+
+ 2e
−
→ Pt
1,188
[PtCl
6
]
2−
+ 2e
−
→ [PtCl
4
]
2−
+ 2Cl
−
0,734
PtO + 2H
+
+ 2e
−
→ Pt + H
2
O
0,980
[PtCl
4
]
2−
+ 2e
−
→ Pt + 4Cl
−
0,811
PtO
2
+ 2H
2
O + 2e
−
→ Pt(OH)
2
+ 2OH
−
0,272
Pt
Pt(OH)
2
+ 2e
−
→ Pt + 2OH
−
0,237
Rb
Rb
+
+ e
−
→ Rb −2,924
ReO
4
−
+ 4H
+
+ 3e
−
→ ReO
2
+ 2H
2
O
0,510
ReO
4
−
+ 8H
+
+ 7e
−
→ Re + 4H
2
O
0,369
ReO
3
+ 2H
+
+ 2e
−
→ ReO
2
+ H
2
O
0,38
ReO
2
+ 4H
+
+ 4e
−
→ Re + 2H
2
O
0,263
ReO
4
−
+ e
−
→ ReO
4
2−
−0,700
Re
ReO
4
−
+ H
2
O + e
−
→ ReO
3
+ 2OH
−
−0,924
40
Элемент Полуреакция
ϕ°, В
ReO
4
−
+ 2H
2
O + 3e
−
→ ReO
2
+ 4OH
−
−0,594
ReO
4
−
+ 4H
2
O + 7e
−
→ Re + 8OH
−
−0,584
ReO
4
2−
+ 4H
2
O + 2e
−
→ Re(OH)
4
+ 4OH
−
−0,541
Re
ReO
3
+ 3H
2
O + 2e
−
→ Re(OH)
4
+ 2OH
−
−0,429
Rh
2
O
3
+ 6H
+
+ 6e
−
→ 2Rh + 3H
2
O
0,87
Rh
3+
+ e
−
→ Rh
0,80
Rh
Rh
2
O
3
+ 3H
2
O + 6e
−
→ 2Rh + 6OH
−
0,04
RuO
4
+ e
−
→ RuO
4
−
0,99
RuO
4
+ 4H
+
+ 4e
−
→ RuO
2
+ 2H
2
O
1,40
RuO
4
+ 8H
+
+ 8e
−
→ Ru + 4H
2
O
1,04
RuO
4
−
+ e
−
→ RuO
4
2−
0,59
RuO
4
−
+ 4H
+
+ 3e
−
→ RuO
2
+ 2H
2
O
1,53
RuO
4
2−
+ 4H
+
+ 2e
−
→ RuO
2
+ 2H
2
O
2,00
RuO
2
+ 4H
+
+ 4e
−
→ Ru + 2H
2
O
0,68
Ru
RuO
2
+ 2H
2
O + 4e
−
→ Ru + 4OH
−
−0,15
S
2
O
6
(O
2
)
2−
+ 2e
−
→ 2SO
4
2−
2,01
2SO
4
2−
+ 4H
+
+ 2e
−
→ S
2
O
6
2−
+ 2H
2
O −0,23
SO
4
2−
+ 4H
+
+ 2e
−
→ SO
2
·H
2
O + H
2
O
0,161
SO
4
2−
+ 4H
+
+ 2e
−
→ SO
2
↑ + 2H
2
O
0,159
2SO
4
2−
+ 10H
+
+ 8e
−
→ SO
3
S
2−
+ 5H
2
O
0,280
SO
4
2−
+ 8H
+
+ 6e
−
→ S + 4H
2
O
0,357
SO
4
2−
+ 10H
+
+ 8e
−
→ H
2
S↑+ 4H
2
O
0,310
SO
4
2−
+ 10H
+
+ 8e
−
→ H
2
S
(р)
+ 4H
2
O
0,303
SO
4
2−
+ 8H
+
+ 8e
−
→ S
2−
+ 4H
2
O
0,154
4(SO
2
·H
2
O) + 4H
+
+ 6e
−
→ S
4
O
6
2−
+ 6H
2
O
0,51
S
2(SO
2
·H
2
O) + 2H
+
+ 4e
−
→ SO
3
S
2−
+ 3H
2
O
0,398
41
Элемент Полуреакция
ϕ°, В
2SO
2
↑ + 2H
+
+ 4e
−
→ SO
3
S
2−
+ H
2
O
0,400
SO
2
·H
2
O + 4H
+
+ 4e
−
→ S + 3H
2
O
0,455
SO
2
↑ + 4H
+
+ 4e
−
→ S + 2H
2
O
0,456
S
4
O
6
2−
+ 2e
−
→ 2SO
3
S
2−
0,06
SO
3
S
2−
+ 6H
+
+ 4e
−
→ S + 3H
2
O
0,512
S + 2H
+
+ 2e
−
→ H
2
S↑
0,170
S + 2H
+
+ 2e
−
→ H
2
S
(р)
0,142
SO
4
2−
+ H
2
O + 2e
−
→ SO
3
2−
+ 2OH
−
−0,932
SO
4
2−
+ 4H
2
O + 8e
−
→ S
2−
+ 8OH
−
−0,674
2SO
3
2−
+ 3H
2
O + 4e
−
→ SO
3
S
2−
+ 6OH
−
−0,58
SO
3
2−
+ 3H
2
O + 4e
−
→ S + 6OH
−
−0,659
SO
3
S
2−
+ 3H
2
O + 4e
−
→ 2S + 6OH
−
−0,74
S
S + 2
e
−
→ S
2−
−0,447
Sb
2
O
5
+ 2H
+
+ 2e
−
→ Sb
2
O
4
+ H
2
O
1,055
[SbCl
6
]
−
+ 2e
−
→ [SbCl
4
]
−
+ 2Cl
−
0,750
Sb
2
O
5
+ 4H
+
+ 4e
−
→ Sb
2
O
3
+ 2H
2
O
0,699
Sb
2
O
5
+ 6H
+
+ 4e
−
→ 2SbO
+
+ 3H
2
O
0,605
Sb
2
O
4
+ 2H
+
+ 2e
−
→ Sb
2
O
3
+ H
2
O
0,342
SbO
+
+ 2H
+
+ 3e
−
→ Sb + H
2
O
0,204
Sb
2
O
3
+ 6H
+
+ 6e
−
→ 2Sb + 3H
2
O
0,150
Sb
3+
+ 3e
−
→ Sb
0,240
[SbCl
4
]
−
+ 3e
−
→ Sb + 4Cl
−
0,170
Sb + 3H
+
+ 3e
−
→ SbH
3
−0,510
[Sb(OH)
6
]
−
+ 2e
−
→ [Sb(OH)
6
]
3−
−0,590
[Sb(OH)
6
]
3−
+ 3e
−
→ Sb + 3OH
−
−0,649
Sb
Sb + 3H
2
O + 3e
−
→ SbH
3
+ 3OH
−
−1,338
42
Элемент Полуреакция
ϕ°, В
Sc
3+
+ 3e
−
→ Sc −2,08
Sc
Sc(OH)
3
+ 3e
−
→ Sc + 3OH
−
−2,66
SeO
4
2−
+ 4H
+
+ 2e
−
→ H
2
SeO
3
+ H
2
O
1,150
SeO
4
2−
+ 3H
+
+ 2e
−
→ HSeO
3
−
+ H
2
O
1,073
HSeO
3
−
+ 5H
+
+ 4e
−
→ Se + 3H
2
O
0,778
H
2
SeO
3
+ 4H
+
+ 4e
−
→ Se + 3H
2
O
0,741
Se + 2H
+
+ 2e
−
→ H
2
Se↑ −0,082
Se + 2H
+
+ 2e
−
→ H
2
Se
(р)
−0,115
SeO
4
2−
+ H
2
O + 2e
−
→ SeO
3
2−
+ 2OH
−
0,03
SeO
3
2−
+ 3H
2
O + 4e
−
→ Se + 6OH
−
−0,36
Se
Se + 2
e
−
→ Se
2−
−0,67
[SiF
6
]
2−
+ 4e
−
→ Si + 6F
−
−1,336
H
4
SiO
4
+ 4H
+
+ 4e
−
→ Si + 4H
2
O
−0,936
SiO
2
+ 4H
+
+ 4e
−
→ Si + 2H
2
O −0,990
SiO
3
2−
+ 3H
2
O + 4e
−
→ Si + 6OH
−
−1,697
Si + 4H
+
+ 4e
−
→ SiH
4
−0,148
Si
SiO
4
4−
+ 4H
2
O + 4e
−
→ Si + 8OH
−
−1,859
Sn
4+
+ 2e
−
→ Sn
2+
0,154
[SnCl
6
]
2−
+ 2e
−
→ [SnCl
3
]
−
+ 3Cl
−
0,139
[SnCl
3
]
−
+ 2e
−
→ Sn + 3Cl
−
−0,201
SnO
2
+ 4H
+
+ 2e
−
→ Sn
2+
+ 2H
2
O −0,095
SnO
2
+ 4H
+
+ 4e
−
→ Sn + 2H
2
O
−0,118
SnO
2
+ 3H
+
+ 2e
−
→ SnOH
+
+ H
2
O −0,158
SnOH
+
+ H
+
+ 2e
−
→ Sn + H
2
O −0,078
SnO + 2H
+
+ 2e
−
→ Sn + H
2
O −0,104
Sn
Sn
2+
+ 2e
−
→ Sn −0,141
43
Элемент Полуреакция
ϕ°, В
V
2
O
5
+ 6H
+
+ 2e
−
→ 2VO
2+
+ 3H
2
O
0,958
VO
2
+
+ 2H
+
+ e
−
→ VO
2+
+ H
2
O
1,000
VO
2
+
+ 4H
+
+ 2e
−
→ V
3+
+ 2H
2
O
0,668
VO
2
+
+ 4H
+
+ 3e
−
→ V
2+
+ 2H
2
O
0,361
VO
2+
+ 2H
+
+ e
−
→ V
3+
+ H
2
O
0,337
V
3+
+ e
−
→ V
2+
−0,255
V
2+
+ 2e
−
→ V −1,125
4VO
4
3−
+ 7H
2
O + 4e
−
→ V
4
O
9
2−
+ 14OH
−
−0,740
VO(OH)
2
+ H
2
O + e
−
→ V(OH)
3
+ OH
−
−0,436
V(OH)
3
+ e
−
→ V(OH)
2
+ OH
−
−1,313
V
2
O
3
+ H
2
O + 2e
−
→ 2VO + 2OH
−
−0,486
V
VO + H
2
O + 2e
−
→ V + 2OH
−
−0,820
WO
4
2−
+ 4H
+
+ 2e
−
→ WO
2
+ 2H
2
O
0,455
WO
4
2−
+ 8H
+
+ 6e
−
→ W + 4H
2
O
0,049
WO
3
+ 2H
+
+ 2e
−
→ WO
2
+ H
2
O
0,038
WO
3
+ 6H
+
+ 6e
−
→ W + 3H
2
O −0,090
WO
2
+ 4H
+
+ 4e
−
→ W + 2H
2
O −0,154
WO
4
2−
+ 2H
2
O + 2e
−
→ WO
2
+ 4OH
−
−1,200
WO
4
2−
+ 4H
2
O + 6e
−
→ W + 8OH
−
−1,055
[W(CN)
8
]
3−
+ e
−
→ [W(CN)
8
]
4−
0,457
W
WO
2
+ 2H
2
O + 4e
−
→ W + 4OH
−
−0,982
Y
3+
+ 3e
−
→ Y −2,372
Y
Y(OH)
3
+ 3e
−
→ Y + 3OH
−
−2,855
Zn
2+
+ 2e
−
→ Zn −0,763
[Zn(CN)
4
)]
2−
+ 2e
−
→ Zn + 4CN
−
−1,260
Zn
[Zn(NH
3
)
4
)]
2+
+ 4H
2
O + 2e
−
→ Zn +
4(NH
3
⋅H
2
O)
−1,030
Элемент Полуреакция
ϕ°, В
Zn(OH)
2
+ 2e
−
→ Zn + 2OH
−
−1,243
ZnO
2
2−
+ 2H
2
O + 2e
−
→ Zn + 4OH
−
−1,216
Zn
[Zn(OH)
4
)]
2−
+ 2e
−
→ Zn + 4OH
−
−1,255
ZrO
2
+ 4H
+
+ 4e
−
→ Zr + 2H
2
O −1,473
Zr
4+
+ 4e
−
→ Zr −1,55
Zr
ZrO(OH)
2
+ H
2
O + 4e
−
→ Zr + 4OH
−
−2,225
Список литературы
1. Глинка, Н.Л. Общая химия: учеб. пособие для вузов / Н.Л. Глинка. - Изд. 30-
е, испр. - М.: Интеграл-Пресс, 2005.
2. Угай, Я.А. Общая и неорганическая химия: учеб. для вузов / Я.А. Угай. –
Изд. 4-е, стер. – М.: Высш. шк., 2004.
3. Дамаскин, Б.Б. Электрохимия / Б.Б. Дамаскин, О.А. Петрий, Г.А. Цирлина.
– 2-е изд., испр. и перераб. – М.: Химия; КолосС, 2006.
4. Коровин, Н.В. Общая химия: учеб. для техн. направ. и спец. вузов / Н.В.
Коровин. – Изд. 2-е, испр. и доп.- М.: Высш. шк., 2000.
5. Фролов, В.В. Химия: учеб. пособие для машиностроит. спец. вузов / В.В.
Фролов.– 3-е изд., перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1986.
6. Неницеску, К.Д. Общая химия / К.Д. Неницеску; пер. с румынского. - М.:
Мир, 1968.
7. Дикерсон, Р. Основные законы химии: В 2 т. / Р. Дикерсон, Г. Грей, Дж.
Хейт; пер. с англ. - М.: Мир, 1982.
8. Краткий справочник физико-химических величин. - Изд. 8-е, перераб. /Под
ред. А.А. Равделя, А.М. Пономарёвой. – Л.: Химия, 1983.
9. Физические величины / Под ред. И.С. Григорьева, Е.З. Мейлихова. - М.:
Атомиздат, 1991.
46
Составители:
Фомина Надежда Александровна
Манин Николай Геннадьевич
Гречин Олег Вячеславович
Лёвочкина Галина Николаевна
ОСНОВЫ ЭЛЕКТОХИМИИ
Методические указания
к практическим работам
для студентов
нехимических специальностей
Редактор В.Л. Родичева
Подписано в печать 11.02.2009. Формат 60х84 1/16. Бумага писчая.
Усл. печ. л. 2,79. Уч.-изд. л. 3,10. Тираж 150 экз. Заказ
ГОУ ВПО Ивановский государственный
химико-технологический университет.
Отпечатано на полиграфическом оборудовании
кафедры экономики и финансов ГОУ ВПО «ИГХТУ»
153000 г. Иваново, пр. Ф.Энгельса, 7
47