Препринт. - Москва, ЦНИИатоминформ, 1990. - 36 с.
На основе экспериментальных данных, полученных методом спектрофотометрии расплавов и гетерогенного равновесия, определены константы равновесия реакций всех валентных форм плутония, образующихся при взаимодействии трехвалентного плутония с хлоркислородной газовой фазой в расплавах NaCl - 2CsCl, NaCl - KCl, 3LiCl - 2KCl. Показано, что при температуре выше 973 К в равновесии с диоксидом плутония, наряду с известными оксоформами плутония PuO+2 и PuO2+2, существует форма с более низкой степенью окисления, предположительно PuO2+. Определены граничные условия перехода плутония из расплава в осадок в виде диоксида. Показано, что с помощью кислородселективного электрода с мембраной из стабилизированного диоксида циркония можно контролировать в расплаве степень конверсии форм плутония, не содержащих кислород, в оксоформы. Построены диаграммы "окислительный потенциал - кислородный потенциал" для плутония в изученных растворителях.
На основе экспериментальных данных, полученных методом спектрофотометрии расплавов и гетерогенного равновесия, определены константы равновесия реакций всех валентных форм плутония, образующихся при взаимодействии трехвалентного плутония с хлоркислородной газовой фазой в расплавах NaCl - 2CsCl, NaCl - KCl, 3LiCl - 2KCl. Показано, что при температуре выше 973 К в равновесии с диоксидом плутония, наряду с известными оксоформами плутония PuO+2 и PuO2+2, существует форма с более низкой степенью окисления, предположительно PuO2+. Определены граничные условия перехода плутония из расплава в осадок в виде диоксида. Показано, что с помощью кислородселективного электрода с мембраной из стабилизированного диоксида циркония можно контролировать в расплаве степень конверсии форм плутония, не содержащих кислород, в оксоформы. Построены диаграммы "окислительный потенциал - кислородный потенциал" для плутония в изученных растворителях.