Диагностическая работа в форме ЕГЭ по химии, октябрь 2010 года

Тренировочная работа № 1

по ХИМИИ

11 класс

Вариант № 1

Район

Город (населенный пункт)

Школа

Класс

Фамилия

Имя

Отчество

Химия. 11 класс. Вариант 1 2

Инструкция по выполнению работы

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 час

а

(180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 45 заданий.

Часть 1 включает 30 заданий (А1–А30). К каждому заданию дается

4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно

прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных

ответов.

Часть 2 состоит из 10 заданий (В1–В10), на которые надо дать краткий

ответ в виде числа или последовательности цифр.

Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и

органической химии. Задания C1–C5 требуют полного (развернутого) ответа.

Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для

экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу,

и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться

после выполнения всей работы, если останется время.

При выполнении работы вы можете пользоваться Периодической системой

химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей,

кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов

(они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым

калькулятором, который выдается на экзамене.

За выполнение различных по сложности заданий дается один или более

баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются.

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее

количество баллов.

Желаем успеха!

Химия. 11 класс. Вариант 1 3

Часть 1

П

ри выполнении заданий этой части в бланке ответов №

1

п

од

номером выполняемого вами задания (A1 – A30)

п

оставьте знак

«X» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного

вами ответа.

A1

Ч

исло нейтронов в ядре атома равно

S

120

n

1)

50

2)

68

3)

70

4)

120

A2

Х

имический элемент с электронной конфигурацией

об

р

аз

у

ет высший окси

д

состава

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

4

1)

Э

2

О

5

2)

ЭО

2

3)

Э

2

О

7

4)

ЭО

3

A3

Усиление металлических свойств п

р

остых ве

щ

еств п

р

оисхо

д

ит в

р

я

ду

1)

Ba – Ca – Be

2)

Ca – Ba – Be

3)

Ba – Be – Ca

4)

Be – Ca – Ba

A4

В

р

я

ду

элементов Cl – S – P воз

р

астает

1)

окислительная способность простых веществ

2)

радиус атома

3)

электроотрицательность

4)

максимальная степень окисления

Химия. 11 класс. Вариант 1 4

A5

В перечне веществ:

А) H

2

Б) H

2

SО

4

В) NaOH

Г) KF

Д) CO

2

Е) S

8

ковалентная поля

р

ная связь ос

ущ

ествляется в

1)

А, Б, Д

2)

А, Б, Е

3)

В, Г, Д

4)

Б, В, Д

A6

Степени окисления +3 и +5 имеет хло

р

в сое

д

инениях

1)

HCl и SOCl

2

2)

SOCl

2

и HClO

2

3)

HClO

2

и HClO

3

4)

HClO

3

и HClO

4

A7

А

том является ст

ру

кт

ур

ной е

д

ини

ц

ей в к

р

исталлической

р

ешетке

1)

фосфорной кислоты

2)

белого фосфора

3)

кремнезема

4)

хлорида аммония

A8

Состав сложных э

ф

и

р

ов от

р

ажает об

щ

ая

ф

о

р

м

у

ла

1)

C

n

H

2n

O

2

2)

C

n

H

2n+2

O

3)

C

n

H

2n

O

4)

C

n

H

2n+2

O

2

A9

С

р

азбавленной се

р

ной кислотой может

р

еаги

р

овать

1)

цинк

2)

медь

3)

серебро

4)

ртуть

Химия. 11 класс. Вариант 1 5

A10

Оксиды SiO

2

и

Al

2

O

3

являются

1)

кислотным и основным

2)

основным и амфотерным

3)

амфотерным и несолеобразующим

4)

кислотным и амфотерным

A11

Во

д

ный

р

аство

р

ги

др

окси

д

а калия

р

еаги

ру

ет с каж

д

ым из ве

щ

еств

1)

Ca(OH)

2

и CO

2

2)

CO

2

и Al(OH)

3

3)

NaOH и KCl

4)

Fe и NO

A12

И с железом, и с гидроксидом калия, и с нитратом серебра реагирует

р

аство

р

соли

1)

MgBr

2

2)

K

2

SO

4

3)

ZnBr

2

4)

FeCl

3

A13

В схеме превращений

ве

щ

ествами X и

Y

соответственно являются

C ⎯→⎯⎯

O

2

, изб.

Х ⎯→⎯⎯⎯

NaOH, изб.

Y

1)

угарный газ и карбонат натрия

2)

углекислый газ и карбонат натрия

3)

углекислый газ и угольная кислота

4)

углекислый газ и гидрокарбонат натрия

Химия. 11 класс. Вариант 1 6

A14

Изоме

р

ом п

р

опаналя является

1)

СН

2

=СН–СН

2

ОН

2)

СН

3

–СН

2

– СН=О

3)

СН

3

–СН=О

4)

СН

3

–СН

2

–СН

2

ОН

A15

Семь σ-связей имеется в молек

у

ле

1)

этана

2)

метана

3)

пропана

4)

гептана

A16

В порядке увеличения кислотных свойств расположены вещества в

р

я

ду

1)

фенол – вода – пропанол

2)

пропанол – вода – фенол

3)

фенол – пропанол – вода

4)

вода – фенол– пропанол

A17

Этил

ф

о

р

миат об

р

аз

у

ется в

р

еак

ц

ии

1)

метановой кислоты с этиловым спиртом

2)

уксусной кислоты с метиловым спиртом

3)

метановой кислоты с уксусной кислотой

4)

метилового спирта с этиловым спиртом

Химия. 11 класс. Вариант 1 7

A18

Б

у

тен-1 может быть пол

у

чен взаимо

д

ействием

1)

бутанола-2 с концентрированной серной кислотой

2)

бутина-2 с водородом

3)

бутина-1 с водой

4)

бутина-1 с водородом

A19

М

ур

авьин

у

ю кислот

у

можно пол

у

чить с помо

щ

ью

р

еак

ц

ии

1)

формиата натрия с разбавленной серной кислотой

2)

восстановления формальдегида

3)

хлорметана и раствора щёлочи

4)

щелочного гидролиза метилформиата

A20

В схеме превращений

ве

щ

еством Х является

С

6

Н

6

→ Х → анилин

1)

нитробензол

2)

фенол

3)

диметилбензол

4)

толуол

A21

Уравнение реакции N

2

+ 3H

2

= 2NH

3

соответствует

1)

необратимой окислительно-восстановительной реакции

2)

обратимой окислительно-восстановительной реакции

3)

обратимой реакции без изменения степеней окисления

4)

необратимой реакции без изменения степеней окисления

Химия. 11 класс. Вариант 1 8

A22

Д

авление влияет на ско

р

ость

р

еак

ц

ии

1)

гидроксида меди (II) с серной кислотой

2)

цинка с соляной кислотой

3)

азота с водородом

4)

серы с железом

A23

Реакция, в которой понижение давления вызовет смещение

р

авновесия вп

р

аво

,

– это

1)

H

2

(

г

)

+ Cl

2

(

г

)

⇔ 2HCl

(

г

)

+ Q

2)

2H

2

(

г

)

+ О

2

(

г

)

⇔ 2H

2

O

(

г

)

+ Q

3)

N

2

(

г

)

+ О

2

(

г

)

⇔ 2NO

(

г

)

– Q

4)

C

3

H

8

(

г

)

⇔ C

3

H

6

(

г

)

+ Н

2

(

г

)

– Q

A24

Д

в

у

хза

р

я

д

ные катионы об

р

аз

у

ются п

р

и

д

иссо

ц

иа

ц

ии

1)

H

2

SO

4

2)

Cu(NO

3

)

2

3)

Na

2

CO

3

4)

Fe

2

(SO

4

)

3

A25

Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена не

мог

у

т быть

1)

вода и фосфат натрия

2)

фосфат натрия и сульфат калия

3)

сероводород и хлорид железа (II)

4)

хлорид серебра и нитрат натрия

A26

Ги

др

олиз

у

и по катион

у

,

и по анион

у

по

д

ве

р

гается

1)

формиат натрия

2)

сульфид алюминия

3)

сульфид натрия

4)

хлорид железа (II)

Химия. 11 класс. Вариант 1 9

A27

Окислительно-восстановительной реакцией соединения является

взаимо

д

ействие

1)

цинка с соляной кислотой

2)

углекислого газа с «известковой водой»

3)

сероводорода с бромной водой

4)

серы с алюминием

A28

А

ммиак не ос

у

шают кон

ц

ент

р

и

р

ованной се

р

ной кислотой

,

так как

1)

аммиак не вытесняет водород из кислот

2)

аммиак образует соль с кислотой

3)

концентрированная серная кислота не поглощает воду

4)

серная кислота – сильный электролит

A29

С помо

щ

ью алюмоте

р

мии можно пол

у

чить

1)

натрий

2)

калий

3)

магний

4)

железо

A30

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

KClO

4

= KCl + 2O

2

+ 33 кДж

66 кДж тепла выделяется при образовании кислорода (при н.у.)

объемом

1)

22,4 л

2)

44,8 л

3)

67,2 л

4)

89,6 л

Химия. 11 класс. Вариант 1 10

Часть 2

Ответом к заданиям этой части (

В

1

–

В

10) является число или

набор цифр, которое(-ый) следует записать в бланк ответов № 1

справа от номера соответствующего задания начиная с первой

клеточки.

К

аждую цифру и запятую в записи десятичной дроби

п

ишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в

бланке об

р

аз

ц

ами.

В

заданиях

B

1

–

B

4 на установление соответствия запишите в

т

аблицу цифры выбранных вами ответов под

соответствующими буквами,

а

затем получившуюся

последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без

пробелов и каких-либо символов. (

Ц

ифры в ответе могут

п

овто

р

яться.)

B1

Установите соответствие между формулой вещества и классом

о

р

ганических веществ.

ФОРМУЛА

ВЕЩЕСТВА

КЛАСС ВЕЩЕСТВ

А)

СН

2

=СН–СН=СН

2

Б)

C

6

H

14

В)

C

6

H

5

OH

Г)

СН

3

–СН(ОН)–СН

2

ОН

1)

предельные одноатомные спирты

2)

предельные многоатомные

спирты

3)

алкены

4)

алкадиены

5)

алканы

6)

фенолы

7)

сложные эфиры

Ответ:

АБВГ

Химия. 11 класс. Вариант 1 11

B2

Установите соответствие между схемой реакции и изменением

степени окисления восстановителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ

СТЕПЕНИ

ОКИСЛЕНИЯ

ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А)

PCl

3

+ O

2

=POCl

3

Б)

Ca

3

(PO

4

)

2

+ C + SiO

2

→ P

4

+ CaSiO

3

+ + CO

В)

P

4

+ H

2

SO

4

+ KMnO

4

→ KH

2

PO

4

+ + MnSO

4

Г)

P

4

+ AgNO

3

+ H

2

O → Ag +

H

3

PO

4

+ + HNO

3

1)

P

0

→ P

+5

2)

P

+5

→ P

0

3)

P

+3

→ P

+5

4)

Ag

+

→ A

g

0

5)

C

0

→ C

+2

6)

Cu

0

→ Cu

+1

7)

Cl

0

→ Cl

-1

Ответ:

АБВГ

Химия. 11 класс. Вариант 1 12

B3

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами

элект

р

олиза его водного

р

аство

р

а.

ФОРМУЛА

ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

ВОДНОГО РАСТВОРА

А)

AgNO

3

Б)

NaNO

3

В)

Ni(NO

3

)

2

Г)

KF

1)

Ag, N

2

2)

Ag, O

2

, HNO

3

3)

H

2

, O

2

4)

Ni, O

2

, HNO

3

5)

H

2

, NO

2

, O

2

6)

KOH, H

2

, F

2

Ответ:

АБВГ

B4

Установите соответствие между продуктом гидролиза и названием

вещества

,

подве

р

гн

у

того гид

р

олиз

у

.

ПРОДУКТ ГИДРОЛИЗА

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А)

CH

4

Б)

H

2

S

В)

SiH

4

Г)

С

2

Н

2

1)

метилат натрия

2)

хлорид фосфора(III)

3)

дисульфид кремния

4)

карбид алюминия

5)

карбид кальция

6)

силицид магния

7)

силикат калия

Ответ:

АБВГ

Химия. 11 класс. Вариант 1 13

Ответом к заданиям

B

5

–

B

8 является последовательность цифр

,

которые соответствуют номерам правильных ответов.

Запишите эти цифры в порядке возрастания сначала в текст

р

аботы, а затем перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов

и д

ру

гих символов.

B5

Х

лорид бария в растворе реагирует с

1)

гидроксидом калия

2)

оксидом меди(II)

3)

сульфатом натрия

4)

серной кислотой

5)

нитратом серебра

6)

азотной кислотой

Ответ:

B6

Х

лорирование этана

1)

протекает по правилу Марковникова

2)

идёт по цепному свободнорадикальному механизму

3)

сопровождается выделением водорода

4)

приводит к образованию смеси хлорзамещенных алканов

5)

протекает под действием хлороводорода

6)

идет на свету или при нагревании

Ответ:

Химия. 11 класс. Вариант 1 14

B7

Муравьиная кислота

1)

вступает в реакцию серебряного зеркала

2)

содержит атом углерода в sp

3

-гибридном состоянии

3)

вытесняет серную кислоту из её солей

4)

изменяет окраску фенолфталеина

5)

сильнее уксусной

6)

разлагается под действием концентрированной H

2

SO

4

Ответ:

B8

А

нилин

1)

более сильное основание чем аммиак

2)

содержит сопряженную электронную систему

3)

образует соли с кислотами

4)

стоек к окислению

5)

реагирует с бромной водой

6)

содержит атомы углерода в sp-гибридном состоянии

Ответ:

Химия. 11 класс. Вариант 1 15

Ответом к заданиям

B

9

–

B

10 является число. Запишите это

число в текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов №

1

без

у

казания едини

ц

изме

р

ения.

B9

Массовая доля аммиака в растворе, полученном при растворении

112 л (н.у.) его в 500 мл воды, равна ____________%. (Запишите число

с точностью до десятых).

Ответ:

B10

Масса железа, выделившегося при условии полного восстановления

оксида железа(III) алюминием, количеством вещества 0,5 моль, равн

а

____ г.

Ответ:

Часть 3

Д

ля записи ответов к заданиям этой части (C1

–

C5) используйте

бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1 и т. д.),

а затем полное решение. Ответы записывайте четко и

р

азбо

р

чиво.

C1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cr(OH)

3

+ NaOH

(конц.)

+ H

2

O

2(конц.)

→ … + H

2

O

Оп

р

е

д

елите окислитель и восстановитель.

C2

Даны вещества:

р

аствор дихромата калия, сероводород,

р

азбавленная серная кислота, сернистый газ.

Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими

ве

щ

ествами.

C3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно

осуществить следующие превращения:

.

CH

3

–COO–CH

3

→

ацетат

натрия

⎯→⎯⎯⎯⎯

H

2

SO

4

конц.

X

1

⎯→⎯

Cl

2

,P

X

2

⎯→⎯

NH

3

X

3

→ N

2

C4

Углекислый газ объёмом 67,2 л (при н.у.) полностью поглощен 400 мл

40%-ного раствора гидроксида калия (плотностью 1,4 г/мл).

Оп

р

е

д

елить массовые

д

оли ве

щ

еств в пол

у

ченном

р

аство

р

е.

C5

При взаимодействии 18,5 г предельной одноосновной карбоновой

кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось

5

,

6 л

(

н.

у

.

)

газа. Оп

р

е

д

елите молек

у

ля

р

н

у

ю

ф

о

р

м

у

л

у

кислоты.

Тренировочная работа № 1

по ХИМИИ

11 класс

Вариант № 2

Район

Город (населенный пункт)

Школа

Класс

Фамилия

Имя

Отчество

Химия. 11 класс. Вариант 2 2

Инструкция по выполнению работы

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 час

а

(180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 45 заданий.

Часть 1 включает 30 заданий (А1–А30). К каждому заданию дается

4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно

прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных

ответов.

Часть 2 состоит из 10 заданий (В1–В10), на которые надо дать краткий

ответ в виде числа или последовательности цифр.

Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и

органической химии. Задания C1–C5 требуют полного (развернутого) ответа.

Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для

экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу,

и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться

после выполнения всей работы, если останется время.

При выполнении работы вы можете пользоваться Периодической системой

химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей,

кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов

(они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым

калькулятором, который выдается на экзамене.

За выполнение различных по сложности заданий дается один или более

баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются.

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее

количество баллов.

Желаем успеха!

Химия. 11 класс. Вариант 2 3

Часть 1

П

ри выполнении заданий этой части в бланке ответов №

1

п

од

номером выполняемого вами задания (A1 – A30)

п

оставьте знак

«X» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного

вами ответа.

A1

А

томы и различаются числом

C

35

l

C

37

l

1)

протонов

2)

нейтронов

3)

электронов

4)

электронных слоев

A2

В по

р

я

д

ке воз

р

астания атомных

р

а

д

и

у

сов

р

асположены элементы

1)

F – N – B

2)

K – Ca – Mg

3)

Na – Mg – Al

4)

Ba – Be – Li

A3

Наиболее вы

р

ажены основные свойства

у

окси

д

а

1)

натрия

2)

калия

3)

магния

4)

бериллия

A4

Се

р

а п

р

оявляет свойства восстановителя п

р

и взаимо

д

ействии с

1)

цинком

2)

железом

3)

азотной кислотой

4)

водородом

Химия. 11 класс. Вариант 2 4

A5

Ионная связь ос

ущ

ествляется в ве

щ

ествах

1)

NH

4

Cl и KCl

2)

KCl и HCl

3)

HCl и LiOH

4)

LiOH и CS

2

A6

Элект

р

оот

р

и

ц

ательность элементов

у

меньшается в

р

я

ду

1)

F – S – O

2)

F – O – S

3)

S – F – O

4)

O – F – S

A7

В кристалле ртути частицы связаны металлической связью, поэтому

р

т

у

ть

1)

легкоплавка

2)

легко испаряется

3)

имеет высокую плотность

4)

имеет металлический блеск

A8

Только

щ

елочи

р

асположены в

р

я

ду

1)

Al(OH)

3

, Cu(OH)

2

, LiOH

2)

KOH, Ca(OH)

2

, LiOH

3)

NaOH, Fe(OH)

2

, Zn(OH)

2

4)

KOH, Sn(OH)

4

, Cr(OH)

3

Диагностическая работа в форме ЕГЭ по химии, октябрь 2010 года

Подождите немного. Документ загружается.