Строение атома. Модели атома (Морозова, Резерфорда, Бора). Теория
Бора.
Периодическая система элементов состоит из периодов и групп
Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи: прочность, полярность, насыщаемость, направленность, гибридизация, кратность.
Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
Ионная связь и ее свойства.
Водородная связь и межмолекулярное взаимодействие.
Типы связи ?-, ?-, ?- связь.
Химичёская термодинамика, термодинамические параметры (Т, р, V). Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики.
Энтальпия образования вещества. Закон Гесса и его применение.
Свободная энергия Гиббса. Самопроизвольность протекания реакций. Свободная энергия Гиббса
Влияние температуры на скорость реакции, правило Вант-Гоффа, энергия активации, уравнение Аррениуса
Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализаторы и ингибиторы.
Энтропия как мера термодинамической необратимости процесса. Второй закон термодинамики. Мерой неупорядоченности состояния системы служит термодинамическая
функция, получившая название энтропии.
Химическая кинетика. Закон действующих масс гомогенных и гетерогенных систем. Скорость прямой и обратной реакции. Константа скорости химической реакции. Порядок и молекулярность реакции.
Химическое равновесие. Смещение химического равновесия при изменении условий протекания химических процессов. Принцип Ле-Шателье
Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) растворов.
Растворы Свойства растворов.
способы выражения концентрации растворов(процентная, молярность, нормальность, моляльность, титр).
Гидролиз солей. Константа гидролиза.
Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации.
Произведение растворимости.
Дисперсные системы. Коллоидные растворы, свойства.
Строение мицеллы коллоидов. Оптические и электрические свойства.
Мицелла. Св-ва
Периодическая система элементов состоит из периодов и групп
Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи: прочность, полярность, насыщаемость, направленность, гибридизация, кратность.
Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
Ионная связь и ее свойства.
Водородная связь и межмолекулярное взаимодействие.
Типы связи ?-, ?-, ?- связь.
Химичёская термодинамика, термодинамические параметры (Т, р, V). Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики.
Энтальпия образования вещества. Закон Гесса и его применение.
Свободная энергия Гиббса. Самопроизвольность протекания реакций. Свободная энергия Гиббса
Влияние температуры на скорость реакции, правило Вант-Гоффа, энергия активации, уравнение Аррениуса
Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализаторы и ингибиторы.
Энтропия как мера термодинамической необратимости процесса. Второй закон термодинамики. Мерой неупорядоченности состояния системы служит термодинамическая
функция, получившая название энтропии.
Химическая кинетика. Закон действующих масс гомогенных и гетерогенных систем. Скорость прямой и обратной реакции. Константа скорости химической реакции. Порядок и молекулярность реакции.
Химическое равновесие. Смещение химического равновесия при изменении условий протекания химических процессов. Принцип Ле-Шателье
Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) растворов.
Растворы Свойства растворов.
способы выражения концентрации растворов(процентная, молярность, нормальность, моляльность, титр).
Гидролиз солей. Константа гидролиза.
Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации.
Произведение растворимости.
Дисперсные системы. Коллоидные растворы, свойства.
Строение мицеллы коллоидов. Оптические и электрические свойства.
Мицелла. Св-ва