2-е изд., перераб. и доп. — М.: Высшая школа. 1975. — 318 с.
В книге излагаются общие закономерности протекания химических
реакций и сопровождающих их процессов: энергетика процессов, учение
о химическом сродстве, элементы учения о скорости и механизме
реакций, свойства растворов. Приведены примеры применения основ
термодинамики к химии элементов.
Второе издание переработано и дополнено новым материалом (1-е изд. вышло в 1970 г.). Предисловие
Энергетика процессов
Введение Энергетические эффекты
Закон Гесса
Тепловые эффекты различных процессов
Химические реакции
Фазовые превращения
Процессы в растворах Примеры применения закона Гесса
Некоторые закономерности
Теплоты сходных процессов
Теплоты образования и структура Химическое сродство
Введение
Необратимые и обратимые процессы
Энтропия
Энтропия - мера неупорядоченноtти
Стандартные энтропии
Некоторые закономерности
Энтропийвый и энтальпийный факторы процесса Энергия Гиббса
Критерий направления процесса
Энтальпийный и энтропийный факторы н направление процесса
Стандартные изменения энергии Гиббса
Некоторые закономерности
Определение изменения энергии Гиббса процесса
Стандартные электродные потенцна:tы
Константа химического равновесии Влияние изменения условий на химическое равновесие
Принцип Ле Шателье
Влияние температуры
Влияние давления
Влияние концентрации
Влияние инертного газа
Оптимальные условия осуществления процесса Окислительно-восстановительные реакции
Составление уравнений реакций
Влияние среды на характер реакций
Направление реакций Скорость и механизм химических реакций
Введение
Основные понятия
Влияние конuеитрации
Гомогенные и гетерогенные реакции
Сложные реакции
Молекуляриость и порядок реакции Влияние температуры
Энергия активации
Предэкспоненциальный фактор Влияние катализатора
Общие сведения
Элементы теории катализа Цепные реакции
Растворы
Введение
Образование растворов
Изменение свойств при образовании растворов
Растворимость
Влияние на растворимость природы компонентов
Влияние на растворимость внешних условий
Влияние на растворимость посторонних веществ
Некоторые закономерности Разбавленные растворы неэлектролитов
Давление пара
Темлературы кипения и отвердевания
Осмотическое давление
Определение молекулярного веса растворенного вещества
Некоторые выводы Растворы электролитов
Электропроводность
Основы теории электролитической диссоциации
Образование растворов Ионные равновесия и обменные реакции в растворах электролитов
Равновесие в растворах слабых электролитов
Растворы сильных электролитов
Диссоциация кислот, осн ов аний и солей в воде
Влияние одноименных ионов на диссоциацию слабых электролитов
Диссоциация воды
Буферные растворы
Произведение растворимости
Диссоциация комплексных ионов
Обменные реакции
Гидролиз Теория кислот и оснований
Краткая история вопроса
Теория сольвосистем Протонная теория
Электронная теория
Жесткие и мягкие кислоты и основания
Значение теории кислот, оснований Физико-химический анализ
Термический анализ
Вывод типа диаграмм плавкости из кривых энергии Гиббса Химическое сродство и свойства злементов и их соединений (некоторые примеры)
Введенне
Периодическая система элементов и реакционная способность веществ
Основные подгруппы
Побочные подгруппы
Периоды Влияние температуры на химическое сродство
Литература Приложение Стандартные изменения Энергии Гиббса образования некоторых неорганических и органических веществ и их стандартные энтропии
Приложение Пересчетные значения для некоторых единиц измерения
Второе издание переработано и дополнено новым материалом (1-е изд. вышло в 1970 г.). Предисловие
Энергетика процессов
Введение Энергетические эффекты
Закон Гесса
Тепловые эффекты различных процессов
Химические реакции
Фазовые превращения
Процессы в растворах Примеры применения закона Гесса
Некоторые закономерности
Теплоты сходных процессов
Теплоты образования и структура Химическое сродство
Введение
Необратимые и обратимые процессы
Энтропия
Энтропия - мера неупорядоченноtти
Стандартные энтропии
Некоторые закономерности
Энтропийвый и энтальпийный факторы процесса Энергия Гиббса
Критерий направления процесса
Энтальпийный и энтропийный факторы н направление процесса
Стандартные изменения энергии Гиббса
Некоторые закономерности
Определение изменения энергии Гиббса процесса
Стандартные электродные потенцна:tы
Константа химического равновесии Влияние изменения условий на химическое равновесие
Принцип Ле Шателье
Влияние температуры
Влияние давления
Влияние концентрации
Влияние инертного газа
Оптимальные условия осуществления процесса Окислительно-восстановительные реакции
Составление уравнений реакций
Влияние среды на характер реакций
Направление реакций Скорость и механизм химических реакций
Введение
Основные понятия
Влияние конuеитрации
Гомогенные и гетерогенные реакции
Сложные реакции
Молекуляриость и порядок реакции Влияние температуры
Энергия активации
Предэкспоненциальный фактор Влияние катализатора
Общие сведения
Элементы теории катализа Цепные реакции
Растворы
Введение
Образование растворов
Изменение свойств при образовании растворов
Растворимость
Влияние на растворимость природы компонентов
Влияние на растворимость внешних условий
Влияние на растворимость посторонних веществ
Некоторые закономерности Разбавленные растворы неэлектролитов
Давление пара
Темлературы кипения и отвердевания
Осмотическое давление
Определение молекулярного веса растворенного вещества
Некоторые выводы Растворы электролитов
Электропроводность
Основы теории электролитической диссоциации
Образование растворов Ионные равновесия и обменные реакции в растворах электролитов
Равновесие в растворах слабых электролитов
Растворы сильных электролитов
Диссоциация кислот, осн ов аний и солей в воде
Влияние одноименных ионов на диссоциацию слабых электролитов
Диссоциация воды
Буферные растворы
Произведение растворимости
Диссоциация комплексных ионов
Обменные реакции
Гидролиз Теория кислот и оснований
Краткая история вопроса
Теория сольвосистем Протонная теория
Электронная теория
Жесткие и мягкие кислоты и основания
Значение теории кислот, оснований Физико-химический анализ
Термический анализ
Вывод типа диаграмм плавкости из кривых энергии Гиббса Химическое сродство и свойства злементов и их соединений (некоторые примеры)
Введенне
Периодическая система элементов и реакционная способность веществ
Основные подгруппы
Побочные подгруппы
Периоды Влияние температуры на химическое сродство
Литература Приложение Стандартные изменения Энергии Гиббса образования некоторых неорганических и органических веществ и их стандартные энтропии
Приложение Пересчетные значения для некоторых единиц измерения