М.: Металлургия, 1973. - 256 с.
Изд. 2-е.
Рекомендуемая книга по термодинамике для студентов-металлургов.
В книге изложены основные вопросы химической термодинамики и ее приложение к учению о равновесии. Рассмотрены основы учения о фазах и некоторые вопросы термодинамической теории растворов, связанные с описанием фазовых равновесий и химического взаимодействия компонентов.
Учебное пособие предназначено для студентов физико-химических и металлургических специальностей, факультетов и высших учебных заведений, а также может быть использовано широким кругом специалистов: металлургами, материаловедами, химиками-технологами, физико-химиками.
Многие примеры и задачи подобраны для учащихся из области материаловедения и металлургии.
УДК
536.7. Ил.
118. Табл.
9. Список лит.: 80 назв.
Термодинамика и учение о химическом равновесии.
Первое начало термодинамики.
Содержание первого начала.
Математическое выражение первого начала термодинамики.
Связь между единицами измерения энергии.
Термодинамические процессы.
Теплоемкость и формы ее выражения.
Связь между Су и Ср.
Эмпирические закономерности теплоемкостей.
Температурная зависимость теплоемкостей.
Связь между истинной и средней теплоемкостями.
Опытное определение теплоемкостей.
Термохимия как раздел термодинамики.
Связь между тепловыми эффектами реакции при постоянном объеме и постоянном давлении.
Закон Гесса.
Тепловые эффекты, сопровождающие некоторые химические реакции.
Зависимость теплового эффекта от температуры (уравнение Кирхгофа).
Задачи.
Второе начало термодинамики.
Содержание второго начала.
Необратимые и обратимые процессы.
Математическое выражение второго начала термодинамики.
Коэффициент полезного действия тепловой машины.
Цикл Карно.
Энтропия.
Статистический характер второго начала термодинамики .
Энтропия и -термодинамическая вероятность состояния.
Антинаучное толкование второго начала термодинамики.
Уравнение агрегатных превращений.
Опытное определение давления насыщенного пара.
Задачи.
Характеристические (термодинамические) функции.
Внутренняя энергия.
Энтальпия.
Изохорно-изотермический потенциал (свободная энергия).
Изобарно-изотермический (термодинамический) потенциал.
Объединенные первое и второе начала термодинамики (уравнение.
Гиббса—Гельмгольца).
Направление протекания процессов и термодинамические условия.
равновесия.
Химический потенциал и термодинамические характеристики растворов
Закон действия масс и константа равновесия.
Различные формы констант равновесия.
Определение констант сложных равновесий (комбинирование равновесий).
Приложение закона действия масс к гетерогенным равновесиям.
Термическая диссоциация.
Методы экспериментального определения констант равновесия.
Связь максимальной работы с константой равновесия (химическое.
сродство).
Зависимость константы равновесия от температуры.
Недостаточность первого и второго начал термодинамики для расчетов химического сродства.
Задачи.
Третье начало термодинамики.
Тепловая теорема Нернста.
Постулат Планка.
Расчет абсолютных значений энтропии.
Расчеты по равновесиям с помощью таблиц стандартных величин.
Задачи.
Методы приближенных термодинамических расчетов.
Теплоемкости.
Теплоты и энтропии агрегатных превращений.
Стандартные значения энтропии.
Теплоты образования.
Приближенные и ускоренные расчеты констант равновесия.
Учение о фазовом равновесии.
Важнейшие понятия и определения.
Физико-химическая система и фаза.
Составная часть системы и компонент.
Термодинамическая степень свободы и правило фаз.
Геометрический строй диаграмм состояния.
Однокомпонентные и двухкомпонентные системы.
Однокомпонентные системы и аллотропия (полиморфизм).
Двухкомпонентные системы.
Основы термического анализа.
Диаграмма состояния системы с простой эвтектикой.
Диаграммы состояния системы с химическим соединением.
Соединение с конгруэнтной точкой плавления.
Соединение с инконгруэнтной точкой плавления.
Диаграмма состояния с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твердом состоянии.
Диаграмма состояния с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии.
Диаграмма состояния с ограниченной растворимостью (расслаиванием) в жидком состоянии.
Темп (интенсивность) кристаллизации.
Давление насыщенного пара компонентов раствора.
О видоизменении диаграммы состояния под влиянием давления
Трехкомпонентные системы.
Диаграмма состояния с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твердом состояниях.
Диаграмма состояния с неограниченной растворимостью в жидком состоянии, полной нерастворимостью компонентов в твердом состоянии и образованием тройной эвтектики при затвердевании.
Диаграмма состояния с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии и образованием эвтектической смеси твердых растворов.
Диаграмма состояния тройной системы с химическим взаимодействием двух компонентов
Диаграммы растворимости.
Основы геометрической термодинамики.
Зависимость изобарного потенциала от температуры и давления.
Зависимость изобарного потенциала от состава системы.
Об относительном расположении линий фазовых равновесий на диаграммах состояния .
Геометрическая термодинамика, химическая топология и физико-химический анализ.
Изд. 2-е.
Рекомендуемая книга по термодинамике для студентов-металлургов.
В книге изложены основные вопросы химической термодинамики и ее приложение к учению о равновесии. Рассмотрены основы учения о фазах и некоторые вопросы термодинамической теории растворов, связанные с описанием фазовых равновесий и химического взаимодействия компонентов.
Учебное пособие предназначено для студентов физико-химических и металлургических специальностей, факультетов и высших учебных заведений, а также может быть использовано широким кругом специалистов: металлургами, материаловедами, химиками-технологами, физико-химиками.
Многие примеры и задачи подобраны для учащихся из области материаловедения и металлургии.
УДК
536.7. Ил.
118. Табл.
9. Список лит.: 80 назв.
Термодинамика и учение о химическом равновесии.
Первое начало термодинамики.
Содержание первого начала.
Математическое выражение первого начала термодинамики.
Связь между единицами измерения энергии.
Термодинамические процессы.
Теплоемкость и формы ее выражения.
Связь между Су и Ср.
Эмпирические закономерности теплоемкостей.
Температурная зависимость теплоемкостей.
Связь между истинной и средней теплоемкостями.
Опытное определение теплоемкостей.
Термохимия как раздел термодинамики.
Связь между тепловыми эффектами реакции при постоянном объеме и постоянном давлении.
Закон Гесса.
Тепловые эффекты, сопровождающие некоторые химические реакции.
Зависимость теплового эффекта от температуры (уравнение Кирхгофа).
Задачи.
Второе начало термодинамики.
Содержание второго начала.
Необратимые и обратимые процессы.
Математическое выражение второго начала термодинамики.
Коэффициент полезного действия тепловой машины.
Цикл Карно.
Энтропия.
Статистический характер второго начала термодинамики .
Энтропия и -термодинамическая вероятность состояния.
Антинаучное толкование второго начала термодинамики.
Уравнение агрегатных превращений.
Опытное определение давления насыщенного пара.
Задачи.
Характеристические (термодинамические) функции.
Внутренняя энергия.
Энтальпия.
Изохорно-изотермический потенциал (свободная энергия).
Изобарно-изотермический (термодинамический) потенциал.
Объединенные первое и второе начала термодинамики (уравнение.
Гиббса—Гельмгольца).
Направление протекания процессов и термодинамические условия.
равновесия.
Химический потенциал и термодинамические характеристики растворов
Закон действия масс и константа равновесия.
Различные формы констант равновесия.
Определение констант сложных равновесий (комбинирование равновесий).
Приложение закона действия масс к гетерогенным равновесиям.
Термическая диссоциация.
Методы экспериментального определения констант равновесия.
Связь максимальной работы с константой равновесия (химическое.
сродство).
Зависимость константы равновесия от температуры.
Недостаточность первого и второго начал термодинамики для расчетов химического сродства.
Задачи.
Третье начало термодинамики.
Тепловая теорема Нернста.
Постулат Планка.
Расчет абсолютных значений энтропии.
Расчеты по равновесиям с помощью таблиц стандартных величин.
Задачи.
Методы приближенных термодинамических расчетов.
Теплоемкости.
Теплоты и энтропии агрегатных превращений.
Стандартные значения энтропии.
Теплоты образования.
Приближенные и ускоренные расчеты констант равновесия.
Учение о фазовом равновесии.
Важнейшие понятия и определения.
Физико-химическая система и фаза.
Составная часть системы и компонент.
Термодинамическая степень свободы и правило фаз.
Геометрический строй диаграмм состояния.
Однокомпонентные и двухкомпонентные системы.
Однокомпонентные системы и аллотропия (полиморфизм).
Двухкомпонентные системы.
Основы термического анализа.
Диаграмма состояния системы с простой эвтектикой.
Диаграммы состояния системы с химическим соединением.
Соединение с конгруэнтной точкой плавления.
Соединение с инконгруэнтной точкой плавления.
Диаграмма состояния с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твердом состоянии.
Диаграмма состояния с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии.
Диаграмма состояния с ограниченной растворимостью (расслаиванием) в жидком состоянии.
Темп (интенсивность) кристаллизации.
Давление насыщенного пара компонентов раствора.
О видоизменении диаграммы состояния под влиянием давления
Трехкомпонентные системы.
Диаграмма состояния с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твердом состояниях.
Диаграмма состояния с неограниченной растворимостью в жидком состоянии, полной нерастворимостью компонентов в твердом состоянии и образованием тройной эвтектики при затвердевании.
Диаграмма состояния с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии и образованием эвтектической смеси твердых растворов.
Диаграмма состояния тройной системы с химическим взаимодействием двух компонентов
Диаграммы растворимости.
Основы геометрической термодинамики.
Зависимость изобарного потенциала от температуры и давления.
Зависимость изобарного потенциала от состава системы.
Об относительном расположении линий фазовых равновесий на диаграммах состояния .
Геометрическая термодинамика, химическая топология и физико-химический анализ.