Экзамен. НИУ "БелГУ", фармацевтический факультет, 1 курс
Атом, молекула, вещество. Относительная атомная и молекулярная масса. Моль. Молярная масса.
Основные классы химических соединений и связь между ними.
Понятие о химической реакции. Реагенты и продукты. Классификация химических реакций.
Стехиометрические законы химии.
Ядро как динамическая система протонов и нейтронов.
Строение одноэлектронного атома. Квантовые числа.
Принципы заполнения многоэлектронных атомов.
Основные характеристики химической связи: длина связи, энергия связи, валентный угол. Основные типы химической связи.
Полярность связи. Дипольный момент. Электроотрицательность элементов. Степень окисления. Координационное число. Валентность. Ковалентность атома.
Понятие о молекулярных орбиталях. Насыщаемость, направленность и поляризуемость ковалентной связи. Типы молекулярных орбиталей.
Межмолекулярное взаимодействие.
Понятие о системе. Параметры и функции состояния системы.
Изобарный и изохорный процессы. Первый закон термодинамики.
Тепловой эффект реакции и энтальпия системы как функция ее состояния. Энтальпия образования веществ.
Энтропия как функция состояния.
Закон Гесса. Второй закон термодинамики.
Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал); стандартное значение энергии Гиббса.
Вода в природе. Электронное строение молекул и их межмолекулярное взаимодействие. Водородные связи. Вода как растворитель.
Физическая и физико-химическая теория растворов. Растворимость. Тепловые эффекты при растворении.
Свойства разбавленных растворов: понижение давления насыщенного пара над раствором, тонометрический, криоскопический и эбуллиоскопический законы.
Способы выражения концентрации веществ.
Понятие о скорости реакции и константе скорости реакции
Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Закон действия масс.
Признаки обратимых и необратимых реакций. Критерии равновесия. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье
Теория электролитической диссоциации
Свойства растворов электролитов. Понятие об активности ионов. Изотонический коэффициент.
Автопротолиз воды, рН, кислотно-основные сопряженные пары.
Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза.
Окислительно-восстановительные реакции. Классификация ОВР.
Окислительно-восстановительная двойственность. Роль среды в окислительно-восстановительных реакциях.
Водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы. Направление протекания ОВР.
Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Законы Фарадея.
Комплексные соединения. Основные положения координационной теории Вернера. Классификация комплексных соединений. Номенклатура.
Изомерия комплексных соединений: гидратная, ионизационная, цис-транс-изомерия.
Взаимное влияние комплексообразователя и лигандов. Теория поля
Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости (диссоциации) и константа устойчивости
Распространение элементов в земной коре и организмах. Биогенные элементы. Классификация элементов.
Общая характеристика элементов VII группы.
Галогены. Физические и химические свойства. Биологическая роль
Сравнительная характеристика водородных соединений галогенов.
Кислородные соединения галогенов.
Общая характеристика элементов VI группы.
Халькогены. Физические и химические свойства. Биологическая роль
Сравнительная характеристика водородных соединений халькогенов.
Кислородные соединения халькогенов. Серная кислота, ее свойства.
Общая характеристика элементов V группы.
Азот. Биологическая роль.
Водородные соединения элементов Vгруппы. Аммиак. Строение молекул. Физические и химические свойства. Соли аммония.
Оксиды и кислоты азота. Свойства концентрированной и разбавленной азотной кислоты. Термическое разложение нитратов.
Общая характеристика элементов IV группы.
Фосфор. Биологическая роль. Оксиды фосфора. Фосфорные кислоты.
Общая характеристика элементов III группы.
Бор. Алюминий. Распространение в природе. Физические и химические свойства.
Общая характеристика элементов II группы.
Щелочноземельные металлы. Распространение в природе. Физические и химические свойства. Биологическая роль. Применение соединений в медицине и фармации.
Общая характеристика элементов I группы.
Щелочные металлы. Распространение в природе. Физические и химические свойства. Биологическая роль. Применение соединений в медицине и фармации.
Общая характеристика d-элементов.
Железо, кобальт, никель. Распространение в природе. Физические и химические свойства. Биологическая роль. Применение соединений в медицине и фармации.
Марганец, хром. Распространение в природе. Физические и химические свойства. Биологическая роль. Применение соединений в медицине и фармации.
Медь, серебро. Распространение в природе. Физические и химические свойства. Биологическая роль. Применение соединений в медицине и фармации.
Цинк. Распространение в природе. Физические и химические свойства. Биологическая роль. Применение соединений в медицине и фармации.
Атом, молекула, вещество. Относительная атомная и молекулярная масса. Моль. Молярная масса.
Основные классы химических соединений и связь между ними.
Понятие о химической реакции. Реагенты и продукты. Классификация химических реакций.
Стехиометрические законы химии.
Ядро как динамическая система протонов и нейтронов.
Строение одноэлектронного атома. Квантовые числа.
Принципы заполнения многоэлектронных атомов.
Основные характеристики химической связи: длина связи, энергия связи, валентный угол. Основные типы химической связи.
Полярность связи. Дипольный момент. Электроотрицательность элементов. Степень окисления. Координационное число. Валентность. Ковалентность атома.
Понятие о молекулярных орбиталях. Насыщаемость, направленность и поляризуемость ковалентной связи. Типы молекулярных орбиталей.
Межмолекулярное взаимодействие.
Понятие о системе. Параметры и функции состояния системы.
Изобарный и изохорный процессы. Первый закон термодинамики.
Тепловой эффект реакции и энтальпия системы как функция ее состояния. Энтальпия образования веществ.
Энтропия как функция состояния.
Закон Гесса. Второй закон термодинамики.
Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал); стандартное значение энергии Гиббса.
Вода в природе. Электронное строение молекул и их межмолекулярное взаимодействие. Водородные связи. Вода как растворитель.
Физическая и физико-химическая теория растворов. Растворимость. Тепловые эффекты при растворении.
Свойства разбавленных растворов: понижение давления насыщенного пара над раствором, тонометрический, криоскопический и эбуллиоскопический законы.
Способы выражения концентрации веществ.
Понятие о скорости реакции и константе скорости реакции
Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Закон действия масс.
Признаки обратимых и необратимых реакций. Критерии равновесия. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье
Теория электролитической диссоциации
Свойства растворов электролитов. Понятие об активности ионов. Изотонический коэффициент.
Автопротолиз воды, рН, кислотно-основные сопряженные пары.
Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза.
Окислительно-восстановительные реакции. Классификация ОВР.
Окислительно-восстановительная двойственность. Роль среды в окислительно-восстановительных реакциях.
Водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы. Направление протекания ОВР.
Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Законы Фарадея.
Комплексные соединения. Основные положения координационной теории Вернера. Классификация комплексных соединений. Номенклатура.
Изомерия комплексных соединений: гидратная, ионизационная, цис-транс-изомерия.
Взаимное влияние комплексообразователя и лигандов. Теория поля
Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости (диссоциации) и константа устойчивости
Распространение элементов в земной коре и организмах. Биогенные элементы. Классификация элементов.
Общая характеристика элементов VII группы.
Галогены. Физические и химические свойства. Биологическая роль
Сравнительная характеристика водородных соединений галогенов.
Кислородные соединения галогенов.
Общая характеристика элементов VI группы.
Халькогены. Физические и химические свойства. Биологическая роль
Сравнительная характеристика водородных соединений халькогенов.
Кислородные соединения халькогенов. Серная кислота, ее свойства.
Общая характеристика элементов V группы.
Азот. Биологическая роль.
Водородные соединения элементов Vгруппы. Аммиак. Строение молекул. Физические и химические свойства. Соли аммония.
Оксиды и кислоты азота. Свойства концентрированной и разбавленной азотной кислоты. Термическое разложение нитратов.
Общая характеристика элементов IV группы.
Фосфор. Биологическая роль. Оксиды фосфора. Фосфорные кислоты.
Общая характеристика элементов III группы.
Бор. Алюминий. Распространение в природе. Физические и химические свойства.
Общая характеристика элементов II группы.
Щелочноземельные металлы. Распространение в природе. Физические и химические свойства. Биологическая роль. Применение соединений в медицине и фармации.
Общая характеристика элементов I группы.
Щелочные металлы. Распространение в природе. Физические и химические свойства. Биологическая роль. Применение соединений в медицине и фармации.
Общая характеристика d-элементов.
Железо, кобальт, никель. Распространение в природе. Физические и химические свойства. Биологическая роль. Применение соединений в медицине и фармации.
Марганец, хром. Распространение в природе. Физические и химические свойства. Биологическая роль. Применение соединений в медицине и фармации.
Медь, серебро. Распространение в природе. Физические и химические свойства. Биологическая роль. Применение соединений в медицине и фармации.
Цинк. Распространение в природе. Физические и химические свойства. Биологическая роль. Применение соединений в медицине и фармации.