М.-Л.: ГНТИ, 1931. — 305 с.
Введение
Общие методические указания
Тема первая. Основные представления и законы химии
Задание 1 - Вещество, его изменения и свойства
Вещество и тело
Опыт и наблюдение
Явления природы
Изменения вещества и свойства
Однородные тела и их исследование
Индивид и раствор
Задание 2 - Химические свойства и реакции; сложное, простое тело и химический элемент
Химические изменения
Обжигание металлов
Химическая реакция
Химические реакции разложения
Сложный и простой индивид
Химические элементы
Задание 3 - Основные законы химии и химический анализ
Закон сохранения веса вещества
Химический анализ
Другие приемы нахождения состава индивида
Закон постоянства состава
Эквивалент и замещение
Закон кратных отношений
Задание 4 - Атомы и молекулы в химии
Атомное учение
Вес атома и молекулы
Законы Гей-Люссака
Закон Авогадро и его приложения
Атомный вес
Молекулярный вес
Моль и расчеты с газами
Задание 5 - Атомный состав молекулы и химическая формула
Атомный состав молекулы
Истинный и простейший атомный состав молекулы
Знаки атома и химическая формула
Что дают химические формулы
Задание 6 - Валентность химического элемента и ее значение
Химическое сродства
Валентность и ее определение
Валентность и формула молекулы
Остатки молекулы и их применение
Связи и формулы строения
Задание 7 - Химические уравнения
Химическое уравнение и его составление —
Уравнение реакции горения магния
Уравнение реакции образования воды
Уравнение действия бертоллетовой соли на соляную кислоту
Чго дает химическое уравнение
Список чаше встречающихся химических элементов
Лабораторная проработка
Горелка и обращение с нею
Разделение и очистка неоднородных и однородных тел
Фильтрование
Перекристаллизация
Возгонка
Перегонка
Химические изменения
Контрольная работа первой темы
Тема вторая. Кислород, водород и их соединения
Введение
Задание 8 - Кислород и его соединения вообще
Кислород в природе; получение его
Химические свойства кислорода
Окисление
Окислы, их формулы и названия
Задание 9 - Кислотные окислы и кислоты
Отношение окислов к воде. Индикаторы
Ангидриды и образуемые ими кислоты
Свойства кислот
Вывод формул солей кислот
Задание 10 - Основные окислы и основания
Основные окислы и щелочи
Основания
Вывод формул солей и оснований
Солеобразуюшие окислы
Задание 11 - Усреднение
Солеобразование
Усреднение
Эквивалент оснований, кислот, солей
Задание 12 - Соли. Озон
Соли
Действие серной кислоты на соли
Получение оснований из солей
Озон
Аллотропия кислорода
Задание 13 - Водород и его кислородные соединения
Водород в природе; получение его
Добыча водорода из воды и щелочи
Физические свойства водорода
Химические свойства водорода. Образование воды
Перепись водорода
Задание 14 - Восстановление к другие свойства водорода
Восстановление
Обратимая реакция
Отношение водорода к неметаллам и металлам
Аллотропные видоизменения водорода
Лабораторная проработка
Кислород, его получение и свойства
Количественное исследование образования окислов. Определение состава окиси магния
Усреднение
Получение солей, кислот и оснований
Получение озона
Получение водорода лабораторным способом
Техническое получение водорода
Легкость водорода
Химические свойства водорода
Контрольная работа второй темы
Тема третья. Водные растворы и их свойства
Задание 15 - Раствори и кристаллизация
Растворы; насыщенный раствор
Концентрация раствора и ее выражение
Растворимость и кривые растворимости
Пересышенный раствор
Кристаллизация и кривая растворимости
Продукты кристаллизации
Задание 16 - Свойства водных растворов
Удельный вес и температура кипения растворов
Замерзание водных растворов
Кривая плавкости и термический анализ
Криоскопия водных растворов
Задание 17 - Электролиз водных растворов
Электропроводность водных растворов
Электролиз н его сущность
Течение электролиза
Количественное исследование электролиза
Задание 18 - Ионы и ионизация
Заряд ионоз и их обозначение
Ионизация; свойства ионов
Степень ионизации кислот, основании, солей
Задание 19 - Ионы и окисления — восстановления
Ионы в растворах и молекулах
Ионизация атомов металлов
Ионы и окисления - восстановления
Положительная и отрицательная валентность
Задание 20 - Ионные реакции
Усреднение как ионная реакция
Направление ионных реакции
Взаимодействие соли с кислотою или с основанием
Взаимодействие ионов солей
Двойные и комплексные соли
Лабораторная проработка
Насыщенные растворы, растворимость и кривые растворимости
Процентная, молярная, нормальная концентрации
Пересыщенные растворы и их кристаллизация
Удельный вес растворов и содержание в них растворенного вещества
Повышение температуры кипения воды в растворах
Понижение температуры замерзания воды от растворенного вещества
Закон Рауля
Криоскопическое определение молекулярного веса
Электропроводность
Продукты электролиза
Сильные и слабые электролиты
Типы ионных реакций
Усреднение
Гидролиз
Реакции обменного разложения между солью и а) кислотою, б) основанием, в) солью Образование двойных и комплексных солей
Контрольная работа третьей темы
Тема четвертая. Важнейшие неметаллы
Введение к четвертому заданию
Задание 21 - Хлор
Хлор в природе. Хлористый водород
Хлористые металлы
Хлор и его свойства
Кислородные кислоты хлора и их соли
Задание 22 - Галогены
Иод и его соединения
Бром и его соединения
Фгор и его соединения
Галогены или солероды
Задание 23 - Сера и ее соединения
Сера в природе. Свойства серы
Сероводород, получение, свойства
Сернистые металлы
Соединения серы с кислородом, хлором
Задание 24 - Кислородные кислоты серы
Сернистая кислота и соли
Серный ангидрид
Серная кислота
Соли серной кислоты
Пиро- и надсерная кислоты
Задание 25 - Азот и его соединения
Воздух и азот
Аммиак и соля аммония
Важнейшие окислы азота
Азотная кислота
Азотнокислые соли
Азотистокислые соли
Лабораторная проработка
Получение хлороводорода, соляной кислоты, хлористых металлов
Получение хлора, его свойства. Беление
Действие хлора на холодный и горячий раствор щелочи
Иод, получение и свойства
Бром, его получение и свойства
Сера и ее свойства
Сероводород и его соли
Сернистый ангидрид, соли сернистой и серноватистой кислот
Серный ангидрид, сепная кислота и ее соли
Азот. Получение, свойства
Получение аммиака и аммониевых солей
Окись и двуокись азота, получение и свойства
Азотная кислота и ее соли
Примечание к лабораторной практике
Контрольная работа четвертой темы
Тема пятая. Важнейшие неметаллы (окончание)
Задание 26 - Фосфор, мышьяк, сурьма
Фосфор и его свойства
Кислородные соединения фосфора
Мышьяк
Сурьма
Задание 27 - Углерод и его кислородные соединения
Природные соединения углерода
Аллотропные простые тела углерода
Химические свойства углерода. Углеродистые металлы
Угольные ангидрид и кислота
Окись углерода
Сероуглерод
Задание 28 - Соединения углерода. Топливо
Соединение углерода с водородом
Твердое топливо
Жидкое и газообразное топливо
Горение топлива
Соединение углерода с азотом
Задание 49 - Кремний и бор
Кремний
Кремневый ангидрид и окись кремния
Кремнекислые соли, силикаты
Кремневые кислоты и коллоидальное состояние
Бор и борные кислоты
Задание 30 - О химическом взаимодействии
Химическое изменение вообще
Химическая энергии вещества
Скорость химической реакции
Обратимые реакции. Химическое равновесие
Подвижность химического равновесия
Лабораторная проработка
Фосфор
Фосфористый цинк
Фосфорная кислота и соли
Мышьяк
Сурьма
Углерод
Углеродистые металлы
Угольный ангидрид. Углекислота
Окись углерода
Метан и ацетилен
Сухая перегонка каменного угля или дерева
Комплексные синеродистые металлы
Кремний
Кремневые ангидрид, кислоты и их соли
Получение золя и геля
Борная кислота и ее соли
Контрольная работа пятой темы
Общие методические указания
Тема первая. Основные представления и законы химии
Задание 1 - Вещество, его изменения и свойства
Вещество и тело
Опыт и наблюдение
Явления природы
Изменения вещества и свойства
Однородные тела и их исследование
Индивид и раствор
Задание 2 - Химические свойства и реакции; сложное, простое тело и химический элемент
Химические изменения
Обжигание металлов
Химическая реакция
Химические реакции разложения
Сложный и простой индивид
Химические элементы
Задание 3 - Основные законы химии и химический анализ
Закон сохранения веса вещества
Химический анализ
Другие приемы нахождения состава индивида
Закон постоянства состава
Эквивалент и замещение
Закон кратных отношений
Задание 4 - Атомы и молекулы в химии
Атомное учение
Вес атома и молекулы
Законы Гей-Люссака
Закон Авогадро и его приложения
Атомный вес
Молекулярный вес
Моль и расчеты с газами
Задание 5 - Атомный состав молекулы и химическая формула
Атомный состав молекулы
Истинный и простейший атомный состав молекулы
Знаки атома и химическая формула
Что дают химические формулы
Задание 6 - Валентность химического элемента и ее значение
Химическое сродства
Валентность и ее определение
Валентность и формула молекулы
Остатки молекулы и их применение
Связи и формулы строения
Задание 7 - Химические уравнения
Химическое уравнение и его составление —
Уравнение реакции горения магния
Уравнение реакции образования воды
Уравнение действия бертоллетовой соли на соляную кислоту
Чго дает химическое уравнение
Список чаше встречающихся химических элементов
Лабораторная проработка
Горелка и обращение с нею
Разделение и очистка неоднородных и однородных тел
Фильтрование
Перекристаллизация
Возгонка
Перегонка
Химические изменения
Контрольная работа первой темы
Тема вторая. Кислород, водород и их соединения
Введение
Задание 8 - Кислород и его соединения вообще
Кислород в природе; получение его
Химические свойства кислорода
Окисление
Окислы, их формулы и названия
Задание 9 - Кислотные окислы и кислоты
Отношение окислов к воде. Индикаторы
Ангидриды и образуемые ими кислоты
Свойства кислот
Вывод формул солей кислот
Задание 10 - Основные окислы и основания
Основные окислы и щелочи
Основания
Вывод формул солей и оснований
Солеобразуюшие окислы
Задание 11 - Усреднение
Солеобразование
Усреднение
Эквивалент оснований, кислот, солей
Задание 12 - Соли. Озон
Соли
Действие серной кислоты на соли
Получение оснований из солей
Озон
Аллотропия кислорода
Задание 13 - Водород и его кислородные соединения
Водород в природе; получение его
Добыча водорода из воды и щелочи
Физические свойства водорода
Химические свойства водорода. Образование воды
Перепись водорода
Задание 14 - Восстановление к другие свойства водорода
Восстановление
Обратимая реакция
Отношение водорода к неметаллам и металлам
Аллотропные видоизменения водорода
Лабораторная проработка
Кислород, его получение и свойства
Количественное исследование образования окислов. Определение состава окиси магния
Усреднение
Получение солей, кислот и оснований
Получение озона
Получение водорода лабораторным способом
Техническое получение водорода
Легкость водорода
Химические свойства водорода
Контрольная работа второй темы
Тема третья. Водные растворы и их свойства
Задание 15 - Раствори и кристаллизация
Растворы; насыщенный раствор
Концентрация раствора и ее выражение
Растворимость и кривые растворимости
Пересышенный раствор
Кристаллизация и кривая растворимости
Продукты кристаллизации
Задание 16 - Свойства водных растворов
Удельный вес и температура кипения растворов
Замерзание водных растворов
Кривая плавкости и термический анализ
Криоскопия водных растворов
Задание 17 - Электролиз водных растворов
Электропроводность водных растворов
Электролиз н его сущность
Течение электролиза
Количественное исследование электролиза
Задание 18 - Ионы и ионизация
Заряд ионоз и их обозначение
Ионизация; свойства ионов
Степень ионизации кислот, основании, солей
Задание 19 - Ионы и окисления — восстановления
Ионы в растворах и молекулах
Ионизация атомов металлов
Ионы и окисления - восстановления
Положительная и отрицательная валентность
Задание 20 - Ионные реакции
Усреднение как ионная реакция
Направление ионных реакции
Взаимодействие соли с кислотою или с основанием
Взаимодействие ионов солей
Двойные и комплексные соли
Лабораторная проработка
Насыщенные растворы, растворимость и кривые растворимости
Процентная, молярная, нормальная концентрации
Пересыщенные растворы и их кристаллизация
Удельный вес растворов и содержание в них растворенного вещества
Повышение температуры кипения воды в растворах
Понижение температуры замерзания воды от растворенного вещества
Закон Рауля
Криоскопическое определение молекулярного веса
Электропроводность
Продукты электролиза
Сильные и слабые электролиты
Типы ионных реакций
Усреднение
Гидролиз
Реакции обменного разложения между солью и а) кислотою, б) основанием, в) солью Образование двойных и комплексных солей
Контрольная работа третьей темы
Тема четвертая. Важнейшие неметаллы
Введение к четвертому заданию
Задание 21 - Хлор
Хлор в природе. Хлористый водород
Хлористые металлы
Хлор и его свойства
Кислородные кислоты хлора и их соли
Задание 22 - Галогены
Иод и его соединения
Бром и его соединения
Фгор и его соединения
Галогены или солероды
Задание 23 - Сера и ее соединения
Сера в природе. Свойства серы
Сероводород, получение, свойства
Сернистые металлы
Соединения серы с кислородом, хлором
Задание 24 - Кислородные кислоты серы
Сернистая кислота и соли
Серный ангидрид
Серная кислота
Соли серной кислоты
Пиро- и надсерная кислоты
Задание 25 - Азот и его соединения
Воздух и азот
Аммиак и соля аммония
Важнейшие окислы азота
Азотная кислота
Азотнокислые соли
Азотистокислые соли
Лабораторная проработка
Получение хлороводорода, соляной кислоты, хлористых металлов
Получение хлора, его свойства. Беление
Действие хлора на холодный и горячий раствор щелочи
Иод, получение и свойства
Бром, его получение и свойства
Сера и ее свойства
Сероводород и его соли
Сернистый ангидрид, соли сернистой и серноватистой кислот
Серный ангидрид, сепная кислота и ее соли
Азот. Получение, свойства
Получение аммиака и аммониевых солей
Окись и двуокись азота, получение и свойства
Азотная кислота и ее соли
Примечание к лабораторной практике
Контрольная работа четвертой темы
Тема пятая. Важнейшие неметаллы (окончание)
Задание 26 - Фосфор, мышьяк, сурьма
Фосфор и его свойства
Кислородные соединения фосфора
Мышьяк
Сурьма
Задание 27 - Углерод и его кислородные соединения
Природные соединения углерода
Аллотропные простые тела углерода
Химические свойства углерода. Углеродистые металлы
Угольные ангидрид и кислота
Окись углерода
Сероуглерод
Задание 28 - Соединения углерода. Топливо
Соединение углерода с водородом
Твердое топливо
Жидкое и газообразное топливо
Горение топлива
Соединение углерода с азотом
Задание 49 - Кремний и бор
Кремний
Кремневый ангидрид и окись кремния
Кремнекислые соли, силикаты
Кремневые кислоты и коллоидальное состояние
Бор и борные кислоты
Задание 30 - О химическом взаимодействии
Химическое изменение вообще
Химическая энергии вещества
Скорость химической реакции
Обратимые реакции. Химическое равновесие
Подвижность химического равновесия
Лабораторная проработка
Фосфор
Фосфористый цинк
Фосфорная кислота и соли
Мышьяк
Сурьма
Углерод
Углеродистые металлы
Угольный ангидрид. Углекислота
Окись углерода
Метан и ацетилен
Сухая перегонка каменного угля или дерева
Комплексные синеродистые металлы
Кремний
Кремневые ангидрид, кислоты и их соли
Получение золя и геля
Борная кислота и ее соли
Контрольная работа пятой темы