Ван-дер-Ваальс И.Д., Констамм Ф. Курс термостатики. Термические равновесия материальных систем (оба тома в одном файле)

Перевод с немецкого Б.Я. Гордона под редакцией проф. А.В. Раковского. — М.: ОНТИ, 1936. — 452 + 439 с.: ил. Книга ван-дер-Ваальса и Констамма по термостатике является выдающимся трудом в этой области по своей глубине, способу трактовки и методу. В ней затронут ряд крупных вопросов, в обычных курсах по термодинамике не затрагиваемых, но имеющих часто решающее значение для физики и физической химии. Учение Гиббса, развернутое в стройное применение учения о термодинамических поверхностях к проблемам физической химии, и критическое отношение к основным положениям термодинамики делают эту книгу классической. Этот труд в последнем немецком издании получил заглавие «Термостатика», т.е. учение только о равновесных состояниях, но не о процессах. Он распадается на две части; в первой части имеются, помимо глав на обычные темы термодинамики, особо ценные главы, посвященные применению характеристических функций к равновесным системам, глубокому теоретико-критическому разбору правила фаз и исследованию систем, находящихся под действием внешних сил. Не менее интересна дополнительная глава по аксиоматике термодинамики, где Констамм, прибавивший эту главу уже после смерти ван-дер-Ваальса, примыкает к Каратеодори в переработке Борна и Эренфест-Афанасьевой. Хотя эта часть трактует об обычных темах термодинамики, но делает это под таким оригинальным углом, что здесь нет повторения материала обычных курсов по термодинамике, и что с ней не только полезно, но и необходимо знакомство для всех лиц, нуждающихся в знании термодинамики. Наибольший интерес представляет сплошь оригинальная вторая часть «Термостатики». Известно, что «чистая» термодинамика сама по себе в значительной степени бесплодна; для ее оплодотворения необходимо знание уравнений состояния систем. Здесь — трагедия нашей науки. Огромной мощности аппарат термодинамики спотыкается о наше незнание действительных уравнений состояний, и обычно он пользуется только уравнением состояния идеальных газов. В результате оказывается, что основной закон химии — закон действующих масс — есть закон приближенный. Для того чтобы подойти к действительному изучению реальных систем, можно идти двумя путями. Первый из них — очень простой: можно постулировать, что форма закона действующих масс сохраняется и в случае реальных систем, но в него входят не концентрации веществ, а особые величины, подобранные так, чтобы этот закон в заданной форме оправдывался. Если так подобранные величины оправдывают себя, то, с практической точки зрения, они полезны и их надо использовать. Это — чисто утилитарное эмпирически-вычислительное направление американской школы Льюиса, все более проникающее в термодинамику и в физическую химию. Понятно, что этот путь имеет отрицательную сторону — незнание функциональной зависимости новых величин от концентраций в общем случае, и пока эта задача не решена, американский путь есть эмпирико-вычислительный путь, практически полезный, но стушевывающий всю сложность термодинамических проблем и заслоняющий теоретическую сторону термодинамики, а следовательно и неспособный не только предсказывать новые явления в сложных системах, но и объяснить те из них, которые случайно открыты опытом. Другой путь — путь ван-дер-Ваальса — теоретически правильный, но представляющий собою только второе приближение к действительности. Ван-дер-Ваальс применяет как свое знаменитое уравнение состояния газообразно-жидких (флюидных) систем для индивидуальных веществ, так и новое уравнение для бинарных смесей. Хотя уравнения состояния, выведенные ван-дер-Ваальсом, являются простейшими среди других аналогичных уравнений, все же и они дают чрезвычайно сложные картины (правда, действительность еще сложнее); в результате сочетания характеристических функций с уравнениями ван-дер-Ваальса получается очень стройное учение о термодинамических поверхностях, вводящее в физическую химию методы топологии. Во второй части «Курса термостатики» излагается учение о термодинамических поверхностях в том виде, как оно было развит о главным образом ван-дер-Ваальсом, сочетавшим свои известные уравнения состояния с термодинамическими функциями. Книга знакомит читателя с особым методом термодинамических исследований, при котором геометрические представления используются как основное средство изучения явлений. Оглавление 1-го тома (под спойлером). Оглавление 2-го тома (под спойлером). Изображение с текстовым слоем и закладками. Термодинамика, физическая и коллоидная химия, смежные вопросы: аннотированный список литературы