ЕГЭ 2009. Химия. Демонстрационный вариант

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2009 г. ХИМИЯ, 11 класс.

(2009 - 11 )

Ответом к заданиям В6–В8 является последовательность цифр,

которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите

эти цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем

перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов.

B6

Взаимодействие пропена и хлороводорода протекает

1) по цепному радикальному механизму

2) с промежуточным образованием частицы CH

3

– CH

+

– CH

3

3) без катализатора

4) с разрывом π-связи в молекуле пропена

5) с образованием дихлорпропана

6) с преимущественным образованием 1-хлорпропана

Ответ: _________________.

B7

Для предельных одноатомных спиртов характерны реакции

1) этерификации

2) поликонденсации

3) нейтрализации

4) окисления

5) дегидратации

6) гидратации

Ответ: _________________.

B8

Водный раствор аминоуксусной кислоты взаимодействует с

1) гидроксидом кальция

2) бензолом

3) бромоводородом

4) хлорбензолом

5) магнием

6) толуолом

Ответ: _________________.

Ответом к заданиям В9, В10 является число. Запишите это число в

текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 без

указания единиц измерения.

B9

К 50 г раствора хлорида кальция с массовой долей 4% добавили 1 г этой

же соли и 10 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна

________ %. (Запишите число с точностью до десятых.)

B10

Масса соли, образовавшейся при растворении оксида меди (II) массой

20 г в избытке серной кислоты, равна ________ г. (Запишите число с

точностью до целых.)

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1.

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2009 г. ХИМИЯ, 11 класс.

(2009 - 12 )

Часть 3

Для записи ответов к заданиям этой части (С1–С5) используйте

бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а

затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

C1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NO + КClO + …→ КNO

3

+ КCl + … .

Определите окислитель и восстановитель.

C2

Даны водные растворы: сульфида натрия, сероводорода, хлорида

алюминия и хлора.

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими

веществами.

C3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

следующие превращения:

ooooo

23 4 2

Al O , 400 KMnO , H O, 0 20 HBr (изб.), t t

25 1 2 3 24

CHOH X X X этин CHO.

−

⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→→

C4

Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной

кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Вычислите массовую долю сульфата магния в

конечном растворе.

C5

Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%.

Установите молекулярную формулу кислоты.

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2009 г. ХИМИЯ, 11 класс.

(2009 - 13 )

Инструкция по проверке и оценке работ учащихся по

химии

ЧАСТЬ 1

Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если

учащийся указал код правильного ответа. Во всех остальных случаях

(выбран другой ответ; выбрано два или больше ответов, среди которых

может быть и правильный; ответ на вопрос отсутствует) задание

считается невыполненным.

№ задания Ответ № задания Ответ № задания Ответ

А1

2

А11

2

А21

2

А2

1

А12

4

А22

3

А3

1

А13

2

А23

2

А4

2

А14

3

А24

2

А5

4

А15

2

А25

1

А6

2

А16

1

А26

3

А7

3

А17

2

А27

2

А8

3

А18

1

А28

2

А9

3

А19

3

А29

3

А10

4

А20

4

А30

2

ЧАСТЬ 2

Задание с кратким свободным ответом считается выполненным

верно, если правильно указана последовательность цифр (число).

За полный правильный ответ на задания В1 – В8 ставится 2 балла,

за правильный неполный – 1 балл, за неверный ответ (или при его

отсутствии) – 0 баллов.

За правильный ответ на задания В9 и В10 ставится 1 балл, за

неверный ответ – 0 баллов.

№ Ответ

В1

1124

В2

2432

В3

1341

В4

4343

В5

1436

В6

234

В7

145

В8

135

В9

4,9

В10

40

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2009 г. ХИМИЯ, 11 класс.

(2009 - 14 )

ЧАСТЬ 3

КРИТЕРИИ ПРОВЕРКИ И ОЦЕНКИ ВЫПОЛНЕНИЯ

ЗАДАНИЙ С РАЗВЁРНУТЫМ ОТВЕТОМ

За выполнение заданий ставится: С1 – от 0 до 3 баллов; С2, С4 – от

0 до 4 баллов; С3 – от 0 до 5 баллов; С5 – от 0 до 2 баллов.

C1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NO + КClO + …→ КNO

3

+ КCl + … .

Определите окислитель и восстановитель.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

2

3

N

+2

– 3ē → N

+5

Cl

+1

+ 2ē → Cl

–1

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

2NO + 3КClO + 2КОН = 2КNO

3

+ 3КCl + Н

2

О

3) Указано, что азот в степени окисления +2 (или оксид азота за счет

азота +2) является восстановителем, а хлор в степени окисления +1

(или гипохлорит калия за счет хлора +1) – окислителем.

Ответ правильный и полный, включает все названные выше

элементы

3

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов 2

В ответе допущены ошибки в двух элементах 1

Все элементы ответа записаны неверно 0

Максимальный балл 3

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2009 г. ХИМИЯ, 11 класс.

(2009 - 15 )

C2

Даны водные растворы: сульфида натрия, сероводорода, хлорида

алюминия и хлора.

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими

веществами.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

Написаны четыре уравнения возможных реакций между

указанными веществами:

1) Na

2

S + H

2

S = 2NaHS

2) 3Na

2

S + 2AlCl

3

+ 6H

2

O = 3H

2

S↑ + 2Al(OH)

3

↓ + 6NaCl

3) Na

2

S + Cl

2

= 2NaCl

+ S↓

4) H

2

S + Cl

2

= 2НCl + S↓

Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций 4

Правильно записаны 3 уравнения реакций 3

Правильно записаны 2 уравнения реакций 2

Правильно записано 1 уравнение реакции 1

Все элементы ответа записаны неверно 0

Максимальный балл 4

*Примечание. Дополнительно записанные (правильно или ошибочно)

уравнения реакций не оцениваются.

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2009 г. ХИМИЯ, 11 класс.

(2009 - 16 )

C3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

следующие превращения:

ooo

23 4 2

Al O , 400 KMnO , H O, 0 20 HBr (изб.), t t

25 1 2 3 24

CHOH X X X этин CHO.

−

⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→→

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) C

2

H

5

OH

23

Al O , 400°

⎯

⎯⎯⎯⎯→

CH

2

= CH

2

+ H

2

O

oo

020

22 42 22 2

2) 3CH CH 2KMnO 4H O 3CH CH 2MnO 2KOH

||

OH OH

−

= + + ⎯⎯⎯⎯→−+ +

t

22 222

3) CH CH 2HBr CH CH 2H O

|| ||

OH OH Br Br

°

−+ ⎯⎯→−+

t

22 (спиртов.) 2

4) CH CH 2KOH CH CH 2H O 2KBr

||

Br Br

°

−+ ⎯⎯→≡+ +

O

5) CH ≡ CH + H

2

O

4

HgSO

⎯

⎯⎯⎯→ CH

3

– C

H

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы 5

Правильно записаны 4 уравнения реакций

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно 0

М

аксимальный балл 5

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2009 г. ХИМИЯ, 11 класс.

(2009 - 17 )

C4

Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной

кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Вычислите массовую долю сульфата магния в

конечном растворе.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение химической реакции:

Mg + H

2

SO

4

= MgSO

4

+ H

2

↑

2) Рассчитаны массы веществ, полученных в ходе реакции:

n(Mg) = n(MgSO

4

) = n(H

2

) = m(Mg)/M(Mg) = 4,8/24 = 0,20 моль,

n(H

2

SO

4

) = 1,05·200·0,12/98 = 0,26 моль – в избытке,

m(MgSO

4

) = n(MgSO

4

)·M(MgSO

4

) = 0,2·120 = 24 г

m(H

2

) = n(H

2

)·M(H

2

) = 0,2·2 = 0,4 г

3) Рассчитана масса раствора:

m

1

(раствора) = ρ·V(H

2

SO

4

) = 1,05·200 = 210 г

m

2

(раствора) = m

1

(раствора) + m(Mg) − m(H

2

) = 210 + 4,8 − 0,4 =

= 214,4 г

4) Найдена массовая доля MgSO

4

:

w(MgSO

4

) = m(MgSO

4

)/m

2

(раствора) = 24/214,4 = 0,112 или 11,2%.

Ответ правильный и полный, включает все названные выше

элементы

4

В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов

3

В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов

2

В ответе допущена ошибка в трех из названных выше элементов

1

Все элементы ответа записаны неверно 0

Максимальный балл 4

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2009 г. ХИМИЯ, 11 класс.

(2009 - 18 )

C5

Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%.

Установите молекулярную формулу кислоты.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания к оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Записана общая формула аминокислоты и рассчитана её молярная

масса:

С

n

H

2n

(NH

2

)COOH.

кислоты

216

(O)

M

⋅

=

w

кислоты

32

M

0,4267

=

= 75 (г/моль).

2) Найдено число атомов углерода в молекуле кислоты и установлена

ее формула:

М = 12n + 2n + 16 + 45 = 75; 14n = 14

n = 1

Формула кислоты NH

2

CH

2

COOH

Ответ правильный и полный, включает все названные выше

элементы

2

Правильно записан первый элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно 0

Максимальный балл 2

ЕГЭ 2009. Химия. Демонстрационный вариант

Подождите немного. Документ загружается.