Белавин И.Ю. Решение задач по химии
Подождите немного. Документ загружается.
65
3) Определяем массу конечного раствора и массовые доли содержащихся в нем ве-
ществ:
m(конечного раствора) = m(исходного раствора) – m(Cu) – m(Cl
2
) - m(О
2
) - m(Н
2
) =
150 – 0,05 · 64 – (0,05 + 0,05) · 71 – 0,1 · 0,5 · 32 – (0,05 + 0,1) · 2 = 137,8 г.
ω( NaNO
3
) = 0,1 · 85 / 137,8 = 0,0618. ω( NaOH) = 0,1 · 40 / 137,8 = 0,029.
Ответ: ω( NaNO
3
) = 6,18 %; ω(NaOH) = 2,9 %.
Пример 72. В два последовательно соединенных электролизера поместили по 100 г
растворов: в первый 10 %-ного (по массе) хлорида натрия, во второй - 10 %-ного (по
массе) хлорида золота (III) и включили ток. Через некоторое время масса раствора в
первом электролизере уменьшилась на 3,285 г. Определите массу золота, выделившего-
ся во втором электролизере.
Решение:
1) Составляем схемы электролиза:
Первый электролизер:
катод: 2 Н
2
О + 2 ē → Н
2
↑ + 2 ОН
-
анод: 2 Сl
-
- 2 ē → Cl
2
↑
Суммарное уравнение в ионной форме:
2 Н
2
О + 2 Сl
-
→ Н
2
↑ + Cl
2
↑ + 2 ОН
-
Суммарное уравнение в молекулярной форме:
х
2 NaCl + 2 H
2
O → Н
2
↑ + Cl
2
↑ + 2 NaOH
0,5х 0,5х
Второй электролизер:
Катод: Au
3+
+ 3 ē → Au
0
↓ · 2
Анод: 2 Сl
-
- 2 ē → Cl
2
↑ · 3
Суммарное уравнение в ионной форме:
2 Au
3+
+ 6 Сl
-
→ 2 Au
0
↓ + 3 Cl
2
↑
Суммарное уравнение в молекулярной форме:
2 AuCl
3
→ 2 Au
0
↓ + 3 Cl
2
↑
2) Определяем количества веществ в исходных растворах:
ν(NaCl) = 100 · 0,1 / 58,5 = 0,171 моль; ν(AuCl
3
) = 100 · 0,1 / 303,5 = 0,0329 моль.
3) Определяем количество хлорида натрия, вступившего в реакцию:
66
∆m = m(H
2
) + m(Cl
2
) = 0,5х · 2 + 0,5х · 71 = 36,5х.
36,5х = 3,285; х = 0,09 моль.
Следовательно, электролиз хлорида натрия в первом электролизере прошел не полно-
стью.
4) Последовательное соединение электролизеров означает, что через каждый из них
проходит одинаковое количество электричества.
При окислении одного моля ионов Сl
-
высвобождается 1 моль электронов, следова-
тельно, через первый электролизер прошло 0,09 моль электронов. Такое же количество
электронов должно пройти и через другой электролизер.
На восстановление одного моля золота необходимо 3 моль электронов, поэтому ко-
личество вещества полученного золота должно быть в три раза меньше количества
прошедших через электролизер электронов:
ν(Au) = 0,09 / 3 = 0,03 моль. m(Au) = 0,03 · 197 = 5,91 г.
Ответ: m(Au) = 5,91 г.
Пример 73. Определите массу никеля, которая может выделиться при электролизе
раствора нитрата никеля (II) за 30 минут при силе тока 0,5 А. Выход металла по то-
ку составляет 60 %.
Решение:
1) Составляем схему электролиза:
Катод: Ni
2+
+ 2
ē
→ Ni
o
↓ · 2
Анод: 2 Н
2
О - 4
ē
→ О
2
↑ + 4 Н
+
Суммарное уравнение в ионном виде:
2 Ni
2+
+ 2Н
2
О → 2 Ni
o
↓ + О
2
↑ + 4 Н
+
Суммарное уравнение в молекулярном виде:
2 Ni(NO
3
)
2
+ 2 H
2
O → 2 Ni
o
↓ + О
2
↑ + 4 HNO
3
Одновременно с этим процессом происходит электролиз воды. Это причина того, что
выход никеля по току составляет не 100 %, а 60 %.
2) Находим массу никеля (t = 30 · 60 = 1800 сек, n
ē
= 2):
M(Ni)
m(Ni)
теоретическая
= · I · t = 59 · 0,5 · 1800 / (96500 · 2) = 0,275 г.
F · n
ē
m(Ni)
практическая
= 0,275 · 0,6 = 0,165 г.
67
Ответ: m(Ni) = 0,165 г.
Задачи для самостоятельного решения
114. После электролиза 250 г раствора нитрата ртути (II) с массовой долей соли 19,5 %
масса раствора уменьшилась на 10,85 г. Определите количества веществ, выде-
лившихся на электродах и массовые доли веществ в оставшемся растворе.
115. 50 г водного раствора сульфата меди подвергли электролизу, при этом на аноде
выделилось 2,8 л газа (н.у.). Определите массовую долю сульфата меди в исходном
растворе, если известно, что после электролиза масса раствора составила 42,4 г.
116. Определите состав раствора (в массовых долях), полученного в результате элек-
тролиза 100 г раствора сульфата меди, если известно, что во время электролиза на
аноде выделилось 2,8 л газа (н.у.), а масса раствора после электролиза составила
92,4 г.
117. 117 г раствора хлорида натрия с массовой долей соли 5 % в течение некоторого
времени подвергали электролизу. При этом на электродах выделилось 8,96 л газов
(н.у.). Определите состав раствора после электролиза (в массовых долях).
118. В результате пропускания постоянного тока через 400 мл раствора сульфата ко-
бальта (II) с массовой долей соли 10 % и плотностью 1,1625 г/мл на электродах
выделилось 8,96 л газов (н.у.), при смешивании которых получается смесь с плот-
ностью по водороду 8,5. Определите массовые доли веществ в растворе после вы-
ключения тока.
119. Газы, образовавшиеся при пропускании постоянного электрического тока через
234,8 мл раствора сульфата никеля (II) с массовой долей соли 15 % и плотностью
1,1 г/мл, смешали и получили 17,92 л газовой смеси с плотностью 0,5915 г/л (н.у.).
Определите молярные концентрации веществ в оставшемся растворе, если его
плотность равна 1,12 г/мл.
120. Газы, выделившиеся на электродах при электролизе 300 г раствора сульфата цинка
с плотностью 1,2 г/мл и концентрацией соли 1,2 моль/л, смешали и получили 35,84
л газовой смеси (н.у.) с плотностью по воздуху 0,4569. Определите массовые доли
веществ, содержащихся в растворе после электролиза.
121. Через 100 г раствора, содержащего хлорид калия (массовая доля 2,235 %) и нитрат
ртути (массовая доля 9,75 %) пропускали электрический ток. Электролиз прекра-
тили, когда масса раствора уменьшилась на 5,165 %. Определите массовые доли
веществ в конечном растворе и количества веществ, выделившихся на электродах.
122. В результате электролиза 50 г раствора, содержащего хлорид калия с массовой до-
лей 14,9 % и нитрат меди с массовой долей 7,52 % на электродах выделилось 5,824
л газов (н.у.). Определите состав оставшегося раствора в массовых долях.
123. 200 г раствора, содержащего сульфат меди с массовой долей 8 % и хлорид натрия
с массовой долей 11,7 %, подвергли электролизу. Определите массовые доли ве-
ществ в растворе после электролиза, если известно, что масса раствора уменьши-
лась на 17,15 г.
124. 300 г раствора, содержащего сульфат меди с массовой долей 8 % и хлорид натрия
с массовой долей 11,7 %, подвергли электролизу. Определите массовые доли ве-
ществ в растворе после электролиза, если известно, что объем газов, выделившихся
на электродах при н.у. составил 6,72 л
125. Через 178,6 мл раствора плотностью 1,12 г/мл, содержащего по массе 14,9 % хло-
рида калия и 8,125 % нитрата ртути пропустили электрический ток, в результате
68
чего масса раствора уменьшилась до 179,1 г. Определите массовые доли в остав-
шемся растворе и количества веществ, выделившихся на электродах.
126. В результате электролиза 150 г раствора хлорида натрия с массовой долей соли 7,8
% на электродах выделилось 11,2 л газов (н.у.) и образовался раствор с плотностью
1,1 г/мл. Какой максимальный объем (н.у.) оксида углерода (IV) прореагирует с 10
мл полученного раствора?
127. 52,96 мл раствора с плотностью 1,133 г/мл, содержащего по массе 6,8 % хлорида
ртути (II), 9,93 % хлорида меди (II) и 5 % нитрата натрия, подвергали электролизу
до тех пор, пока масса раствора не достигла 53,22 г. Определите массы веществ,
выделившихся на электродах и массовые доли веществ в конечном растворе.
128. Раствор с плотностью 1,125 г/мл, объемом 140 мл, содержащий по массе 8 % гид-
рокарбоната натрия и 3,714 % хлорида натрия подвергали электролизу до тех пор,
пока на аноде не выделилось 10,64 л газов. Определите массовые доли веществ в
растворе после электролиза.
129. Через два последовательно соединенных электролизера, один из которых содер-
жал 100 г раствора нитрата серебра с массовой долей соли 18 %, а второй - 100 г
раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 20 %, пропускали электриче-
ский ток до тех пор, пока масса катода в первом электролизере не увеличилась на
10,8 г. Определите массу раствора, оставшегося во втором электролизере.
130. Сколько времени необходимо проводить электролиз раствора хлорида золота (III)
с силой тока 1,5 А, чтобы получить на катоде золотое покрытие массой 0,15 г.
69
Часть 2. Подходы к решению сложных комбинированных задач
2.1. Общие рекомендации
2.1.1. Осмысление задачи
Не торопитесь! Внимательно прочитайте всю задачу до конца, по меньшей мере,
2 раза. Постарайтесь уяснить себе сущность всех действий, которые в ней совершаются
и явлений, которые в ней происходят.
Для удобства решения и лучшего понимания цифровых данных часто может
быть полезна краткая запись условий задачи. Не забывайте в кратком условии доста-
точно четко указывать, к чему относится каждая цифра или условие.
Если возникают затруднения в понимании смысла задачи, вам может помочь со-
ставление графологической схемы задачи.
Пример 74. Растворимость бромида калия при 0
о
С и при 45
о
С составляет 50 г и 80 г
в 100 г воды соответственно. Вычислите, сколько литров хлора (н.у.) прореагирует с
раствором, полученным насыщением бромидом калия при 45
о
С такого количества его
раствора, насыщенного при 0
о
С, которое при взаимодействии с избытком раствора
нитрата серебра образует 56,4 г осадка.
Решение:
1) Запишем краткое условие задачи:
Дано: s(KBr при 0
о
С) = 50 г / 100 г воды; s(KBr при 45
о
С) = 80 г / 100 г воды;
m(осадка) = 56,4 г
Найти: V(Cl
2
) = ?
2) Составляем графологическую схему задачи:
Из схемы видно, что по массе осадка можно вычислить количество бромида калия в
исходном растворе, затем, используя данные по растворимости и учитывая, что масса
воды в обоих насыщенных растворах одинакова, вычислить количество бромида калия
во втором растворе и по нему определить объем хлора, вступившего в реакцию.
3) Записываем уравнения химических реакций:
KBr + AgNO
3
→ KNO
3
+ AgBr ↓ (1)
2 KBr + Cl
2
→ 2 KCl + Br
2
(2)
KBr сухой
Раствор
KBr
, насыщенный
при 0
о
С
Раствор AgNO
3
избыток
Раствор
KBr
, насыщенный
при 45
о
С
56,4 г осадка
Cl
2
V = ?
70
4) Рассчитываем количество вещества бромида серебра и по нему массу бромида ка-
лия в исходном растворе:
ν(AgBr) = 56,4 / 188 = 0,3 моль. ν(KBr) в реакции (1) = ν(AgBr) = 0,3 моль.
m(KBr в исходном растворе) = 0,3 · 119 = 35,7 г.
5) Определяем массу воды в исходном растворе, составляя пропорцию,:
При 0
о
С в 100 г воды растворяется 50 г KBr
в х г воды — 35,7 г KBr х = 35,7 · 100 / 50 = 71,4 г.
6) Определяем массу и количество вещества KBr в растворе, насыщенном при 50
о
С,
учитывая, что масса воды в обоих растворах одинакова.:
При 50
о
С в 100 г воды растворяется 80 г KBr
в 71,4 г воды — у г KBr у = 71,4 · 80 / 100 = 57,12 г.
ν(KBr) в реакции (2) = 57,12 / 119 = 0,48 моль.
7) Определяем объем хлора, который может прореагировать с конечным раствором,:
Согласно уравнению реакции (2) ν(Cl
2
) = 0,5 · ν(KBr) = 0,5 · 0,48 = 0,24 моль.
V(Cl)
2
) = 0,24 · 22,4 = 5,376 л.
Ответ: V(Cl)
2
) = 5,376 л.
2.1.2. Химизм процессов
Определите сначала, происходят ли какие-либо химические превращения с ве-
ществами, описываемыми в задаче. Если да, то постарайтесь составить уравнения соот-
ветствующих химических реакций. В большинстве задач, если вы хорошо разбираетесь
в теоретическом материале, это не составляет трудностей, однако в ряде случаев пра-
вильное составление всех уравнений химических реакций возможно только после ана-
лиза цифровых данных.
Обязательно проверьте, правильно ли проставлены коэффициенты в уравнениях
химических реакций. Неправильное уравнивание химической реакции может привести
не только к числовой, но и смысловой ошибке в решении задачи.
Если в задаче происходит несколько химических реакций, то полезно соответст-
вующие уравнения пронумеровать.
Пример 75. К 200 мл раствора нитрата алюминия с молярной концентрацией нитрат-
ионов 0,6 моль/л добавили 123,9 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей
щелочи 0,12 и плотностью 1,13 г/мл. Полученную смесь упарили и прокалили. Опре-
делите массовую долю кислорода как элемента в остатке после прокаливания.
Решение:
Результат взаимодействия нитрата алюминия (принимая во внимание амфотер-
ность гидроксида алюминия) со щелочью, а, следовательно, реакции, проходящие при
прокаливании образовавшейся смеси веществ зависит от молярного соотношения пер-
вых двух веществ.
71
1) Определяем количества исходных веществ:
ν[Al(NO
3
)
3
] = 0,2 · 0,6 = 0,12 моль. ν(NaOH) = 123,9 · 1,13 · 0,12 / 40 = 0,42 моль.
2) Записываем последовательность химических реакций, проставляя в них соответст-
вующие количества веществ:
Было: 0,12 0,42
Al(NO
3
)
3
+ 3 NaOH → Al(OH)
3
↓ + 3 NaNO
3
+ (NaOH) (1)
Прореагировало: 0,12 0,36 стало: 0,12 0,36 0,06
Было: 0,12 0,06
Al(OH)
3
+ NaOH → Na[Al(OH)
4
] + (Al(OH)
3
) (2)
Прореагировало: 0,06 0,06 стало: 0,06 0,06
Было: 0,36
2 NaNO
3
2 NaNO
2
+ O
2
↑
(3)
Прореагировало: 0,36 стало: 0,36
Было: 0,06
Na[Al(OH)
4
] NaAlO
2
+ 2 H
2
O ↑ (4)
Прореагировало: 0,06 стало: 0,06
Было: 0,06
2 Al(OH)
3
Al
2
O
3
+ 2 H
2
O ↑ (5)
Прореагировало: 0,06 стало: 0,03
3) Определяем массовую долю кислорода как элемента в остатке после прокаливания:
m(NaNO
2
) = 0,36 · 69 = 24,84 г. m(NaAlO
2
) = 0,06 · 82 = 4,92 г. m(Al
2
O
3
) = 0,03 · 102
= 3,06 г.
m(остатка после прокаливания) = 24,84 + 4,92 + 3,06 = 32,82 г.
ν(О в NaNO
2
) = 0,36 · 2 = 0,72 моль.
ν(О в NaAlO
2
) = 0,06 · 2 = 0,12 моль.
ν(О в Al
2
O
3
) = 0,03 · 3 = 0,09 моль.
ν(О в остатке после прокаливания) = 0,72 + 0,12 + 0,09 = 0,93 моль.
ω(О) = 0,93 · 16 / 32,82 = 0,4534.
Ответ: ω(О в остатке после прокаливания) = 45,34 %.
2.1.3. Обработка цифровых данных.
При записи краткого условия задачи бывает полезно все проценты перевести в
доли единицы, проверить размерности приведенных в задаче физических величин и,
если это необходимо, выразить эти величины в одной размерности. Например, массы
выразить в граммах, объемы для газов – в литрах и для растворов в миллилитрах, плот-
ности для растворов в г/мл и для газов в г/л и т.д.
Если в задаче имеют место химические превращения, то все массы и объемы
реагирующих веществ лучше сразу пересчитать на количества веществ (моль). Исклю-
чение составляют задачи с участием газов, когда все исходные данные приведены в
t
o
t
o
t
o
72
объемах и ответ требуется в объемах или объемных долях. В этих случаях все вычис-
ление по уравнениям реакций можно производить в объемах (литрах или миллилит-
рах).
Желательно, чтобы при решении задачи вы достаточно подробно записывали
ход решения, указывая расчетные формулы и обязательно конкретные цифры, которые
вы в них подставляете, например:
V(раствора NaOH) · ρ(раствора) · ω(NaOH) 120 · 1,2 · 0,2
ν(NaOH) = = = 0,72 моль.
M(NaOH) 40
Обязательно указывайте размерность получаемых величин. Такая запись позво-
ляет вам легко проверить правильность решения и точность ваших вычислений.
Часто для получения конечного результата необходимо значение массы конеч-
ного раствора или конечной смеси. В большинстве случаев эту массу рекомендуется
рассчитывать, суммируя массы смешиваемых растворов или веществ, и вычитая из по-
лученной суммы массы веществ, вышедших из сферы реакции (обычно в виде осадка
или газа).
2.1.4. Проверка правильности решения
Закончив решать задачу, еще раз просмотрите ее условия и проверьте, все ли за-
дания вы выполнили и все ли условия задачи вы использовали для ее решения. Обычно
для правильного решения задачи требуется использование всех приведенных в ней
данных, хотя бывают случаи, когда некоторые условия оказываются лишними. Тогда
надо использовать эти данные для проверки правильности решения.
Еще раз посмотрите на ответ с точки зрения обычной логики, например, если в
условии исходные массы даны в тоннах, а ответ у вас получился в граммах, в решении
явно что-то не то. Или, например, в конечном растворе у вас одновременно присутст-
вуют несовместимые вещества (NaOH и NaHCO
3
или Н
3
РО
4
и К
3
РО
4
и т.п.).
2.2. Избыток и недостаток
Если в условии задачи имеются числовые данные, относящиеся двум (или бо-
лее) участникам одной и той же химической реакции, обязательно надо рассчитать их
количества веществ и определить, какое из веществ находится в избытке и какое в не-
достатке (см. пример 14). Дальнейшие расчеты проводятся по тому веществу, которое
находится в недостатке. Не забудьте проверить, не будет ли вещество, находящееся в
избытке, реагировать с одним из продуктов реакции.
2.2.1. Конечный результат и последовательность протекания химических реакций
не зависят от порядка смешивания реагентов.
Пример 76. Определите состав раствора (в массовых долях), полученного при раство-
рении в 57 мл 40 %-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1404 кг/м
3
всего
кремния, образовавшегося в результате длительного нагревания 28,8 г магния с 24 г ок-
сида кремния (IV).
Краткая запись условий:
Дано: V(р-ра NaOH) = 57 мл. ω(NaOH) = 0,4. ρ(р-ра NaOH) = 1,404 г/мл. m(Mg) = 28,8 г.
m(SiO
2
) = 24 г.
73
Найти: ω(в-в в конечном р-ре).
Решение:
1) Определяем количества веществ, принимающих участие в химических реакциях:
m(р-ра NaOH) = 57 · 1,404 = 80 г. ν(NaOH) = 80 · 0,4 / 40 = 0,8 моль.
ν(Мg) = 28,8 / 24 = 1,2 моль. ν( SiO
2
) = 24 / 60 = 0,4 моль.
2) Записываем уравнения химических реакций и проставляем количества реагирую-
щих и образующихся веществ с учетом избытка и недостатка:
Было: 1,2 0,4
2 Mg + SiO
2
→ Si + 2 MgO + (Mg) (1)
Прореагировало: 0,8 0,4 стало: 0,4 0,8 0,4
В этой реакции магний находится в избытке (1,2 / 2 > 0,4 / 1), поэтому оксид кремния
прореагировал полностью, а 1,2 – 0,8 = 0,4 моль магния осталось после этой реакции.
При длительном нагревании оставшийся магний вступает во взаимодействие с кремни-
ем, образуя силицид.
Было: 0,4 0,4
Si + 2 Mg → Mg
2
Si + (Si) (2)
Прореагировало: 0,2 0,4 стало: 0,2 0,2
Было: 0,2 0,8
Si + 2 NaOH + H
2
O → Na
2
SiO
3
+ 2 H
2
↑ + (NaOH) (3)
Прореагировало: 0,2 0,4 стало: 0,2 0,4 0,4
3) Рассчитываем массовые доли веществ в конечном растворе:
m(конечного раствора) = 80 + 0,2 · 28 – 0,4 · 2 = 84,8 г.
ω(Na
2
SiO
3
) = 0,2 · 122 / 84,8 = 0,2877.
ω(NaOH) = 0,4 · 40 / 84,8 = 0,1887.
Ответ: ω(Na
2
SiO
3
) = 28,77 %; ω(NaOH) = 18,87 %.
Пример 77. Смесь аммиака с кислородом, имеющую плотность по водороду 13, про-
пустили над платино-родиевым катализатором. Полученную смесь веществ при не-
большом нагревании выдерживали в закрытом сосуде до прекращения всех химических
реакций, затем охладили. Определите состав полученного раствора (в массовых долях),
если известно, что при каталитическом окислении аммиака не происходит никаких по-
бочных процессов и что выход в этой реакции в расчете на аммиак составляет 80%.
Решение:
1) Допустим, что имелся 1 моль исходной газовой смеси, и рассчитаем ее состав:
Пусть ν(NH
3
) = х и ν(О
2
) =у. М
ср.
(газовой смеси) = 13 · 2 = 26 г/моль.
х + у = 1 · 32 32х + 32у = 32 15х = 6 у = 0,6
17х + 32у = 26 17х + 32у = 26 х = 6 / 15 = 0,4
74
2) Записываем уравнения химических реакций и проставляем количества реагирую-
щих и образующихся веществ с учетом избытка и недостатка, не забывая, что в пер-
вую реакцию вступило только 80 % исходного аммиака:
ν(NH
3
вступившего в реакцию каталитического окисления) = 0,4 · 0,8 = 0,32 моль.
Было: 0,4 0,6
4 NH
3
+ 5 O
2
→ 4 NO + 6 H
2
O + (O
2
) + (NH
3
) (1)
Прореагировало: 0,32 0,4 стало: 0,32 0,48 0,2 0,08
Было: 0,32 0,2
2 NO + O
2
→ 2 NO
2
+ (O
2
) (2)
Прореагировало: 0,32 0,16 стало: 0,32 0,04
Было: 0,32 0,48 0,04
4 NO
2
+ 2 Н
2
О + O
2
→ 4 HNO
3
+ (NO
2
) + (H
2
O) (3)
Прореагировало: 0,16 0,08 0,04 стало: 0,16 0,16 0,4
Было: 0,16 0,4
3 NO
2
+ Н
2
О → 2 HNO
3
+ NO + (H
2
O) (4)
Прореагировало: 0,16 0,0533 стало: 0,107 0,0533 0,3467
Было: 0,267 0,08
HNO
3
+ NH
3
→ NH
4
NO
3
+ (HNO
3
) (5)
Прореагировало: 0,08 0,08 стало: 0,08 0,187
3) Определяем состав образовавшегося раствора:
m(HNO
3
) = 0,187 · 63 = 11,78 г.
m(NH
4
NO
3
) = 0,08 · 80 = 6,4 г.
m(H
2
O) = 0,3467 · 18 = 6,24 г.
m(конечного раствора) = 11,78 + 6,4 + 6,24 = 24,42 г.
ω(HNO
3
) = 11,78 / 24,42 = 0,4824.
ω(NH
4
NO
3
) = 6,4 / 24,42 = 0,2621.
Ответ: ω(HNO
3
) = 48,24 %; ω(NH
4
NO
3
) = 26,21 %.
Пример 78. В толстостенный медный сосуд емкостью 2,8 л, заполненный при н.у. ки-
слородом, поместили 226 мл азотной кислоты с массовой долей кислоты 0,2 и плотно-
стью 1,115 г/мл и 10,7 г хлорида аммония. Сосуд закрыли и нагревали при высокой
температуре, затем постепенно охладили. Определите массы веществ, образовавшихся
в сосуде.
Решение:
1) Определяем количества исходных веществ:
ν(O
2
) = 2,8 / 22,4 = 0,125 моль. ν(HNO
3
) = 226
.
1,115
.
0,2 / 63 = 0,8 моль.
ν(NH
4
Cl) = 10,7 / 53,5 = 0,2 моль.